Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 7

Đáp án đúng là: B

Cu(OH)₂ là một bazơ không tan, có thể được điều chế bằng cách cho muối tan của đồng tác dụng với dung dịch bazơ tan.

$CuS{O}_4+2NaOH\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$ 

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Khi tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂, H₂SO₄ tạo kết tủa màu trắng, còn HCl không có hiện tượng

$Ba{\left(OH\right)}_2+H_{2}O\to BaS{O}_4\downarrow +H_{2}O$ 

                           kết tủa trắng

Đáp án đúng là: A

$Cu{\left(OH\right)}_2+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+2H_{2}O$ 

                            dung dịch màu xanh

Đáp án đúng là: B

$Ba{\left(OH\right)}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4+2H_{2}O$

$Ba{\left(OH\right)}_2+S{O}_2\to BaS{O}_3\downarrow +H_{2}O$

$Ba{\left(OH\right)}_2+C{O}_2\to BaC{O}_3+H_{2}O$

$Ba{\left(OH\right)}_2+FeC{l}_2\to Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow +BaC{l}_2$

Đáp án đúng là: D

$CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$ 

Khi CO₂ tác dụng với nước vôi trong Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng nên làm đục nước vôi trong

$C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$ 

                            kết tủa trắng

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

$2NaOH+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$

2               1                1             2

$\mathrm{0,9}\leftarrow \mathrm{0,45}$ 

300ml = 0,3 lít

Số mol H₂SO₄ phản ứng là:

$n_{H_{2}S{O}_4}=C_{M_{H_{2}S{O}_4}}.V_{dd}=\mathrm{1,5.0,3}=\mathrm{0,45}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình, số mol của NaOH là:

$n_{NaOH}=\frac{\mathrm{0,45.2}}{1}=\mathrm{0,9}\left(mol\right)$ 

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:

$V_{NaOH}=\frac{n_{NaOH}}{C_{M_{NaOH}}}=\frac{\mathrm{0,9}}{1}=\mathrm{0,9}\left(l\right)=900\left(ml\right)$ 

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: A

$Cu+2H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+S{O}_2+2H_{2}O\left(1\right)$

 1            2               1        1         2

$\mathrm{0,1}\to \mathrm{0,1}$

Số mol Cu là: $n_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{\mathrm{6,4}}{64}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình (1), số mol của SO₂ là:

$n_{S{O}_2}=n_{Cu}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

300ml = 0,3l

Số mil NaOH ban đầu là:

$n_{NaOH}=C_{M_{NaOH}}.V_{dd}=\mathrm{1.0,3}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

Lập tỉ lệ số mol: $T=\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,1}}=3>2$ 

Vậy NaOH dư, muối tạo thành là muối trung hòa Na₂SO₃

Ta có phương trình:

$S{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O\left(2\right)$

1           2               1             1

$\mathrm{0,1}\to \mathrm{0,1}$ 

Số mol của muối Na₂SO₃ theo phương trình (2) là:

$n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Vậy khối lượng muối Na₂SO₃ là:

$m_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{N{a}_{2}S{O}_3}.M_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{0,1.126}=\mathrm{12,6}\left(gam\right)$ 

Đáp án đúng là: C

$Mg+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_2\uparrow$

$Mg+HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow$ 

Có thể sắp xếp dãy chuyển hóa như sau:

$Cu\stackrel{\left(1\right)}{\to }CuO\stackrel{\left(2\right)}{\to }CuC{l}_2\stackrel{\left(3\right)}{\to }Cu{\left(OH\right)}_2$ 

Phương trình hóa học xảy ra:

$\left(1\right)2Cu+O_2\stackrel{t^o}{\to }2CuO$

$\left(2\right)CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O$

$\left(3\right)CuC{l}_2+2NaOH\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl$ 

Trong thành phần dịch vị của dạ dày có chứa axit clohiđric HCl. Người bị đau dạ dày là vì nồng độ dung dịch HCl cao làm thành dạ dày bị bào mòn. NaHCO₃ dùng để chế thuốc đau dạ dày vì nó làm giảm hàm lượng dung dịch axit có trong dạ dày nhờ phản ứng:

$NaHC{O}_3+HCl\to NaCl+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$ 

Kim loại Cu không tác dụng với H_2­SO₄ loãng nên chất rắn không tan Y là Cu

Ta có 2 phương trình phản ứng xảy ra:

$Zn+H_{2}S{O}_4\to ZnS{O}_4+H_2\uparrow$

$x\left(mol\right)\to x x$

$Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow$

$y\left(mol\right)\to y y$ 

a) Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:

$\%m_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{m_X}.100\%=\frac{3}{\mathrm{21,6}}.100\%\approx \mathrm{13,9}\%$ 

Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Fe trong hỗn hợp X

Tổng khối lượng của Zn và Fe trong hỗn hợp là:

m_{Zn, Fe} = m_X – m_Cu = 21,6 – 3 = 18,6 (g)

hay 65x + 56y = 18,6 (1)

Số mol khí H₂ thu được là:

$n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình, ta có $n_{H_2}=x+y=\mathrm{0,3}\left(2\right)$ 

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,2}\\ y=\mathrm{0,1}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{ZnS{O}_4}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)\\ n_{FeS{O}_4}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)\end{array}\right.$ 

Tổng khối lượng muối trong dung dịch Z là:

$m_{ZnS{O}_4}+m_{FeS{O}_4}=n_{ZnS{O}_4}.M_{ZnS{O}_4}+n_{FeS{O}_4}.M_{FeS{O}_4}=\mathrm{0,2.161}+\mathrm{0,1.152}=\mathrm{47,4}\left(g\right)$