Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Đáp án B

- Kim loại trong muối có tính khử yếu nhất sẽ bị đẩy ra trước⇒ trong hỗn hợp chắc chắn có Ag ⇒ Loại đáp án A và D.

- Loại C do Zn hoạt động mạnh hơn Fe nên Zn phải hết trước.

Đáp án D

Thứ tự tính oxi hóa: Fe²⁺ < Cu²⁺ < Ag⁺ < Au³⁺.

⇒ Au³⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất.

Đáp án D

Đinh sắt quấn vài vòng dây đồng để nơi ẩm ướt sẽ bị ăn mòn điện hóa nên gỉ sét nhiều hơn. Trong đó:

Tại anot (-):Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại catot (+): O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Đáp án D

Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Nhỏ thêm dung dịch X là CuSO₄ thỏa mãn điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa với hai điện cực là Zn và Cu cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Đáp án C

A. Đúng.Catot (-): Zn²⁺ + 2e → Zn.

B. Đúng.2AgNO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Ag + 2NO₂ + O₂.

C. Không đúng. Vì H₂ chỉ khử được kim loại hoạt động trung bình, yếu (kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học).

Đáp án A

2NaHCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

B sai vì Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

C sai vì Li dùng để chế tạo hợp kim siêu nhẹ.

Đáp án C

Đáp án B

Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ):

Tại catot (-): Cu²⁺  + 2e → Cu

Tại anot (+): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Đáp án A

NaNO₃ + MgCl₂ → không xảy ra phản ứng.

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O.

K₂O + H₂O → 2KOH.

AgNO₃ + KCl → KNO₃ + AgCl↓.

Đáp án D

Phản ứng hóa học có thể xảy ra theo thứ tự sau:

3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe (1) 

Trường hợp 1:Sau phản ứng Mg còn dư. Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu được là Fe vào Mg dư.

$n_{Fe}=n_{FeC{l}_3}=0,12mol$ ⇒ m_Fe = 0,12.56 = 6,72g > 3,36 (loại).

Trường hợp 2: Xảy ra 2 phản ứng (1) và (2) (khi Mg hết FeCl₃ còn sẽ tác dụng tiếp với Fe) 

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (2) 

$\frac{2a}{3}-0,06$                                (mol)
Đặt n_Mg = a mol, n_Fe sau phản ứng(2) = $\frac{3,36}{56}$ = 0,06 mol

$n_{FeC{l}_3}=0,12$ ⇒ $\frac{2a}{3}$+ 2. ($\frac{2a}{3}-0,06$) = 0,12⇒ a = 0,12 mol

Đáp án C

Đáp án A

Cặp chất có các ion không phản ứng với nhau sẽ cùng tồn tại trong dung dịch.

B. $HC{O_3}^{-}$ + OH^- → $C{O}_3^{2-}$ + H₂O

C. $C{O_3}^{2-}$ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Đáp án D

Phương trình ion thu gọn của phản ứng:

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

$n_{C{l}^{-}}$ = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol

$n_{A{g}^{+}}=n_{C{l}^{-}}$= 0,03 mol

⇒ $V_{AgN{O}_3}$ = 30 ml.

Đáp án A

Gọi khối lượng nước thêm vào a gam.

Khối lượng NaOH trong 200 gam dung dịch là: 200.20% = 40 gam.

Nồng độ NaOH sau khi thêm nước:

Đáp án D

A. Sai vì Be không phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường.

B. Sai vì CO₂ có thể phản ứng với Mg ở nhiệt độ cao, do vậy sẽ làm đám cháy to hơn:

2Mg + CO₂ $\stackrel{t°}{\to }$ C + 2MgO.

C. Ca không thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối vì Ca phản ứng với nước trong dung dịch.

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

Đáp án B

Trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần đồng thời tính phi kim yếu dần.

Kim loại kiềm thổ không có cùng cấu tạo mạng tinh thể nên tính chất vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng,...) biến đổi không có quy luật.

Đáp án D

Phản ứng xảy ra khi hỗn hợp tác dụng với nước:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Các phản ứng xảy ra tiếp theo:

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl

NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Đáp án D

$n_{C{O}_2}$ = 0,02 mol; n_OH^- = 0,03 mol; $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,012 mol

Ta có: T =  $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=1,5$

Vậy dung dịch sau phản ứng chứa $C{O_3}^{2-}$ (x mol) và $HC{O_3}^{-}$ (y mol)

Bảo toàn C có: x + y = $n_{C{O}_2}$ = 0,02 (1)

Bảo toàn số mol điện tích âm có: 2x + y = n_OH^- = 0,03 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,01 (mol)

Lại có:

Ba²⁺ + $C{O_3}^{2-}$ → BaCO₃↓

0,012   0,01          mol

⇒ n↓ = $n_{C{O_3}^{2-}}$ = 0,01 mol

Đáp án B

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

⇒n_Al = 0,02  → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 0,18 : 1,02

⇒ $m_{A{l}_2{O}_3}$ = $\frac{0,54}{0,18}.1,02=3,06\text{g}$

⇒ $n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ  = 0,03 mol

Bảo toàn nguyên tố Al

$n_{NaAl{O}_2}$= n_Al + 2. $n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

_{$n_{A{l}_2{O}_3}$ thu được} = $\frac{3,57}{102}$ = 0,035 mol

⇒ $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol.

Trường hợp 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O $\stackrel{}{\to }$ Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

⇒C_{M HCl}= $\frac{0,07}{0,2}$ = 0,35M.

Trường hợp 2:

⇒n_HCl = 0,07 + 0,04 = 0,11 mol

⇒ C_{M HCl}= $\frac{0,11}{0,2}$ = 0,55M.

Đáp án B

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2AlCl₃

Đáp án C

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Theo phương trình: $n_{H_2}=\frac{1}{2}{n}_K=\frac{1}{2}.0,1=0,05mol$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{dung dịch sau phản ứng} = $m_K+m_{H_{2}O}-m_{H_2}$= 105,6 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch KOH là:

Đáp án D

Sử dụng kim loại sắt.

Đáp án B

Đáp án C

Phương trình hóa học:

Theo phương trình:

$\Rightarrow M=\frac{m}{n}=\frac{4,68}{0,12}=39$(g/mol)

Đáp án B

Đặt công thức chung của A và B là M

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình: $n_M=2n_{H_2}=2.0,1=0,2mol$

Đáp án B

Phương trình hóa học:

Theo phương trình: $n_{Fe}=n_{CuS{O}_4}=0,2mol$

Đáp án B

Chất rắn không tan là Al dư

Gọi số mol Ba trong hỗn hợp ban đầu là x mol

Phương trình hóa học:

Theo phương trình: nAl phản ứng = 2x = 0,16 mol

⇒ mAl phản ứng = 4,32 gam

Đáp án C

Cho sản phẩm sau phản ứng hoàn toàn tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được khí H₂ ⇒ Al còn dư sau phản ứng nhiệt nhôm, tính toán theo số mol Fe₂O₃.

Phương trình hóa học:

Ta có: $n_{Aldu}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.0,03=0,02mol$

⇒ n_{Al ban đầu} = n_{Al phản ứng} + n_{Al dư} = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

Đáp án D