Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 5)
30 câu hỏi
Chỉ ra các chất tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ:
CuO, Al2O3
Na2O, BaO
SO2, CO2
P2O5, SO3.
A. Loại vì CuO, Al2O3 không tan được trong nước.
B. Chọn. Na2O, BaO tan trong nước tạo dung dịch bazơ
Phương trình phản ứng:
Na2O + H2O → 2NaOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
C. Loại vì SO2, CO2 tan trong nước tạo dung dịch axit.
D. Loại vì P2O5, SO3 tan trong nước tạo dung dịch axit.
Chọn đáp án B.
Chỉ ra dãy gồm toàn các oxit axit:
CaO, SO2, SO3
P2O5, CO2, CO
NO, NO2, CO2
Tất cả đều sai
CaO là oxit bazơ
CO là oxit trung tính.
→ Không có dãy nào chỉ gồm toàn các oxit axit.
Chọn đáp án D.
Những dãy oxit nào dưới đây tác dụng được với dung dịch HCl.
CuO, ZnO, Na2O
MgO, CO2, FeO
NO, CaO, Al2O3
Fe2O3, CO, CO2
Những oxit bazơ tác dụng được với dung dịch HCl tạo muối và nước.
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Chọn đáp án A.
Có 3 oxit màu trắng: MgO, Al2O3, Na2O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau:
Chỉ dùng quì tím.
Chỉ dùng axit
Chỉ dùng phenolphtalein
Dùng nước
- Dùng nước để nhận biết ba oxit trên.
- Hòa tan ba mẫu thử của ba oxit vào nước.
+ Mẫu thử tan trong nước là Na2O.
Na2O + H2O → 2NaOH
+ Hai mẫu thử không tan trong nước là MgO và Al2O3.
- Nhỏ vài giọt dung dịch tạo thành sau khi hòa tan Na2O trong nước vào 2 mẫu thử không tan trong nước.
+ Mẫu thử tan là Al2O3
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
+ Mẫu thử không tan là MgO.
Chọn đáp án D.
Hòa tan hết 12,4 gam natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là:
0,8M
0,6M
0,4M
0,2M
Na2O + H2O → 2NaOH
nNa2O=12,462 = 0,2 mol
Theo phương trình phản ứng: nNaOH = 2.nNa2O = 2.0,2 = 0,4 mol
CM NaOH = 0,40,5 = 0,8M
Chọn đáp án A.
Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit?
CO2
SO2
N2
O3
Chất góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit là SO2
Chọn đáp án B.
Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl và H2SO4 loãng.
Cu, CuO
Fe, CuO
Ag, NaOH
Tất cả đều sai.
Cu và Ag là kim loại hoạt động yếu (đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) nên không tác dụng được với dung dịch HCl và H2SO4 loãng.
Chọn đáp án B.
Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là:
Màu đỏ mất dần.
Không có sự thay đổi màu
Màu đỏ từ từ xuất hiện.
Màu xanh từ từ xuất hiện.
Ban đầu NaOH phản ứng với HCl. Dung dịch không màu.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Sau khi phản ứng hết HCl và dư NaOH thì dung dịch xuất hiện màu đỏ hồng do NaOH làm chỉ thị phenolphtalein hóa đỏ hồng.
Chọn đáp án C.
Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng(II) hiđroxit tạo thành dung dịch màu:
Vàng đậm.
Đỏ.
Xanh lam.
Da cam.
2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O
Phản ứng tạo thành dung dịch CuCl2 có màu xanh lam.
Lưu ý: Dung dịch muối đồng thường có màu xanh lam
Chọn đáp án C.
Sơ đồ phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp?
Cu SO2 SO3 H2SO4 .
Fe SO2SO3 H2SO4.
FeO SO2 SO3 H2SO4.
FeS2 SO2 SO3 H2SO4.
Axit sunfuric trong công nghiệp được sản xuất từ quặng pirit sắt (FeS2)
Chọn đáp án D.
