Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

Sắt(III) oxit (Fe₂O₃) tác dụng được với axit tạo muối và nước.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O  

Chọn đáp án D.

CO₂ có acid tương ứng là H₂CO₃

SO₃ có acid tương ứng là H₂SO₄

N₂O₅ có acid tương ứng là HNO₃

P₂O₅ có acid tương ứng là H₃PO₄       

Chọn đáp án D.

Kim loại có nhiều hóa trị phản ứng với HCl, H₂SO₄ loãng tạo muối hóa trị thấp.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Chọn đáp án C.

Khí CO₂ làm đục nước vôi trong. Do CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa CaCO₃ trắng.

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Chọn đáp án B.

Phương trình phản ứng:

3KOH + FeCl₃ → 3KCl + Fe(OH)_{3↓ (đỏ nâu)}

Chọn đáp án C.

Để điều chế dung dịch Ba(OH)₂, người ta cho BaO tác dụng với dung dịch H₂O

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Chọn đáp án C.

 nCO2=2,2422,4=0,1  mol

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo phương trình: nCO2=nCa(OH)2= 0,1 mol

→ CM (Ca(OH)2) = nV=0,10,2 = 0,5M

Chọn đáp án A.

Muối kali nitrat (KNO₃) còn có tên là diêm tiêu.

Chọn đáp án D.

Dùng HCl để nhận biết 3 chất bột trên.

- Chất bột chỉ tan trong HCl là CaO

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

- Chất bột tan trong HCl đồng thời có khí thoát ra là CaCO₃

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

- Chất bột không tan trong HCl là BaSO₄.

Chọn đáp án A.

A. Loại vì tạo phản ứng tạo khí CO₂. Phương trình phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

B. Loại vì tạo phản ứng tạo khí CO₂. Phương trình phản ứng:

K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂

C. Chọn. Phản ứng tạo khí lưu huỳnh đioxit (SO₂)

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

D. Loại vì không xảy ra phản ứng.

Chọn đáp án C.

Phân bón hóa học kép là loại phân có chứa hai hoặc cả ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K.

KNO₃ là phân bón hóa học kép chứa nguyên tố dinh dưỡng kali và đạm (N).

Chọn đáp án D.

Muối Na₂CO₃ phản ứng với axit HCl tạo muối mới (NaCl) và axit mới (H₂CO₃).

Tuy nhiên axit H₂CO₃ không bền và phân hủy ngay thành CO₂ và H₂O.

Vậy X là CO₂. Phương trình phản ứng đầy đủ:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Chọn đáp án B.

Kim loại có độ cứng lớn nhất là crom (Cr).

Chọn đáp án A.

Kim loại được rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau nhờ tính dẻo.   

Chọn đáp án B.

Chú ý dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Chọn đáp án C.

Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần    

Chọn đáp án D.

Kim loại thỏa mãn điều kiện trên là Fe

- Fe phản ứng với oxit khi nung nóng.

2Fe + 3CuO →t° Fe₂O₃ + 3Cu

- Fe phản ứng với dung dịch AgNO₃.

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

- Fe phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II.

Chọn đáp án B.

Gang: Hàm lượng cacbon từ 2% đến 5% 

Thép: Hàm lượng cacbon dưới 2%                

Chọn đáp án A.

Đặt kim loại có công thức hóa học là M

Phương trình phản ứng:

2M + 3Cl₂ → 2MCl₃

Theo bài ra:

n_M 8,1M= mol; nMCl3=40,05M+106,5mol

Theo phương trình:

nM=nMCl3→ 8,1M=40,05M+106,5

→ M = 27 (Al)

Chọn đáp án C.

nH2= 6,7222,4= 0,3 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂    

Theo phương trình: nH2 = n_Fe = 0,3 mol

→ m_Fe = 0,3.56 = 16,8 gam       Chọn đáp án A.

(1) 3Fe + 2O₂ →t° Fe₃O₄

(2) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

(3) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

(4) 2Fe(OH)₃ →t° Fe₂O₃ + 3H₂O

Số mol khí H₂ = 3,3622,4 = 0,15 mol

a) Phương trình phản ứng:

          Fe +    2HCl → FeCl₂  +   H₂

b) Khối lượng sắt đã phản ứng:

Theo phương trình: nFe=nH2= 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

c) Số mol HCl phản ứng:

Theo phương trình:

 n_HCl = 2.nH2 = 2.0,15 = 0,3 mol

 Đổi 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: 

CM  dd HCl=0,30,05= 6M