Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 2)

Đáp án B.

Đáp án B

Đáp án C

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là: 1s²2s² 2p⁶3s¹

Đáp án B

Trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, đi từ trái sang phải tính khử của kim loại giảm dần.Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Đáp án A

Đáp án C

Trong ăn mòn điện hóa, kim loại có tính khử mạnh hơn luôn bị ăn mòn trước và là cực âm (anot).

Đáp án B

Muối NaHCO₃ có khả năng trung hòa axit trong dạ dày

Đáp án B

Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại có tính khử mạnh (kim loại nhóm IA, IIA và Al).

Kim loại nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm:

2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂

Đáp án A

Ở catot (cực âm) xảy ra quá trình khử ion kim loại hoặc nước:

Đáp án B

Ban đầu xuất hiện bọt khí do Na phản ứng với nước:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

Sau đó xuất hiện kết tủa xanh Cu(OH)₂:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Đáp án A

A. Đúng.

B. Sai. Trong nhóm IIA: Be và Mg có mạng tinh thể lục phương; Ca và Sr có mạng tinh thể lập phương tâm diện; Ba có mạng lập phương tâm khối.

C. Sai. Be(OH)₂, Mg(OH)₂ kết tủa.

D. Sai. Trong nhóm IA, tính khử tăng dần từ Li đến Cs

Đáp án A

$n_{H_2}$= 0,08 mol

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là M.

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

n_M = 2. $n_{H_2}$= 2.0,08 = 0,16 mol

⇒M_M = $\frac{M_M}{n_M}=\frac{3,36}{0,16}$= 21

Có Li (M_Li = 7) < 21 < K (M_K = 39)

Vậy kim loại A là Li

$\left\{\begin{array}{l}{n}_K+n_{Li}=0,16\\ 39.n_K+7.n_{Li}=3,36\end{array}\right.$⇒ $\left\{\begin{array}{l}{n}_K=0,07\\ n_{Li}=0,09\end{array}\right.$

%m_Li = $\frac{7.0,09}{3,36}.100\%=18,75\%$.

Đáp án C

Đặt hai muối Na2CO3 và K2CO3 tương ứng với một muối là R2CO3 (MNa < MR < MK)

R2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2RCl

⇒ $n_{R_{2}C{O}_3}=n_{BaC{l}_2}=n_{BaC{O}_3}$= 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

⇒ mRCl = 24,4 + 0,2.208 – 39,4 = 26,6 gam.

Đáp án C

2RCl $\stackrel{dpnc}{\to }$2R + Cl2 

0,16 ←       0,16   ←0,08        mol

Đáp án B

Đáp án C

Tác hại của nước cứng:

- Đun tốn nhiệt, gây nổ nồi hơi.

- Tốn xà phòng, gây hư hại quần áo

- Giảm lưu lượng của đường ống dẫn nước.

- Giảm mùi vị của đồ ăn thức uống.

Nước cứng không gây ngộ độc khi uống.

Đáp án B

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

$3.n_{Al}=n_{N{O}_2}+3n_{NO}$ 

⇒ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

⇒ n_Al = 0,12 mol

Đáp án B

Ban đầu có kết tủa keo trắng ngay lập tức:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl.

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần:

Đáp án D

Công thức muối Ba(AlO₂)₂

n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

⇒ 27.n_Al + 137.n_Ba = 3,82   (2)

Giải hệ phương trình được: n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án A

Trích mẫu thử của hai dung dịch ra hai ống nghiệm có đánh số.

Nhỏ NaOH dư vào từng ống nghiệm

- Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan: AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án D

+ Nhôm (Al) là kim loại màu trắng bạc, mềm, dẻo, nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt.

Đáp án C

Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-.

Ca(OH)₂ và Na₂CO₃ có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời

Đáp án D

Ca(HCO₃)₂ là chất lưỡng tính:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Vậy chất X là Ca(HCO₃)₂.

Đáp án A

Bảo toàn electron:

2$n_{H_2}$= 2n_Mg

⇒ $n_{H_2}$= n_Mg = 0,1 mol

Đáp án C

Gọi số mol Na, Al và Fe trong hỗn hợp G lần lượt là x, y và z (mol).

Do n_khí thu được khi cho m (g) G vào nước dư nhỏ hơn n_khí thu được khi cho m (g) G vào NaOH dư nên khi cho G vào nước vẫn còn Al dư.

Trường hợp 1: Cho m (gam) G vào nước dư:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x                            x           0,5x       mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

                2x                                       1,5x           mol

⇒ n_khí = 0,5x + 1,5x = 0,2 (mol) ⇒ x = 0,1 (mol).

Trường hợp 2: Cho m (gam) G vào NaOH dư: cả Na và Al đều phản ứng hết. Y là Fe.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x                            x           0,5x       mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Y                                                           1,5y        mol

⇒ n_khí = 0,5x + 1,5y = 0,35 (mol)

Thay x = 0,1 vào phương trình ⇒ y = 0,2 (mol).

Cho Y vào HNO₃:

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

0,15                                      0,45 mol

⇒ m = m_Na + m_Al + m_Fe = 0,1.23 + 0,2.27 + 0,15.56 = 16,1 (gam).

Đáp án C

So sánh nhóm I: Li, Na, K. Ta có M_K lớn nhất ⇒ V_khí thu được là nhỏ nhất.

Giả sử m = 1 gam.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

0,0256                         0,0128 (mol)

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

0,025                           0,025 (mol)

Vậy dùng kim loại K thu được thể tích H₂ nhỏ nhất