Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 34

Đáp án đúng là: A

Khí CO₂ không thể được làm khô bằng CaO vì khi có mặt hơi nước, CaO sẽ tác dụng với nước tạo thành Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂ nên không thể thu lại khí CO₂.

$CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2$ 

$Ca{\left(OH\right)}_2+C{O}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$

Đáp án đúng là: B

$F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O$ 

Dung dịch FeCl₃ là dung dịch màu vàng nâu.

Đáp án đúng là: D

Các oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối và nước là oxit axit

Đáp án đúng là: D

Khi cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂ và SO₂ mà không tác dụng với O₂ nên ta thu được khí oxi không lẫn tạp chất.

$C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

$S{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaS{O}_3\downarrow +H_{2}O$ 

Đáp án đúng là: C

Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K): NH₄NO₃, K₂CO₃, CaHPO₄

Đáp án đúng là: D

Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa: $2NaCl+2H_{2}O\stackrel{dpmn}{\to }2NaOH+H_2\uparrow +C{l}_2\uparrow$ 

Đáp án đúng là: B

$BaC{O}_3+2HCl\to H_{2}O+BaC{l}_2+C{O}_2\uparrow$ 

Đáp án đúng là: D

Khó CO chỉ khử được các oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học, do đó CO không thể khử MgO thành Mg.

Đáp án đúng là: C

Quang hợp là quá trình trong đó cây xanh sử dụng nước, khí cacbonic và ánh sáng mặt trời để tổng hợp nên chất hữu cơ, giải phóng khí oxi. Do đó quang hợp làm tăng lượng oxi trong không khí đồng thời giảm lượng khí cacbonat. Vì vậy muốn giữ môi trường trong lành, chính ta cần phải trồng thật nhiều cây xanh.

Đáp án đúng là: B

$C+O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2$

1       1

$\mathrm{0,5}\to \mathrm{0,5}$

$S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$

 1       1

$\mathrm{0,25}\to \mathrm{0,25}$ 

Số mol cacbon và lưu huỳnh là:

$n_C=\frac{m_C}{M_C}=\frac{6}{12}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$

$n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{8}{32}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$

Từ phương trình, số mol khí oxi cần dùng là:

$n_{O_2}=\mathrm{0,5}+\mathrm{0,25}=\mathrm{0,75}\left(mol\right)$ 

Khói lượng oxi cần dùng là:

$m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=\mathrm{0,75.32}=24\left(g\right)$ 

Đáp án đúng là: B

Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính phi kim tăng dần.

Đáp án đúng là: A

Số mol SO₂ là: $n_{S{O}_2}=\frac{V_{S{O}_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

100ml = 0,1 lít

Số mol NaOH là: $n_{NaOH}=C_{M_{NaOH}}.V=\mathrm{3.0,1}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

Lập tỉ lệ $T=\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,1}}=3$ 

Vậy sau phản ứng thu được muối Na₂SO₃ và NaOH dư

Đáp án đúng là: A

Vì H₂SO₄ đặc có tính háo nước mawnhj nên nếu để trong không khí ẩm, H₂SO₄ sẽ hút hơi nước trong không khí, làm tăng khối lượng của dung dịch.

Đáp án đúng là: C

$FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S\uparrow$

$2H_{2}S+3O_2\to 2S{O}_2+2H_{2}O$ 

Đáp án đúng là: C

Hình vẽ cho thấy khí thu được bằng phương pháp đẩy nước (dời chỗ nước) chỉ áp dụng để thu những khí không tan hoặc ít tan trong nước, hoặc không tác dụng với nước. Vì vậy thí nghiệm trong hình có thể dùng để thu khí oxi.

- Điều chế oxit:

$3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{O}_4$ 

                    (oxit sắt từ)

hoặc $S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$ 

               (lưu huỳnh đioxxit)

- Điều chế axit:

$S{O}_2+H_{2}O\stackrel{}{\rightleftarrows }{H}_{2}S{O}_3$ 

                  (axit sunfurơ)

hoặc $2S{O}_2+O_2\stackrel{xt,t^o}{\to }2S{O}_3$ 

$S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$ 

              (axit sunfuric)

- Điều chế muối:

$Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow$ 

               (sắt (II) sunfat)

hoặc $F{e}_3{O}_4+4H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+4H_{2}O$ 

                                               (sắt (III) sunfat)

Nếu sau khi tháo axit sunfuric đặc cứ để mở chốt vòi thì axit sunfuric đặc có tính háo nước mạnh sẽ hút hơi nước từ không khí, làm loãng axit còn lại trong thùng, axit loãng sẽ ăn mòn thép (thành phần chính là kim loại sát) dẫn đến hỏng thùng. Xảy ra hiện tượng như trên là do sắt thụ động hóa trong axit sunfuric đặc, nguội nhưng lại tác dụng với axit loãng. Vì vậy cần phải khóa chốt vòi lại ngay sau khi đã tháo axit.

PTHH: $Fe+H_{2}S{O}_4\left(loang\right)\to FeS{O}_4+H_2\uparrow$ 

a,

$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2$

1                                1

$\mathrm{0,1} \leftarrow \mathrm{0,1}$

$FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S$

1                                     1

$\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,2}$

$H_{2}S+Pb{\left(N{O}_3\right)}_2\to PbS\downarrow +2HN{O}_3$

 1                                 1

$\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,2}$

b)

Số mol kết tủa PbS là: $n_{PbS}=\frac{m_{PbS}}{M_{PbS}}=\frac{\mathrm{47,8}}{239}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{H_{2}S}=n_{PbS}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

$\Rightarrow n_{FeS}=n_{H_{2}S}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{FeS}=n_{FeS}.M_{FeS}=\mathrm{0,2.88}=\mathrm{17,6}\left(g\right)$ 

Số mol hỗn hợp khí là: $n_{hh}=\frac{V_{hh}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

$\Rightarrow n_{H_2}=n_{hh}-n_{H_{2}S}=\mathrm{0,3}-\mathrm{0,2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=\mathrm{0,1.56}=\mathrm{5,6}\left(g\right)$ 

Vậy khối lượng Fe và FeS lần lượt là 5,6g và 17,6g