Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 32

Đáp án đúng là: B

Có thể dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng để hòa tan hỗn hợp bột Cu và FeO

$Cu+2H_{2}S{O}_4\stackrel{t^o}{\to }CuS{O}_4+S{O}_2+2H_{2}O$

$2FeO+4H_{2}S{O}_4\to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+S{O}_2+4H_{2}O$ 

Đáp án đúng là: C

$CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

$HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$

$2NaOH+CuS{O}_4\to Cu{\left(OH\right)}_2+N{a}_{2}S{O}_4$

$BaC{l}_2+CuS{O}_4\to CuC{l}_2+BaS{O}_4\downarrow$

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Các kim loại kiềm hoạt động mạnh, dễ dàng tác dụng với oxi và nước trong không khí, do đó người ta ngâm chúng trong dầu hỏa để tránh kim loại kiềm tiếp xúc với không khí.

Đáp án đúng là: B

$2NaOH+C{l}_2\to NaCl+NaClO+H_{2}O$ 

Phản ứng trên không tạo đơn chất

Đáp án đúng là: A

$2H_2+O_2\stackrel{t^o}{\to }2H_{2}O$ 

$2CO+O_2\stackrel{t^o}{\to }2C{O}_2$

$2S{O}_2+O_2\stackrel{xt,t^o}{\to }2S{O}_3$

Đáp án đúng là: C

Phân biệt như bảng dưới đây

Các phương trình xảy ra:

$3KOH+Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +3KN{O}_3$ 

                             kết tủa nâu đỏ

$2KOH+Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +2KN{O}_3$

                               kết tủa xanh lam

$2KOH+Mg{\left(N{O}_3\right)}_2\to Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow +2KN{O}_3$ 

                               kết tủa màu trắng

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: A

Phát biểu đúng là phát biểu (3): Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính vì Al(OH)₃ tác dụng với axit lẫn dung dịch kiềm

Đáp án đúng là: C

$R+2H_{2}S{O}_4\stackrel{t^o}{\to }RS{O}_4+S{O}_2\uparrow +2H_{2}O$

1                                         1

$\mathrm{0,0125}\leftarrow \mathrm{0,0125}$ 

Số mol khí SO₂ là: $n_{S{O}_2}=\frac{V_{S{O}_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{0,28}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,0125}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_R=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,0125}\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\frac{m_R}{n_R}=\frac{\mathrm{0,8125}}{\mathrm{0,0125}}=65\left(g/mol\right)$ 

Vậy kim loại R là Zn

Đáp án đúng là: D

$Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2+2NaOH\to CaS{O}_3+N{a}_{2}S{O}_3+2H_{2}O$ 

Đáp án đúng là: B

$C{l}_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_{2}O$ 

1             2

$\mathrm{0,15} \to \mathrm{0,3}$

Số mol Cl₂ là:  $n_{C{l}_2}=\frac{V_{C{l}_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

400ml = 0,4 l

Số mol NaOH là:  $n_{NaOH}=C_{M_{NaOH}}.V_{NaOH}=\mathrm{1.0,4}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)$

Lập tỉ lệ số mol:  $\frac{\mathrm{0,15}}{1}<\frac{\mathrm{0,4}}{2}$ vậy NaOH phản ứng dư

Từ phương trình, số mol NaOH đã phản ứng là:

 $n_{NaOH\left(pu\right)}=\frac{\mathrm{0,15.2}}{1}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

Số mol NaOH dư là n_{NaOH dư} = 0,4 – 0,3 = 0,1 (mol)

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: A

H₂SO₃ là axit sunfurơ

Đáp án đúng là: B

Sử dụng phương tiện diao thông công cộng; đi bộ hoặc di chuyển bằng xe đạp; sử dụng nhiên liệu sinh học như xăng E5, dầu biodiezen là những việc làm giúp giảm lượng khí SO₂ nói riêng cũng như những khí thải độc hại nói chung, góp phần bảo vệ môi trường không khí.

Lập bảng hiện tượng khi cho các chất tác dụng chéo với nhau.

- B tác dụng với A và D điều thu được kết tủa, dựa vào bảng ta thấy tác dụng với các chất còn lại thu được 2 kết tủa là (b) BaCl₂.

Vậy A và D có thể là Na₂CO₃ và H₂SO₄

$BaC{l}_2+N{a}_{2}C{O}_3\to 2NaCl+BaC{O}_3\downarrow$ 

$NaC{l}_2+H_{2}S{O}_4\to 2HCl+BaS{O}_4\downarrow$

Vậy C là HCl

- Vì A tác dụng (c) HCl có khí thoát ra nên A là Na₂CO₃

$2HCl+N{a}_{2}C{O}_3\to 2NaCl+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$ 

- Chất còn lại D là H₂SO₄

Một số biện pháp giúp giảm lượng CO₂ thải ra không khí:

- Sử dụng các phương tiện công cộng để giảm thiểu lượng khí thải từ xe máy cá nhân; sử dụng nhiên liệu sinh học hay xe chạy bằng điện.

- Thay thế các nhiên liệu đốt như than, dầu, củi bằng các nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió…

- Tăng cường phủ xanh đất trống, hạn chế khai thác rừng, khai thác kém hiệu quả, xử phạt nghiêm minh những nhành vi phá hoại rừng cây.

- Các nhà máy, công nghiệp cần phải có biện pháp xử lý khí thải trước khi thải trực tiếp ra môi trường.

- Thay thế các máy móc cũ kĩ, lỗi thời và tiêu tốn nhiên liệu.

a) Vì kim loại M đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

$Zn+H_{2}S{O}_4\to ZnS{O}_4+H_2\uparrow$

1                                      1

$\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,2}$ 

Chất rắn còn lại sau phản ứng là kim loại M

Số mol khí H2 là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=\mathrm{0,2.65}=13\left(g\right)$

Thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

Số mol khí SO₂ là: $n_{S{O}_2}=\frac{V_{S{O}_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_M=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

Khối lượng M trong hỗn hợp là:

m_M = m_hh – m_Zn = 32,2 – 13 = 19,2 (g)

$\Rightarrow M_M=\frac{m_M}{n_M}=\frac{\mathrm{19,2}}{\mathrm{0,3}}=64\left(g/mol\right)$  

Vậy kim loại M là Cu