Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 4)

Đáp án D

Đáp án B

n_CuO = 0,4 mol

n_{CO phản ứng} = n_{O trong oxit} = 0,4 mol

Đáp án A

Cặp kim loại Al - Fe tiếp xúc với nhau và được để ngoài không khí ẩm thì xảy ra ăn mòn điện hóa.

+ Có hai điện cực khác chất là Al và Fe tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm).

+ Kim loại Al có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn và là cực âm (anot).

Đáp án C

Anot (-) (Zn): Zn → Zn²⁺ + 2e

Đáp án D

CO khử được oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Đáp án B

Đáp án A

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO_{2 ↑} + 2H₂O

Đáp án D

Đáp án C

Khối lượng nhôm thu được theo lý thuyết là:

m = $\frac{A.I.t}{n.F}=\frac{27.9,65.3000}{3.96500}=2,7$ (gam)

Hiệu suất của phản ứng là:

Đáp án B

$n_{O{H}^{-}}=2n_{H_2}$= 0,06 mol

$n_{H^{+}}=\frac{1}{3}{n}_{O{H}^{-}}=\frac{1}{3}.0,06=0,02$ mol

Đáp án B

Đặt số mol Na₂CO₃, NaHCO₃ lần lượt là x, y mol

⇒ 106x + 84y= 100 gam (1)

⇒$m_{N{a}_{2}C{O}_3}$ = (x+ $\frac{y}{2}$).106= 69 gam (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có x= $\frac{8}{53}$ mol; y= 1mol

Đáp án A

Đáp án C

Nhận thấy đáp án X đều là hợp chất muối cacbonat MCO₃ , X₁ là MO.
X₂ + H₂O → X₂. Do đó X₂ là M(OH)₂ (loại D vì MgO không tan trong nước).
Để X₂ + Y → X + Y₂ + H₂O và X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O thì chỉ có 1 trường hợp thỏa mãn là:

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃↓ + NaOH + H₂O

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Đáp án A

Gọi công thức chung của hai kim loại là R.

Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Bảo toàn nguyên tố: n_HCl =$n_{C{l}^{-}}$ = 2$n_{H_2}$= 0,12 mol.

Đáp án B

Ban đầu có kết tủa keo trắng ngay lập tức:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần:

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Đáp án D

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Đáp án B

Ta có n_Al = $\frac{3,24}{27}$= 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + H₂

Đáp án A

Ta có: n_{O trong oxit phản ứng} = n_{CO phản ứng} = 0,33 mol

⇒ m_{chất rắn giảm} = m_{O trong oxit phản ứng} = 0,33.16 = 5,28 gam

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

Đáp án A

n_OH^- = 0,2 mol; $n_{HC{O}_3^{-}}$ = 0,24 mol

$\begin{array}{l}O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}\to H_{2}O+C{O}_3^{2-}\\ 0,2 0,24 0,2 mol\\ \begin{array}{l}C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow \\ 0,12 0,2 0,12 mol \end{array}\end{array}$ 

 Suy ra m_↓ = 0,12.100 = 12 (gam).

Đáp án A

Trường hợp 1: Ban đầu: $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,03 mol; n_OH^- = 0,06 mol

Giả sử Al₂(SO₄)₃ vừa đủ hoặc dư:

Ba²⁺ + $S{O}_4^{2-}$ → BaSO₄ ↓

0,03                    0,03    mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

              0,06      0,02    mol

⇒ m↓= 0,03.233 + 0,02.78 = 8,55 = m↓ _{giả thiết.}

Vậy điều giả sử là đúng.

Trường hợp 2: Sau khi thêm Ba(OH)₂ số mol kết tủa vẫn tăng chứng tỏ trường hợp 1 vẫn còn Al₂(SO₄)₃ dư

$n_{B{a}^{2+}}$= 0,07 mol; n_OH^- = 0,14 mol

Giả sử Al₂(SO₄)₃ vừa đủ hoặc dư:

Ba²⁺ + $S{O}_4^{2-}$→ BaSO₄ ↓

0,07                    0,07    mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

              0,14      $\frac{0,14}{3}$   mol

⇒ m↓= 0,07.233 +$\frac{0,14}{3}$ .78 = 19,95 > m↓ _{giả thiết} = 18,8475 gam.

Vậy ở trường hợp sau Ba(OH)_{2 dư} kết tủa đã tan một phần

Ba²⁺ + $S{O}_4^{2-}$ → BaSO₄ ↓

             0,15x         0,15x        mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)_3↓

0,1x      0,3x       0,1x              mol

OH^-                     + Al(OH)₃↓ → $Al{O}_2^{-}$ + 2H₂O

(0,14 – 0,3x)       (0,14 – 0,3x)              mol

⇒ m↓ = 0,15x.233 + [0,1x – (0,14 – 0,3x)].78 = 18,8475

 x = 0,45.

Đáp án C

Gọi số mol Na, Al và Fe trong hỗn hợp G lần lượt là x, y và z (mol).

Đáp án D

(3) sai vì CaO tan trong nước tỏa nhiệt rất mạnh.

(5) sai vì NaHCO₃ được ứng dụng làm thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit.

Đáp án B

Đáp án D

2NaHCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Đáp án B

Đáp án D

Đáp án D

Trong công nghiệp, điều chế NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch bão hòa muối ăn có màng ngăn.

Đáp án A

Trong các kim loại kiềm, kiềm thổ, Cs có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất (29^oC).

Đáp án A

Lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng phần lớn là MgCO₃ và CaCO₃.

MgCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + CO₂ + H₂O