Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 10)

Đáp án đúng là: B

S tác dụng với Hg ngay ở nhiệt độ thường.

$\to$ Dùng bột S để khử độc Hg nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ.

Hg + S $\to$ HgS.

Đáp án đúng là: A

Kim loại Al vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH.

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl $\to$ 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Al + NaOH + H₂O $\to$ NaAlO₂ + H₂ ↑

­

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học: CuO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + CO₂.

$\to$ n_Cu = n_CuO = 0,3 (mol).

$\to$ m = m_Cu = 0,3×64 = 19,2 (gam).

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học: 2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2AlCl₃.

n_Al = $n_{AlC{l}_3}$ = 0,2 (mol).

$\to$ m = m_Al = 0,2×27 = 5,4 (gam).

Đáp án đúng là: D

Sơ đồ phản ứng: hỗn hợp $\left\{\begin{array}{l}Al\\ Mg\end{array}\right.$ + H­₂SO₄ $\to$ Muối $\left\{\begin{array}{l}A{l}_2{\left(SO4\right)}_3\\ MgS{O}_4\end{array}\right.$ + H₂­.

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}$ = 0,2 (mol) $\to$$n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,2 (mol).

m = m_muối = m_{(Al, Mg)} + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 3,9 + 0,2×96 = 23,1 (gam).

Đáp án đúng là: D

Ở nhiệt độ thường, kim loại tồn tại ở trạng thái lỏng là Hg.

Đáp án đúng là: D

Những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim) chủ yếu do các electron tự do trong kim loại gây ra.

Một số tính chất vật lí của kim loại như khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng phụ thuộc vào độ bền của liên kết kim loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể … của kim loại.

Đáp án đúng là: A

Muối X là MgSO₄.

Phương trình hóa học: MgSO₄ + 2NaOH $\to$ Mg(OH)₂¯ + Na₂SO₄.

Loại B vì: Ban đầu tạo kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan hoàn toàn trong NaOH dư.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH$\to$ 2Al(OH)₃¯ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH $\to$ NaAlO₂ + 2H₂O

Loại C vì: Tạo kết tủa màu xanh.

CuSO₄ + 2NaOH $\to$ Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄.

Loại D vì: Tạo kết tủa nâu đỏ.

FeCl₃ + 3NaOH $\to$ Fe(OH)₃¯ + 3NaCl

Đáp án đúng là: B

Be không tan trong nước ở nhiệt độ thường cũng như nhiệt độ cao.

Loại A, C, D vì: Na, K, Ba tan trong nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ.

2Na + 2H₂O $\to$ 2NaOH + H₂ ↑

2K + 2H₂O $\to$ 2KOH + H₂ ↑

Ba + 2H₂O $\to$ Ba(OH)₂ + H₂ ↑

­

Đáp án đúng là: B

Cho X vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng, có khí thoát ra.

$\to$ X là hiđroxit sắt(II): Fe(OH)₂.

Phương trình hóa học:

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + NO₂­↑ + 3H₂O

Đáp án đúng là: A

Để tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO thì hợp chất sắt phải có số oxi hóa của Fe ≠ +3.

$\to$ FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO.

3FeO + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO­ ↑ + 5H₂O

Đáp án đúng là: A

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

M $\to$ Mⁿ⁺ + ne.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học không đúng: Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.

Vì kim loại Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng đúng: Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu.

Loại B vì: 2Na + 2H₂O →  2NaOH + H₂ ↑­;

2NaOH + CuSO₄ →  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯.

Loại C vì: Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂↑

Loại D vì: Vì kim loại Cu không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Mg tác dụng với khí Cl₂ và dung dịch HCl tạo cùng loại muối.

Mg + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgCl₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂­

Loại A vì: Kim loại Fe tác dụng với khí Cl₂ và dung dịch HCl thu được hai muối khác nhau.

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂­

Loại B vì: Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

Loại C vì: Ag không phản ứng với dung dịch HCl.

Đáp án đúng là: D

CO chỉ khử được oxit của kim loại có tính khử trung bình hoặc yếu như Zn, Cu, Fe, Ni, …

Đáp án đúng là: D

Phát biểu đúng: (b), (d). (e).

Phát biểu (a) không đúng, vì: Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, do vậy trong tự nhiên kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Phát biểu (c) không đúng, vì: Trong công nghiệp, Al được sản xuất từ quặng boxit (thành phần chính là Al₂O₃.2H₂O).

Đáp án đúng là: A

(1) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(2) Fe + Fe₂(SO₄)₃ →  3FeSO₄

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄:

2Na + 2H₂O →  2NaOH + H₂­

2NaOH + CuSO₄ →  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯

(4) CO + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + CO₂

Đáp án đúng là: A

$n_{C{O}_2}$ = 0,2 (mol); n_NaOH = 0,4 (mol).

Nhận xét: $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}$ = 2 →  Chỉ tạo muối Na₂CO₃ (CO₂ và NaOH phản ứng vừa đủ).

Phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

0,2       0,4              0,2                         (mol)

Đáp án đúng là: C

Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là: (1), (2), (5).

(1) Cu + 2FeCl₃ →  CuCl₂ + 2FeCl₂

(2) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(5) 3Cu + 8H⁺ + 2${\mathrm{NO}}_3^{-}$ →  3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học: Fe + CuSO₄ →  FeSO₄ + Cu.

n_Fe = n_Cu = 0,15 (mol).

Đáp án đúng là: D

Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂:

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ →  CaCO₃¯ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O →  Ca(HCO₃)₂

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

n_Zn = 0,2 (mol); $n_{N_{2}O}$ = 0,02 (mol)

Nhận xét: 2n_Zn = 0,4 ≠ 8$n_{N_{2}O}$ = 0,16 → Có muối NH₄NO₃ trong dung dịch.

Bảo toàn e: 2n_Zn = 8$n_{N_{2}O}$ + 8$n_{N{H}_{4}N{O}_3}$→   $n_{N{H}_{4}N{O}_3}$ = 0,03 (mol).

m_muối = $m_{Zn{\left(N{O}_3\right)}_2}+m_{N{H}_{4}N{O}_3}$ = 0,2×189 + 0,03×80 = 40,2 (gam).

Đáp án đúng là: C

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,5 (mol).

Tính khử: Zn > Fe →  Thứ tự kim loại phản ứng với dung dịch CuSO₄: Zn, Fe.

Khối lượng kim loại tăng sau phản ứng →  Fe có tham gia phản ứng với dung dịch CuSO₄.

Nếu CuSO₄ phản ứng hoàn toàn thì: m_Cu = 0,5×64 = 32 < 43,2 →  Kim loại Fe còn dư sau phản ứng.

m_{Fe (dư)} = 43,2 – 32 = 11,2 (gam).

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄  →  ZnSO₄ + Cu

 x         x                             x        (mol)

Fe + CuSO₄ →  FeSO₄ + Cu

y           y                           y          (mol)

Gọi n_Zn = x (mol); n_Fe(pư) = y (mol)

m_{KL tăng} = 64×(x + y) – (65x + 56y) = 43,2 – 41 = 2,2

Ta có: 65x + 56y + 11,2 = 41 (**)

Từ (*) và (**), suy ra: x =  0,2; y = 0,3.

Đáp án đúng là: D

Sơ đồ phản ứng: X + H₂SO₄ → Muối + H₂­.

$n_{H_2}$ = 0,06 (mol) = $n_{H_{2}S{O}_4}$ →  $n_{S{O}_4^{2-}}$ = 0,06 (mol).

Đáp án đúng là: D

$n_{FeC{l}_2}$ = 0,1 (mol) →  $n_{F{e}^{2+}}$ = 0,1 (mol); $n_{C{l}^{-}}$ = 0,2 (mol).

$n_{AgN{O}_3}$ = 0,8 (mol) →  $n_{A{g}^{+}}$ = $n_{N{O}_3^{-}}$ = 0,8 (mol).

Phương trình hóa học:

Fe²⁺ + Ag⁺  →  Fe³⁺ + Ag (tính theo $n_{F{e}^{2+}}$)

0,1      0,1                   0,1          (mol)

Ag⁺ + Cl^- →  AgCl (tính theo $n_{C{l}^{-}}$)

0,2     0,2        0,2        (mol)

Đáp án đúng là: B

(a) 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ →  BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

(b) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O →  Al(OH)₃ + 3NH₄Cl.

Al(OH)₃ không tan trong NH₃ dư.

(c) CO₂ + Ca(OH)₂ →  CaCO₃ + H₂O.

(d) 2AgNO₃ + MgCl₂ →  2AgCl + Mg(NO₃)₂.

(e) Mg + 2FeCl_{3 dư} →  MgCl₂ + 2FeCl₂.

(f) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag.

Đáp án đúng là: C

Tác dụng với dung dịch HCl: $n_{H_2}$ = 0,8 (mol).

Bảo toàn e: 2n_Fe + 3n_Al = 2$n_{H_2}$ →  2n_Fe + 3n_Al = 1,6 (1).

Tác dụng với dung dịch NaOH: $n_{H_2}$  = 0,6 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = 2$n_{H_2}$ →  n_Al = 0,4 (mol)

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

Al + NaOH + H₂O →  NaAlO₂ + H₂­

0,1        0,1                                       0,15 (mol)

Al₂O₃ + 2NaOH →  2NaAlO₂ + H₂O

0,2         0,4                                         (mol)

$n_{H_2}$ = 0,15 (mol).

Trường hợp 1: $n_{C{O}_2}$ = 0,15 (mol).

Trường hợp 2: $n_{C{O}_2}$ = 0,6 – 0,15 = 0,45 (mol).

→ Giá trị của m gần nhất với 17.

Đáp án đúng là: B