Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 4)

Đáp án D

Al thụ động trong HNO₃ đặc, nguội

Đáp án B

n_CuO = 0,4 mol

n_{CO phản ứng} = n_{O trong oxit} = 0,4 mol

⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Đáp án A

Cặp kim loại Al - Fe tiếp xúc với nhau và được để ngoài không khí ẩm thì xảy ra ăn mòn điện hóa.

+ Có hai điện cực khác chất là Al và Fe tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm).

+ Kim loại Al có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn và là cực âm (anot).

Đáp án C

Anot (-) (Zn): Zn → Zn²⁺ + 2e

Catot (+) (Fe): 2H⁺ + 2e → H₂

Đáp án D

CO khử được oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

⇒ Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được Y gồm: MgO, Cu, Al₂O₃, Fe

Đáp án B

Kim loại kiềm được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa

Đáp án A

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO_{2 ↑} + 2H₂O

CaCl₂ + HCl → không phản ứng

Đáp án D

Không có khái niệm kim loại lưỡng tính

Đáp án C

Khối lượng nhôm thu được theo lý thuyết là:

m = A.I.tn.F=27.9,65.30003.96500=2,7 (gam)

Hiệu suất của phản ứng là:

H = 2,162,7.100%=80(%).

Đáp án B

nOH−=2nH2= 0,06 mol

nH+=13nOH−=13.0,06=0,02 mol

⇒V_HCl = 0,020,1=0,2 lít = 200 ml

Đáp án B

Đặt số mol Na₂CO₃, NaHCO₃ lần lượt là x, y mol

⇒ 106x + 84y= 100 gam (1)

2NaHCO3 →  Na2CO3 + CO2 + H2Oy mol                    y2  mol

⇒mNa2CO3 = (x+ y2).106= 69 gam (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có x= 853 mol; y= 1mol

⇒ %mNa2CO3 = 16%; %mNaHCO3= 84%.

Đáp án A

Do là những kim loại hoạt động hóa học rất mạnh nên kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên

Đáp án C

Nhận thấy đáp án X đều là hợp chất muối cacbonat MCO₃ , X₁ là MO.
X₂ + H₂O → X₂. Do đó X₂ là M(OH)₂ (loại D vì MgO không tan trong nước).
Để X₂ + Y → X + Y₂ + H₂O và X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O thì chỉ có 1 trường hợp thỏa mãn là:

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃↓ + NaOH + H₂O

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

nCl−

Đáp án A

Gọi công thức chung của hai kim loại là R.

Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Bảo toàn nguyên tố: n_HCl =nCl− = 2nH2= 0,12 mol.

m_muối = m_{kim loại} + mCl−= 1,76 + 0,12.35,5 = 6,02 gam

Đáp án B

Ban đầu có kết tủa keo trắng ngay lập tức:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án D

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

⇒  a : b = 1 : 4

Đáp án B

Ta có n_Al = 3,2427= 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + H₂

nH2=32nAl = 32.0,12 = 0,18 mol⇒ VH2= 0,18.22,4 = 4,032 lít

Đáp án A

nCO=7,39222,4=0,33  mol

Ta có: n_{O trong oxit phản ứng} = n_{CO phản ứng} = 0,33 mol

⇒ m_{chất rắn giảm} = m_{O trong oxit phản ứng} = 0,33.16 = 5,28 gam

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

m_{chất rắn sau phản ứng} = m_{chất rắn ban đầu} - m_{chất rắn giảm} = 19,36 – 5,28 = 14,08 gam

Đáp án A

n_OH^- = 0,2 mol; nHCO3− = 0,24 mol

OH−+ HCO3−→ H2O + CO32−0,2        0,24                                0,2  molCa2++CO32−→ CaCO3↓0,12      0,2                0,12  mol    

 Suy ra m_↓ = 0,12.100 = 12 (gam).

Đáp án A

Trường hợp 1: Ban đầu: nBa2+ = 0,03 mol; n_OH^- = 0,06 mol

Giả sử Al₂(SO₄)₃ vừa đủ hoặc dư:

Ba²⁺ + SO42− → BaSO₄ ↓

0,03                    0,03    mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

              0,06      0,02    mol

⇒ m↓= 0,03.233 + 0,02.78 = 8,55 = m↓ _{giả thiết.}

Vậy điều giả sử là đúng.

Trường hợp 2: Sau khi thêm Ba(OH)₂ số mol kết tủa vẫn tăng chứng tỏ trường hợp 1 vẫn còn Al₂(SO₄)₃ dư

nBa2+= 0,07 mol; n_OH^- = 0,14 mol

Giả sử Al₂(SO₄)₃ vừa đủ hoặc dư:

Ba²⁺ + SO42−→ BaSO₄ ↓

0,07                    0,07    mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

              0,14      0,143   mol

⇒ m↓= 0,07.233 +0,143 .78 = 19,95 > m↓ _{giả thiết} = 18,8475 gam.

Vậy ở trường hợp sau Ba(OH)_{2 dư} kết tủa đã tan một phần

Ba²⁺ + SO42− → BaSO₄ ↓

             0,15x         0,15x        mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)_3↓

0,1x      0,3x       0,1x              mol

OH^-                     + Al(OH)₃↓ → AlO2− + 2H₂O

(0,14 – 0,3x)       (0,14 – 0,3x)              mol

⇒ m↓ = 0,15x.233 + [0,1x – (0,14 – 0,3x)].78 = 18,8475

 x = 0,45.

Đáp án C

Gọi số mol Na, Al và Fe trong hỗn hợp G lần lượt là x, y và z (mol).

Do n_khí thu được khi cho m (g) G vào nước dư nhỏ hơn n_khí thu được khi cho m (g) G vào NaOH dư nên khi cho G vào nước vẫn còn Al dư

Trường hợp 1: Cho m (gam) G vào nước dư:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x                            x           0,5x       mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

                x                                         1,5x           mol

⇒ n_khí = 0,5x + 1,5x = 0,2 (mol) → x = 0,1 (mol).

Trường hợp 2: Cho m (gam) G vào NaOH dư: cả Na và Al đều phản ứng hết. Y là Fe.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x                            x           0,5x       mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

y                                                            1,5y        mol

⇒ n_khí = 0,5x + 1,5y = 0,35 (mol)

Thay x = 0,1 vào phương trình → y = 0,2 (mol).

Cho Y vào HNO₃:

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

0,15                                      0,45 mol

⇒ m = m_Na + m_Al + m_Fe = 0,1.23 + 0,2.27 + 0,15.56 = 16,1 (gam).

Đáp án D

(3) sai vì CaO tan trong nước tỏa nhiệt rất mạnh.

(5) sai vì NaHCO₃ được ứng dụng làm thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit.

Đáp án B

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O được dùng trong y học (bó bột), nặn tượng …

Đáp án D

2NaHCO₃ →to Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Đáp án B

Sử dụng vôi vừa đủ làm mềm được nước cứng tạm thời

Đáp án D

Ca(OH)₂ còn được gọi là vôi tôi

Đáp án D

Trong công nghiệp, điều chế NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch bão hòa muối ăn có màng ngăn.

Đáp án A

Trong các kim loại kiềm, kiềm thổ, Cs có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất (29^oC).

Đáp án A

Lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng phần lớn là MgCO₃ và CaCO₃.

MgCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O