Thuốc thử để nhận biết ba lọ mất nhãn chứa riêng biệt 3 dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl là:
Phenolphtalein.
Dung dịch NaOH.
Dung dịch Na2CO3.
Dung dịch Na2SO4.
Ta có thể sử dụng dung dịch Na2CO3 để nhận biết ba dung dịch trên.
+ Tạo bọt khí thoát ra → H2SO4
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
+ Tạo kết tủa trắng → BaCl2
BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3↓
+ Không có hiện tượng gì → NaCl
Chọn đáp án C.
Dãy các bazơ làm phenolphtalein hoá đỏ:
NaOH; Ca(OH)2; Zn(OH)2; Mg(OH)2
NaOH; Ca(OH)2; KOH; LiOH
LiOH; Ba(OH)2; KOH; Al(OH)3
LiOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2; Fe(OH)3
Các bazơ tan trong nước tạo dung dịch bazơ làm phenolphtalein hoá đỏ.
Dãy các bazơ làm phenolphtalein hoá đó là: NaOH; Ca(OH)2; KOH; LiOH.
Các bazơ Zn(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3; Fe(OH)3 không tan trong nước.
Chọn đáp án B.
Dung dịch Ba(OH)2 không phản ứng được với:
Dung dịch Na2CO3
Dung dịch MgSO4
Dung dịch CuCl2
Dung dịch KNO3
Dung dịch bazơ phản ứng với dung dịch muối là phản ứng trao đổi
Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi là sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.
Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaOH
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2↓
Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓
Dung dịch Ba(OH)2 không phản ứng được với dung dịch KNO3
Chọn đáp án D.
Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:
HCl, NaOH
H2SO4, HNO3
NaOH, Ca(OH)2
BaCl2, NaNO3
NaOH, Ca(OH)2 có pH > 7
HCl, H2SO4, HNO3 có pH < 7
BaCl2, NaNO3 có pH = 7
Chọn đáp án C.
Hòa tan 112 g KOH vào nước thì được 2 lít dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch thu được là:
2,0M
1,0M
0,1M
0,2M
nKOH = = 2 mol
CM KOH = = 1M
Chọn đáp án B.
Cặp chất nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch.
NaNO3 và HCl
NaNO3 và BaCl2
K2SO4 và BaCl2
BaCO3 và NaCl
Cặp chất có phản ứng với nhau thì không thể tồn tại trong cùng một dung dịch.
Chọn cặp chất: K2SO4 và BaCl2
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl
Chọn đáp án C.
Muối nào dưới đây không bị nhiệt phân hủy
KMnO4
KClO3
KNO3
KCl
Muối KCl không bị nhiệt phân hủy
Chọn đáp án D.
Cho 12,6 gam Na2SO3 tác dụng với H2SO4 dư. Thể tích SO2 thu được (đktc) là:
1,12 lít
2,24 lít
4,48 lít
3,36 lít
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
Theo phương trình: = 0,1 mol
→ = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Chọn đáp án B.
Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có lượng đạm cao nhất?
NH4NO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
(NH2)2CO
Trong tất cả các loại phân đạm thì ure (NH2)2CO là loại có hàm lượng đạm cao nhất.
Ta cũng có thể tính cụ thể với chú ý hàm lượng đạm đánh giá qua % khối lượng N tương ứng.
Chọn đáp án D.
Phát biểu nào dưới đây sai?
Kim loại Vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ sôi cao.
Bạc, vàng được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim, bề mặt rất đẹp.
Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do bền và nhẹ.
Đồng và nhôm được dùng làm dây điện là do dẫn điện tốt.
A. Sai. Sửa lại: Kim loại Vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ nóng chảy cao.
Chọn đáp án A.
