Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 6)

Đáp án D

Nguyên tắc của phản ứng là kim loại có tính khử mạnh hơn đẩy kim loại có tính khử yếu hơn ra khỏi muối.

Vì Ag có tính khử yếu hơn Cu nên không thể khử Cu²⁺ thành Cu.

Đáp án A

Đáp án D

Đáp án A

Thép bị gỉ trong không khí ẩm là ăn mòn điện hóa.

Tại anot (-): Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại catot (+): O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Đáp án A

Gọi $n_{N{O}_2}$ = a mol; n_NO = b mol

⇒ a = 3b     (1)

Xét toàn bộ quá trình chỉ có Al cho e và HNO₃ nhận e

Bảo toàn e: 3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

 ⇒ a + 3b = 3.0,02         (2)

Từ (1) và (2) có a = 0,03; b = 0,01

⇒ n_NO = b = 0,01

Đáp án B

- Kim loại nhôm chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm

Đáp án B

Kim loại kiềm là các kim loại thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂↑

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓+ CaCO₃↓+ 2H₂O

Đáp án C

Đáp án B

Gọi số mol NaOH và Ba(OH)₂ trong 50 ml dung dịch X lần lượt là x và y (mol)

_{$n_{O{H}^{-}}$} = x + 2y (mol) ; $n_{B{a}^{2+}}$ = y (mol)

Phản ứng trung hoà: $n_{H^{+}}$ = $n_{O{H}^{-}}$

⇒ x + 2y = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Phản ứng với CO₂: $n_{C{O}_2}$ = 8.10^-3 mol

$\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,01}{{8.10}^{-3}}$ = 1,25. Hai chất tham gia phản ứng hết, phản ứng tạo 2 muối.

$n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}$ = 0,01 – 8.10^-3 = 2.10^-3 mol

$n_{BaC{O}_3\downarrow }$= $\frac{0,2955}{197}$ = 1,5.10^-3 mol > $n_{C{O_3}^{2-}}$

⇒Toàn bộ Ba²⁺ đã đi vào kết tủa

$n_{B{a}^{2+}}$= $n_{BaC{O}_3}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 1,5.10^-3 mol

⇒ b = $\frac{1,{5.10}^{-3}}{0,05}$= 0,03 (mol/l)

n_NaOH = $n_{O{H}^{-}}$- 2$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 0,01 - 2.1,5.10^-3 = 7.10^-3 mol

Đáp án C

Phương trình phản ứng

Đáp án D

Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học.

Đáp án C

Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Đáp án B

Đặt số mol Al trong m gam Al bằng x (mol)

Bảo toàn electron cho phản ứng của Al với HCl

3.n_Al = 2. $n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

⇒ 3x = 2. $n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$ 

Bảo toàn electron cho phản ứng của Al với Ba(OH)₂

⇒ 3.2x = 2. ${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$

⇒ ${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$= 2. $n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Đáp án D

Đổi 25 phút 44 giây = 25.60 + 44 = 1544 giây.

Theo hệ quả của công thức Faraday:

Quá trình điện phân:

Ở catot (-):

Ở anot (+):

Ta có: m_{dung dịch giảm} = m_Cu + $m_{O_2}$

Đáp án C

Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.

M → M⁺ⁿ + ne

Đáp án A

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án D

Bảo toàn electron có:

$3.n_{Al}=8.n_{N_{2}O}+3.n_{NO}\to n_{Al}=\frac{8.0,015+3.0,01}{3}=0,05\left(mol\right)$

Đáp án D

1) 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{dpddcmn}{\to }$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

2/ CO không khử được Na₂O

3/ 2NaCl $\stackrel{dpnc}{\to }$2Na + Cl₂

4/ HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Đáp án A

Đáp án A

Ta có: $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=\frac{0,4}{0,2}=2$ nên sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa, các chất tham gia phản ứng hết.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,2     0,4        0,2                   mol

m_muối= 0,2.126 = 25,2 gam.

Đáp án A

- Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃ dư.    

AlCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

- Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Ba²⁺ + $S{O}_4^{2-}$ → BaSO₄↓

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

Al(OH)₃↓ + OH^- _dư → $Al{O}_2^{-}$ + 2H₂O

- Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.                              

HCl + NaAlO₂ + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl

Al(OH)₃↓ + 3HCl dư → AlCl₃ + 3H₂O

- Dẫn khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Vậy chỉ có trường hợp: Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂ không thu được kết tủa sau phản ứng.

Đáp án C

Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng chính là m_{O (oxit)} bị tách ra khỏi oxit.

Ta có: $n_{CO}+n_{H_2}=n_{o\left(oxitpu\right)}=\frac{0,32}{16}=0,02$ mol

Đáp án B

Cứ 1 mol X tham gia phản ứng với HCl thu được muối có khối lượng tăng so với X 11 gam. Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

Đáp án B

Tính oxi hóa của Ag⁺ mạnh hơn Fe³⁺.

Đáp án B

M_M = $\frac{2,34}{0,06}$= 39, vậy M là K.