Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 34
20 câu hỏi
Khí nào sau đây không thể được làm khô bằng CaO?
CO2
H2
O2
N2
Đáp án đúng là: A
Khí CO2 không thể được làm khô bằng CaO vì khi có mặt hơi nước, CaO sẽ tác dụng với nước tạo thành Ca(OH)2, Ca(OH)2 tác dụng với CO2 nên không thể thu lại khí CO2.
CaO+H2O→CaOH2
CaOH2+CO2→CaCO3+H2O
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu vàng nâu?
SO2
Fe2O3
CuO
Fe
Đáp án đúng là: B
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
Dung dịch FeCl3 là dung dịch màu vàng nâu.
Dãy oxit nào sau đây đều tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối và nước?
CO2, CO, SO2, N2O5
Na2O, SO2, MgO, CO2
SO3, NO, SiO2, P2O5
P2O5, CO2, SO3, SiO2
Đáp án đúng là: D
Các oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối và nước là oxit axit
P2O5+6NaOH→2Na3PO4+3H2OCO2+2NaOH→Na2CO3+H2O SO3+2NaOH→Na2CO4+H2OSiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O
Để thu được khí oxi từ hỗn hợp khí oxi, sunfurơ và cacbonic, người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:
HCl
Na2SO4
NaCl
Ca(OH)2
Đáp án đúng là: D
Khi cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)2, Ca(OH)2 tác dụng với CO2 và SO2 mà không tác dụng với O2 nên ta thu được khí oxi không lẫn tạp chất.
CO2+CaOH2→CaCO3↓+H2O
SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2O
Cho các phân bón: (NH4)HPO4, NH4NO3, K2CO3, CaHPO4. Số phân bón đơn là:
1
2
3
4
Đáp án đúng là: C
Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K): NH4NO3, K2CO3, CaHPO4
Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế natri hiđroxit trong công nghiệp?
Na2CO3+CaOH2→CaCO3↓+2NaOH
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
Na2O+H2O→2NaOH
2NaCl+2H2O→dpmn2NaOH+H2+Cl2
Đáp án đúng là: D
Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa: 2NaCl+2H2O→dpmn2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cho phản ứng: BaCO3+2X→H2O+Y+CO2↑
X và Y lần lượt là:
H3PO4 và BaSO3
HCl và BaCl2
H3PO4 và Ba3(PO4)2
HNO3 và Ba(NO2)2
Đáp án đúng là: B
BaCO3+2HCl→H2O+BaCl2+CO2↑
Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?
2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
Fe2O3+3H2→to2Fe+3H2O
K2CO3+BaCl2→2KCl+BaCO3↓
MgO+CO→toMg+CO2
Đáp án đúng là: D
Khó CO chỉ khử được các oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học, do đó CO không thể khử MgO thành Mg.
Quá trình nào sau đây không làm giảm lượng khí oxi trong không khí?
Sự gỉ của các đồ vật bằng sắt
Sự cháy của than, củi, nhiên liệu đốt
Sự quang hợp của cây xanh
Sự hô hấp của con người
Đáp án đúng là: C
Quang hợp là quá trình trong đó cây xanh sử dụng nước, khí cacbonic và ánh sáng mặt trời để tổng hợp nên chất hữu cơ, giải phóng khí oxi. Do đó quang hợp làm tăng lượng oxi trong không khí đồng thời giảm lượng khí cacbonat. Vì vậy muốn giữ môi trường trong lành, chính ta cần phải trồng thật nhiều cây xanh.
Khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy vừa đủ hỗn hợp gồm 6g than và 8g lưu huỳnh là
20 (g)
24 (g)
26 (g)
30 (g)
Đáp án đúng là: B
C + O2→toCO2
1 1
0,5→0,5
S + O2→toSO2
1 1
0,25→0,25
Số mol cacbon và lưu huỳnh là:
nC=mCMC=612=0,5mol
nS=mSMS=832=0,25mol
Từ phương trình, số mol khí oxi cần dùng là:
nO2=0,5+0,25=0,75mol
Khói lượng oxi cần dùng là:
mO2=nO2.MO2=0,75.32=24g
Dãy so sánh đúng tính phi kim của các nguyên tố là
F < O < N < C
F > O > N > C
F > O > C > N
O < F < N < C
Đáp án đúng là: B
Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính phi kim tăng dần.
Sục từ từ 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 3M. Dung dịch sau phản ứng gồm các chất nào?
