Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 6)

Đáp án D

Nguyên tắc của phản ứng là kim loại có tính khử mạnh hơn đẩy kim loại có tính khử yếu hơn ra khỏi muối.

Vì Ag có tính khử yếu hơn Cu nên không thể khử Cu²⁺ thành Cu.

Hay Cu²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn Ag⁺ nên không oxi hóa được Ag thành Ag⁺.

Đáp án A

Cặp oxi hóa - khử của kim loại là dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại

Đáp án D

Kim loại thường bị oxi hóa thành ion kim loại ở cực âm (anot)

Đáp án A

Thép bị gỉ trong không khí ẩm là ăn mòn điện hóa.

Tại anot (-): Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại catot (+): O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Ion Fe²⁺ tan vào dung dịch chất điện li có hòa tan khí O₂. Tại đây, ion Fe²⁺ tiếp tục bị oxi hóa, dưới tác dụng của ion OH^- tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe₂O₃.nH₂O

Đáp án A

Gọi nNO2 = a mol; n_NO = b mol

⇒ a = 3b     (1)

Xét toàn bộ quá trình chỉ có Al cho e và HNO₃ nhận e

Bảo toàn e: 3n_Al = nNO2 + 3n_NO

 ⇒ a + 3b = 3.0,02         (2)

Từ (1) và (2) có a = 0,03; b = 0,01

⇒ n_NO = b = 0,01

V_NO = 0,01.22,4 = 0,224 lít

Đáp án B

- Kim loại nhôm chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm

- Mg và Na chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hiđroxit hoặc muối halogenua của chúng

Đáp án B

Kim loại kiềm là các kim loại thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂↑

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓+ CaCO₃↓+ 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃.

Đáp án C

Phát biểu (1), (2), (3) đúng

Đáp án B

Gọi số mol NaOH và Ba(OH)₂ trong 50 ml dung dịch X lần lượt là x và y (mol)

_nOH− = x + 2y (mol) ; nBa2+ = y (mol)

Phản ứng trung hoà: nH+ = nOH−

⇒ x + 2y = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Phản ứng với CO₂: nCO2 = 8.10^-3 mol

nOH−nCO2=0,018.10−3 = 1,25. Hai chất tham gia phản ứng hết, phản ứng tạo 2 muối.

nCO32−=nOH−−nCO2 = 0,01 – 8.10^-3 = 2.10^-3 mol

nBaCO3↓= 0,2955197 = 1,5.10^-3 mol > nCO32−

⇒Toàn bộ Ba²⁺ đã đi vào kết tủa

nBa2+= nBaCO3=nBa(OH)2= 1,5.10^-3 mol

⇒ b = 1,5.10−30,05= 0,03 (mol/l)

n_NaOH = nOH−- 2nBa(OH)2= 0,01 - 2.1,5.10^-3 = 7.10^-3 mol

⇒ a = 7.10−30,05 = 0,14 (mol/l).

Đáp án C

Phương trình phản ứng

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃↑ + 2H₂O

Đáp án D

Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học.

Nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA đều có 2 electron lớp ngoài cùng và có cấu hình electron chung là ns² (n là số lớp electron)

Đáp án C

Thành phần chính của đá vôi là CaCO₃ có tên gọi là canxi cacbonat. CaCO₃ là chất rắn ở điều kiện thường, không tan trong nước, có màu trắng

Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Đáp án B

Phèn chua có công thức hóa học là K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O hoặc KAl(SO₄)₂.12H₂O

Đáp án D

Đặt số mol Al trong m gam Al bằng x (mol)

Bảo toàn electron cho phản ứng của Al với HCl

3.n_Al = 2. nH2 (1)

 

⇒ 3x = 2. nH2 (1) 

Bảo toàn electron cho phản ứng của Al với Ba(OH)₂

⇒ 3.2x = 2. nH2(2)

⇒ nH2(2)= 2. nH2 (1) = 2.0,1 = 0,2 mol

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Đáp án D

Đổi 25 phút 44 giây = 25.60 + 44 = 1544 giây.

Theo hệ quả của công thức Faraday:

ne  trao  doi=ItF=5.154496500=0,08  mol

Quá trình điện phân:

Ở catot (-):

Cu2++ 2e → Cu                  0,08→0,04  mol

Ở anot (+):

2H2O → O2+ 4H++ 4e                          0,02       ←      0,08 mol
→mCu=0,04.64=2,56gmO2=0,02.32=0,64g

Ta có: m_{dung dịch giảm} = m_Cu + mO2

m_{dung dịch giảm} = 2,56 + 0,64 = 3,2 gam.

Đáp án C

Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.

M → M⁺ⁿ + ne

Vậy phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án A

Ag dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất

Đáp án D

Để làm mềm nước cứng tạm thời, đơn giản nhất nên đun nóng, để lắng, lọc cặn

Đáp án D

Các chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH là NaHCO₃, Al(OH)₃ và Al

Đáp án D

Bảo toàn electron có:

3.nAl=8.nN2O+3.nNO→nAl=8.0,015+3.0,013=0,05(mol)

m = 0,05.27 = 1,35 gam

Đáp án D

1) 2NaCl + 2H₂O →dpddcmn 2NaOH + H₂ + Cl₂

2/ CO không khử được Na₂O

3/ 2NaCl →dpnc2Na + Cl₂

4/ HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Trong trường hợp 3, Ion Na⁺ bị khử

Đáp án A

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Đáp án A

Ta có: T=nOH−nSO2=0,40,2=2 nên sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa, các chất tham gia phản ứng hết.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,2     0,4        0,2                   mol

m_muối= 0,2.126 = 25,2 gam.

Đáp án A

- Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃ dư.    

AlCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

- Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Ba²⁺ + SO42− → BaSO₄↓

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

Al(OH)₃↓ + OH^- _dư → AlO2− + 2H₂O

- Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.                              

HCl + NaAlO₂ + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl

Al(OH)₃↓ + 3HCl dư → AlCl₃ + 3H₂O

- Dẫn khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Vậy chỉ có trường hợp: Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂ không thu được kết tủa sau phản ứng.

Đáp án C

Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng chính là m_{O (oxit)} bị tách ra khỏi oxit.

Ta có: nCO+nH2=no(oxit  pu)=0,3216=0,02 mol

V = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Đáp án B

Cứ 1 mol X tham gia phản ứng với HCl thu được muối có khối lượng tăng so với X 11 gam. Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

m = 36,8 + 11.0,4 = 41,2 gam

Đáp án B

Tính oxi hóa của Ag⁺ mạnh hơn Fe³⁺.

Đáp án B

2M + 2H2O → 2MOH + H20,06                  ←                            0,03  mol

M_M = 2,340,06= 39, vậy M là K.