Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 31

Đáp án đúng là: C

Tất cả các chất đã cho đều tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl

 2Ag+H2SO4  dac→toAg2SO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4  dac→toCO2+2SO2↑+2H2O

2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2H2O

Đáp án đúng là: B

Sử dụng quỳ tím để nhận biết axit H₂SO₄, H₂SO₄ làm quỳ tím hóa đỏ, hai dung dịch còn lại không làm quỳ tím đổi màu. Sau đó cho H₂SO₄ vào 2 dung dịch còn lại, dung dịch nào phản ứng tạo kết tủa trắng là BaCl₂, còn lại là NaCl

H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl 

Đáp án đúng là: C

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

2NaOH+CaHCO32→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaOH+AlOH3→NaAlOH4

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

1MnO2+4HCldac→toMnCl2+Cl2+2H2O

2Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ 

3Co+CuO→toCu+CO2

Đáp án đúng là: A

Các kim loại Ag, Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với H₂SO₄ loãng nhưng tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng vì dung dịch H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh

2Ag+2H2SO4  dac→toAg2SO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4  dac→toCuSO4+SO2↑+2H2O 

Đáp án đúng là: A

Khí clo không tác dụng trực tiếp với oxi

Đáp án đúng là: A

200ml = 0,2 lít

Số mol HCl trong các dung dịch đem trộn là:

nHCl1=CMHCl1.V1=2.0,2=0,4mol

nHCl2=CMHCl2.V2=3.0,2=0,6mol 

Số mol HCl của dung dịch sau khi trộn là:

n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2) = 0,4 + 0,6 = 1 (mol)

Thể tích dung dịch sau khi trộn là:

V = V₍₁₎ + V₍₂₎ = 0,2 + 0,2 = 0,4 (l)

Nồng độ mol/l của dung dịch HCl sau khi trộn là:

CMHCl=nHClV=10,4=2,5M 

Đáp án đúng là: C

Dung dịch H₂SO₄ loãng không có tính oxi hóa như H₂SO₄ đặc nên đáp án C thỏa mãn.

Đáp án đúng là: B

Phân biệt các chất như bảng dưới đây

Phương trình hóa học xảy ra:

AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3

AgNO3+KCl→AgCl↓+KNO3

Đáp án đúng là: D

4FeS2+11O2→to2Fe2O3+8SO2↑2SO2+O2→to,xt2SO3SO3+H2O→2H2SO4H2SO4+2NaOH→Na2SO4+H2O 

Đáp án đúng là: B

Số mol SO₂ là: nSO2=VSO222,4=6,7222,4=0,3mol 

Lập tỉ lệ: T=nNaOHnSO2=0,450,3=1,5 

Nên thu được hai muối là Na₂SO₃ và NaHSO₃

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

   x                              2x          ←                  x

SO2+NaOH→NaHSO3

   y                       y               ←                 y 

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na₂SO₃ và NaHSO₃.

Từ phương trình ⇒nSO2=x+y=0,3nNaOH=2x+y=0,45⇒x=0,15y=0,15⇒nNa2SO3=nNaHSO3=0,15mol

Khối lượng muối thu được là:

mNa2SO3+mNaHSO3=0,15.MNa2SO3+MNaHSO3=0,15.126+104=34,5g 

Đáp án đúng là: C

Kim loại đồng chỉ tác dụng được với axit sunfuric đặc nóng, giải phóng khí SO₂ vì H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh. Đồng không tác dụng với axit sunfuric loãng giải phóng khí H₂ vì đồng đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án đúng là: D

Trong một nhóm đi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính phi kim của các nguyên tố giảm dần, vậy theo chiều tăng dần là I < Br < Cl < F

Đáp án đúng là: C

H₂SO₄ đặc có tính háo nước mạnh và không tác dụng với khí Cl₂ nên có thể dùng trong thí nghiệm này để giữ hơi nước lẫn trong khí Cl₂.

- Từ quặng pirit sắt, điều chế lưu huỳnh đioxit và sắt (III) oxit.

4FeS2+11O2→to2Fe2O3+8SO2↑ 

- Từ lưu huỳnh đioxit và khí oxi, điều chế lưu huỳnh trioxit.

2SO2+O2→to,xt2SO3 

- Từ lưu huỳnh trioxit điều chế axit sunfuric.

SO3+H2O→H2SO4 

- Từ sắt (III) oxit và axit sunfuric điều chế được sắt (III) sunfat.

Fe2O3+3H2SO4→Fe2SO43+3H2O 

- Khi bắt đầu dẫn khí cacbonic vào dung dịch nước vôi trong thấy nước vôi vẩn đục do xuất hiện kết tủa trắng là CaCO₃.

CO2+CaOH2→CaCO3↓+H2O 

- Khi kết tủa không tạo được nữa, tiếp tục sục khí cacbonic vào thì kết tủa tan dần lại đến hết, dung dịch thu được trong suốt không màu là dung dịch Ca(HCO₃).

CO2+CaCO3+H2O→CaHCO32 

Thủy ngân trong nhiệt kế là thủy ngân ở dạng lỏng, dễ bay hơi, rất độc. Thủy ngân dạng hơi dễ dàng bị hấp thu ở phổi rồi vào máu và não trong quá trình hô hấp dẫn đến hủy hoại hệ thần kinh trung ương. Do đó nếu xảy ra trường hợp làm vỡ nhiệt kế thủy ngân phải ngay lập tức sơ tán mọi người khỏi phòng, dùng bột lưu huỳnh rắc lên chỗ có thủy ngân rơi vãi. Lưu huỳnh và thủy ngân tác dụng với nhau ngay ở nhiệt độ thường, tạo thành thủy ngân sunfua không bay hơi, hạn chế tối đa sự bay hơi của thủy ngân trong không khí.

Hg+S→HgS 

a) – Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H₂SO₄ thì chỉ có Fe xảy ra phản ứng

 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

 1         1                          1

0,2        0,2           ←                        0,2

Số mol khí H₂ thoát ra là:

nH2=VH222,4=4,4822,4=0,2mol 

Từ phương trình ⇒nFe=nH2SO4=0,2mol 

Khối lượng Fe trong hỗn hợp X là:

m_Fe = n_Fe . M_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

- Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng thì cả 2 kim loại đều phản ứng.

2Fe+6H2SO4→Fe2SO43+3SO2+6H2O1

 2                  6                             3

  0,2                                 →                                                                         0,3

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O2

  1      2                                1

0,1                                  ←                                                  0,1 

Số mol SO₂ thu được là:  nSO2=VSO222,4=8,9622,4=0,4mol

Từ phương trình (1) ⇒nSO21=0,2.32=0,3mol⇒nSO22=nSO2−nSO21=0,4−0,3=0,1mol 

Từ phương trình (2) ⇒nCu=nSO22=0,1mol 

Khối lượng Cu trong hỗn hợp X là: m_Cu = n_Cu . M_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

b) Từ phương trình, số mol H₂SO₄ loãng đã tham gia phản ứng là:

nH2SO4=nFe=0,2mol 

Khối lượng H₂SO₄ loãng đã tham gia phản ứng là:

mH2SO4=nH2SO4.MH2SO4=0,2.98=19,6g 

Vì lượng H₂SO₄ ban đầu lấy dư 10% so với lượng tham gia phản ứng nên khối lượng H₂SO₄ ban đầu là:

mH2SO4=19,6+10%.19,6=21,56g 

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

C%H2SO4=mH2SO4md d.100%=21,56800.100%≈2,7%