1 mol đồng (nhiệt độ áp suất trong phòng thí nghiệm); thể tích 7,16 cm3; có khối lượng riêng tương ứng là:
7,86 g/cm3
8,3g/cm3
8,94g/cm3
9,3g/cm3
Trong 7,16 cm3 có khối lượng đồng là 1.64 = 64 gam
Trong 1 cm3 có khối lượng đồng là = 8,94 gam
Vậy khối lượng riêng tương ứng của đồng là: 8,94 g/ cm3
Chọn đáp án C.
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
Na, Al, Cu, Zn
Cu, Al, Zn, Na
Na, Al, Zn, Cu
Cu, Zn, Al, Na
Lưu ý: Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
Dãy được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học là: Cu, Zn, Al, Na
Chọn đáp án D.
Nung 6,4g Cu ngoài không khí thu được 6,4g CuO. Hiệu suất phản ứng là:
100%.
80%.
70%.
60%.
nCu = 6,4 : 64 = 0,1 mol
nCuO = 6,4 : 80 = 0,08 mol
2Cu + O2 →t° 2CuO
Theo lý thuyết nCuO = nCu = 0,1 mol
Thực tế chỉ thu được 0,08 mol CuO
→ H% = 0,080,1.100%= 80%
Chọn đáp án B.
Cho 0,83g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp lần lượt là:
32,5% và 67,5%
67,5% và 32,5%
55% và 45%
45% và 55%
2Al + 3H2SO4→Al2SO43+ 3H2 x → 32x (mol)
Fe + H2SO4→FeSO4+ H2 y → y (mol)
nH2 = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol
Ta có hệ phương trình:
27x+56y=0,8332x+y=0,025→ x=0,01y=0,01
mAl = 0,01.27 = 0,27 gam
mFe = 0,01.56 = 0,56 gam
%mAl = 0,270,83.100%= 32,53%
%mFe = 0,560,83.100% = 67,47%
Chọn đáp án A.
Cho 4,8 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí hiđro (ở đktc). Vậy kim loại M là:
Ca
Mg
Fe
Ba
nH2= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
M + 2HCl → MCl2 + H2
Theo phương trình: nH2= nM = 0,2 mol
MM = mMnM=4,80,2=24đvC (Mg)
Vậy kim loại M là magie (Mg)
Chọn đáp án B.
Một bạn học sinh đã đổ nhầm dung dịch sắt(II) sunfat vào lọ chứa sẵn dung dịch kẽm sunfat. Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối kẽm sunfat, theo em dùng kim loại nào?
Đồng
Sắt
Kẽm
Nhôm
Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối kẽm sunfat ta sử dụng kim loại kẽm (Zn)
Xảy ra phản ứng:
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
Lọc bỏ chất rắn ta thu được ZnSO4 nguyên chất.
Chọn đáp án C.
Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4. Xảy ra hiện tượng:
Không có dấu hiệu phản ứng.
Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần.
Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần.
Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu.
Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ (Cu) bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần.
Phương trình phản ứng:
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Chọn đáp án C.
Người ta có thể dát mỏng được nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo là do nhôm có tính:
dẻo
dẫn điện
dẫn nhiệt
ánh kim
Người ta có thể dát mỏng kim loại nhờ vào tính dẻo.
Chọn đáp án A.
Tính chất vật lí nào sau đây của sắt khác với các kim loại khác?
Dẫn nhiệt
Tính nhiễm từ
Dẫn điện
Ánh kim
Sắt có tính chất đặc trưng là tính nhiễm từ (bị nam châm hút)
Chọn đáp án B.
Biện pháp nào sau đây làm kim loại bị ăn mòn nhanh?
Bôi dầu, mỡ lên bề mặt kim loại.
Sơn, mạ lên bề mặt kim loại.
Để đồ vật nơi khô ráo, thoáng mát.
Ngâm kim loại trong nước muối một thời gian.
Biện pháp làm kim loại bị ăn mòn nhanh là ngâm kim loại trong nước muối một thời gian.
Chọn đáp án D.
