Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

Đáp án C

Kim loại có những tính chất vật lí chung:

+ Tính dẻo;

+ Tính dẫn điện;

+ Tính dẫn nhiệt;

Đáp án B

Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần theo thứ tự:

Al³⁺ < Cu²⁺ < Fe³⁺ < Ag⁺.

Đáp án C

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án D

Criolit được sử dụng với các mục đích:

1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al_2­O₃.

2) Tiết kiệm được năng lượng, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al₂O₃.

Đáp án B

Đáp án A

Đặt 2 kim loại Na và M tương đương với 1 kim loại là $\overline{R}$.

Theo bài ra ta có các phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}2\overline{R}+2H_{2}O\to 2\overline{R}OH+H_2\\ 0,20,2mol\\ \overline{R}OH+HCl\to \overline{R}Cl+H_{2}O\\ 0,2\leftarrow 0,2mol\\ \Rightarrow M_{\overline{R}}=\frac{3}{0,2}=15\end{array}$ 

Có M_Na = 23 > 15 nên M_M < 15. Vậy M là Li.

Đáp án C

Ta có phương trình hóa học:

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Số phân tử HNO₃ tạo môi trường trong muối là 8.3 = 24.

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa là 30 – 24 = 6.

Đáp án B

Ta có: n_HCl = 0,006 mol; n_NaOH = 0,005 mol.

Phương trình phản ứng :

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,005      0,006                mol

Thực hiện phản ứng trung hòa HCl dư 0,001 mol

V_{dd sau trộn} = 0,05 + 0,05 = 0,1 (lít)

Đáp án A

Xét phản ứng Y + NaOH, do thu được kết tủa lớn nhất nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi, thay thế NO₃^- bằng OH^-.

$\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=n_{N{O_3}^{-}}=0,16mol$ 

Khối lượng kim loại trong kết tủa: m_KL = 6,67 – m_OH^- = 3,95 gam.

Bảo toàn khối lượng kim loại:

m + 0,03.65 + 0,05.64 = 5,25 + 3,95

Đáp án B

Các chất tác dụng với NaOH ở điều kiện thường: NaHCO₃; Al(OH)₃; HF; Cl₂; NH₄Cl.

Phương trình hóa học minh họa:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

HF + NaOH → NaF + H₂O

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Đáp án A

Đáp án A

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong dãy là Cs (nóng chảy ở 29^oC).

Đáp án C

Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O

Đáp án C

Đáp án C

Đặt 2 muối tương đương với một muối là $\overline{R}C{O}_3$  

(ĐK: M_M + 1 < $M_{\overline{R}}$ < 2M_M)

Bảo toàn nguyên tố C có:

$n_{\overline{R}C{O}_3}$= n_khí = 0,022 mol ⇒ $M_{\overline{R}C{O}_3}$ = 172,72.

⇒ $M_{\overline{R}}$ =172,72 – 60 = 112,72.

Có M_M + 1 < 112,72 < 2M_M

Đáp án D

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

x → 2x                                  mol

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

y →      2y                            mol

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

z →        2z          2z                mol

Có m_x = 8,52 ⇒ 40x + 40y + 62z = 8,52 (1)

Lại có n_axit  = 0,72 ⇒ 2x + 2y + 2z = 0,36 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ được x + y = 0,12; z = 0,06

 ⇒ m_NaCl = 2z.58,5 = 2. 0,06.58,5 = 7,02 gam.

Đáp án B

n_OH- = 0,2.1 + 2.0,2.0,5 = 0,4 (mol)

Đặt $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,4}{0,15}>2$ ⇒ OH^- dư.            

$\begin{array}{l}\begin{array}{l}C{O}_2+2O{H}^{-} \to C{O_3}^{2-} +H_{2}O\\ 0,15 0,3 0,15 \left(mol\right)\end{array}\\ C{O_3}^{2-}+B{a}^{2+}\to BaC{O}_3\downarrow \\ 0,150,10,1\left(mol\right)\end{array}$

Đáp án B

Bảo toàn nguyên tố cacbon có:

$n_{CaC{O}_3}=0,2=n_{C{O}_2}$ 

Vậy V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Đáp án C

Sơ đồ phản ứng:

$X\left\{\begin{array}{l}\stackrel{0}{Al}\\ {\stackrel{+3}{Fe}}_2{O}_3,\stackrel{+2}{Mg}O,\stackrel{+2}{Cu}O\end{array}\right.\stackrel{t^0}{\to }Y\left\{\begin{array}{l}A{l}_2{O}_3,Fe,MgO,Cu\\ Al,F{e}_2{O}_3,CuO\end{array}\right.$ 