Na2SO4, NaOH
NaHSO3, NaOH
Na2SO4, NaHSO3
Na2SO4
Đáp án đúng là: A
Số mol SO2 là: nSO2=VSO222,4=2,2422,4=0,1mol
100ml = 0,1 lít
Số mol NaOH là: nNaOH=CMNaOH.V=3.0,1=0,3mol
Lập tỉ lệ T=nNaOHnSO2=0,30,1=3
Vậy sau phản ứng thu được muối Na2SO3 và NaOH dư
Để bình đựng H2SO4 đặc trong không khí ẩm một thời gian thì khối lượng bình
tăng lên
giảm đi
không thay đổi
có thể tăng hoặc giảm
Đáp án đúng là: A
Vì H2SO4 đặc có tính háo nước mawnhj nên nếu để trong không khí ẩm, H2SO4 sẽ hút hơi nước trong không khí, làm tăng khối lượng của dung dịch.
Hòa tan sắt (II) sunfua vào dung dịch HCl thu được khí X, đốt chát hoàn toàn khí X thu được khí Z có mùi hắc. Khí X và Z lần lượt là:
SO2, hơi S
H2S, hơi S
H2S, SO2
H2S, SO3
Đáp án đúng là: C
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑
2H2S+3O2→2SO2+2H2O
Bố trí một thí nghiệm điều chế khí trong phòng thí nghiệm như hình vẽ:
Chất khí đang điều chế có thể là chất nào?
Khí HCl
Khí Cl2
Khí O2
Khí SO2
Đáp án đúng là: C
Hình vẽ cho thấy khí thu được bằng phương pháp đẩy nước (dời chỗ nước) chỉ áp dụng để thu những khí không tan hoặc ít tan trong nước, hoặc không tác dụng với nước. Vì vậy thí nghiệm trong hình có thể dùng để thu khí oxi.
Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
Ca→1CaO→2CaCO3→3CaHCO32→4CaCl2
12Ca+O2→to2CaO
2CaO+CO2→CaCO3
3CaCO3+CO2+H2O→CaHCO32
4CaHCO32+2HCl→CaCl2+2CO2↑+2H2O
Từ sắt, lưu huỳnh, oxi và nước, hãy viết phương trình điều chế 1 oxit, 1 axit và 1 muối.
- Điều chế oxit:
3Fe+2O2→toFe3O4
(oxit sắt từ)
hoặc S+O2→toSO2
(lưu huỳnh đioxxit)
- Điều chế axit:
SO2+H2O⇄H2SO3
(axit sunfurơ)
hoặc 2SO2+O2→xt,to2SO3
SO3+H2O→H2SO4
(axit sunfuric)
- Điều chế muối:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
(sắt (II) sunfat)
hoặc Fe3O4+4H2SO4→FeSO4+Fe2SO43+4H2O
(sắt (III) sunfat)
Tại sao khi tháo axit sunfuric đặc ra khỏi các toa thùng bằng thép, người ta phải khóa chốt ngay vòi lại thì toa thùng với không bị hư hỏng, còn đếu để mở thì sẽ không dùng được toa thùng nữa?
Nếu sau khi tháo axit sunfuric đặc cứ để mở chốt vòi thì axit sunfuric đặc có tính háo nước mạnh sẽ hút hơi nước từ không khí, làm loãng axit còn lại trong thùng, axit loãng sẽ ăn mòn thép (thành phần chính là kim loại sát) dẫn đến hỏng thùng. Xảy ra hiện tượng như trên là do sắt thụ động hóa trong axit sunfuric đặc, nguội nhưng lại tác dụng với axit loãng. Vì vậy cần phải khóa chốt vòi lại ngay sau khi đã tháo axit.
PTHH: Fe+H2SO4loang→FeSO4+H2↑
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và FeS vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc). Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 47,8 gam kết tủa đen.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.
a,
Fe+2HCl→FeCl2+H2
1 1
0,1 ← 0,1
FeS+2HCl→FeCl2+H2S
1 1
0,2 ← 0,2
H2S+PbNO32→PbS↓+2HNO3
1 1
0,2 ← 0,2
b) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.
b)
Số mol kết tủa PbS là: nPbS=mPbSMPbS=47,8239=0,2mol
Từ phương trình ⇒nH2S=nPbS=0,2mol
⇒nFeS=nH2S=0,2mol
⇒mFeS=nFeS.MFeS=0,2.88=17,6g
Số mol hỗn hợp khí là: nhh=Vhh22,4=6,7222,4=0,3mol
⇒nH2=nhh−nH2S=0,3−0,2=0,1mol
⇒nFe=nH2=0,1mol
⇒mFe=nFe.MFe=0,1.56=5,6g
Vậy khối lượng Fe và FeS lần lượt là 5,6g và 17,6g