$\stackrel{+H_{2}S{O}_4đac,t^0}{\to }\left\{\begin{array}{l}{\stackrel{+3}{Al}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\\ {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3,\stackrel{+2}{Mg}S{O}_4,\stackrel{+2}{Cu}S{O}_4\end{array}\right.$ 

Nhận thấy trong toàn bộ quá trình các chất trong hỗn hợp A không thay đổi số oxi hóa, Al thay đổi số oxi hóa từ 0 lên +3.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: $3n_{Al}=2n_{S{O}_2}$ 

Đáp án B

Đáp án A

$n_{S{O_4}^{2-}}=0,1.0,1+3.0,12.0,1=0,046\left(mol\right)$ 

$\begin{array}{l}A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3Ba{\left(OH\right)}_2\to 2Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +3BaS{O}_4\downarrow \\ 0,012 0,024 0,036 mol\\ K_{2}S{O}_4+Ba{\left(OH\right)}_2\to 2KOH+BaS{O}_4\downarrow \\ 0,01 0,02 0,01 mol\\ KOH+Al{\left(OH\right)}_3\to KAl{O}_2+2H_{2}O\\ 0,02 0,024mol\end{array}$ 

Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì SO₄^2- phản ứng hết, Ba(OH)₂ không dư (nếu dư lại hòa tan Al(OH)₃↓)

Vậy khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là:

Đáp án B

Các nhận xét đúng là: b, d, e, g.

Nhận xét a sai vì các kim loại Na, K… tác dụng với H₂O có trong dung dịch trước.

Nhận xét c sai vì tráng Sn lên sắt để sắt không bị ăn mòn là phương pháp bảo vệ kim loại bằng phương pháp che phủ bề mặt.

Đáp án B

Gọi số mol K₂CO₃ và KHCO₃ phản ứnglần lượt là x và y mol.

Ta có: $\frac{x}{y}=\frac{0,1}{0,2}=\frac{1}{2}\iff 2x-y=0$ (1)

$\frac{x}{y}=\frac{0,1}{0,2}=\frac{1}{2}\iff 2x-y=0$                     

⇒n_HCl = 2x + y = 0,3 (2)

Giải hệ phương trình được: x = 0,075 và y = 0,15.

Bảo toàn C có số mol CO₂ = x + y = 0,225 mol

Đáp án D

Cực dương Cl^- bị oxi hóa:

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Cực âm Na⁺ không bị khử, thay vào đó H₂O bị khử:

Đáp án D

Áp dụng công thức Farađay:

$m=\frac{A.I.t}{n.F}\iff A=\frac{m.n.F}{It}=\frac{1,\mathrm{92.2.96500}}{3.1930}=64.$ 

Vậy kim loại là đồng (Cu).

Đáp án D

Đặt hỗn hợp kim loại tương ứng với 1 kim loại là R có hóa trị n.

4R + nO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2R₂O_n (1)

Do oxi dư nên sản phẩm sinh ra chỉ có oxit:

R₂O_n + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂O (2)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

$\begin{array}{l}{m}_{O_2}=m_X-m_{KL}=3,43-2,15=1,28\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\frac{1,28}{32}=0,04\left(mol\right)\end{array}$ 

Bảo toàn O có:

$n_{O\left(oxit\right)}=2.n_{O_2}=0,08\left(mol\right)$

Từ (2) có n_HCl = 2.n_O(oxit) = 0,16 (mol)

Đáp án D

Ta có:

n_e = $\frac{It}{F}=\frac{5.4632}{96500}=0,24\left(mol\right)$ 

Cực âm:

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,12 ← 0,24          mol

Cực dương:

$\begin{array}{l}2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e\\ 0,12 0,12 mol\\ 2H_{2}O\to 4H^{+}+O_2+4e\\ 0,12 0,12 mol\end{array}$ 

Dung dịch sau điện phân gồm: Cu²⁺ dư 0,08 mol; $S{O}_4^{2-}$: 0,2 mol; H⁺: 0,12 mol; Na⁺: 0,12 mol

Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân:

$\begin{array}{l}Mg+C{u}^{2+}\to M{g}^{2+}+Cu\\ 0,08 0,08 0,08 mol\\ Mg+2H^{+}\to M{g}^{2+}+H_2\\ 0,06 0,12 mol\end{array}$ 

Khối lượng thanh Mg thay đổi sau phản ứng là:

∆m = m_Cu – m_{Mg pư} = 0,08.64 – 0,14.24 = 1,76 (gam).