Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 20

Đáp án đúng là: C

Kim loại sắt thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội nên có thể chứa H₂SO₄ đặc nguội trong bình chứa làm từ sắt.

Đáp án đúng là: B

Các kim loại K, Na, Ca, Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm và giải phóng khí hiđro.

 2K+2H2O→2KOH+H2↑

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

Ca+2H2O→CaOH2+H2↑

Ba+2H2O→BaOH2+H2↑

Đáp án đúng là: B

Nước muối tạo môi trường thuận lợi cho kim loại dễ bị ăn mòn hơn.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

Đàn hồi, cứng, ít bị ăn mòn là những tính chất của thép.

Đáp án đúng là: C

Cho kali vào dung dịch FeCl₂, kali tác dụng với nước trong dung dịch tạo KOH và giải phóng khí hiđro: 2K+H2O→2KOH+H2 

FeCl₃ tác dụng với KOH tạo kết tủa Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

FeCl3+KOH→FeOH3↓+3KCl 

Đáp án đúng là: C

FeCl3+3NaOH→FeOH3↓+3NaCl1 

0,15                              →                 0,15

FeCl2+2NaOH→FeOH2↓+2NaCl2

0,25                                         →                      0,25

Nếu để trong không khí một thời gian sẽ tiếp tục xảy ra phản ứng:

4FeOH2+O2+2H2O→4FeOH33

0,25                         →                                                                   0,25 

Số mol FeCl₂ là: nFeCl2=mFeCl2MFeCl2=31,75127=0,25mol 

⇒nFeOH2=nFeCl2=0,25mol 

Theo phương trình (3), số mol Fe(OH)₃ là:  ⇒nFeOH2=nFeCl2=0,25mol

Số mol FeCl₃  là: nFeCl3=mFeCl3MFeCl3=24,375162,5=0,15mol 

⇒nFeOH31=nFeCl3=0,15mol 

Khối lượng kết tủa Fe(OH)₃ thu được là:

mFeOH3=nFeOH3.MFeOH3=0,25+0,15.107=42,8g 

Đáp án đúng là: C

12Al+3H2SO4→Al2SO43+3H2↑

2Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

3Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

4Cu+2AgNO3→CuNO32+2Ag

Thí nghiệm 1 chứng tỏ: R hoạt động hơn M.

Thí nghiệm 2 chứng tỏ: M hoạt động hơn N, M đứng sau Hiđro trong dãy hoạt động hóa học.

Thí nghiệm 3 chứng tỏ: R đứng trước Hiđro trong dãy hoạt động hóa học.

Vậy thứ tự hoạt động giảm dần là R, (H), M, N

Đáp án đúng là: B

Mỗi phân tử gồm 5 nguyên tử nên a + b = 5 (1)

Khối lượng mol của Al_aX_b là: MAlaXb=27.a+b.X=1502 

Từ (1) và (2) ⇒X−27=15b 

Lập bảng biện luận:

Vậy X là nguyên tố lưu huỳnh.

Đáp án đúng là: B

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O2Fe+3Cl2→to2FeCl3 

Đáp án đúng là: C

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu1 

xmol                     →                                      x

Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu2

ymol                                   →              y

Gọi x, y là số mol của Fe và Zn phản ứng.

Ở phản ứng (1), khối lượng đồng tạo ra là 64x, khối lượng Fe đã phản ứng là 56x, vậy khối lượng lá sắt sẽ tăng thêm là: 64x – 56x = 9x

Ở phản ứng (2), khối lượng đồng tạo ra là 64y, khối lượng Zn đã phản ứng là 65y, vậy khối lượng lá kẽm sẽ giảm đi là: 65y – 64y = y

Cho hỗn hợp Fe, Cu, Ag, Fe₂O₃, CuO tác dụng với axit HCl dư, các chất Fe, Fe₂O₃, CuO sẽ bị hòa tan, chất rắn còn lại là Cu và Ag.

Fe+2HCl→FeCl2+H2 

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl→CuCl2+H2O

Cho chất rắn trên tác dụng với dung dịch AgNO₃, vì Cu hoạt động hơn Ag nên sẽ đẩy Ag khỏi dung dịch muối. Chất rắn thu được sau cùng là Ag.

Cu+2AgNO3→CuNO32+2Ag 

1Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

2Fe2O3+3CO→to2Fe+3CO2

32Fe+3Cl2→to2FeCl3

4Fe+CuCl2→FeCl2+Cu

52FeCl2+Cl2→2FeCl3

a)

 Fe+S→toFeS1

1       1           1

0,1←0,1   →0,1 

Số mol Fe ban đầu là: nFe=mFeMFe=8,456=0,15mol 

Số mol S ban đầu là: nS=mSMS=3,232=0,1mol 

Lập tỉ lệ số mol: 0,151>0,11⇒ Fe dư

Theo phương trình, số mol FeS thu được sau phản ứng là:

nFeS=nS=0,1mol 

Khối lượng FeS là: mFeS=nFeS.MFeS=0,1.88=8,8g 

b) Hỗn hợp thu được sau phản ứng có FeS và Fe dư.

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑2 

1                                     1

0,05                            →                                             0,05

FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑3

1                                          1

0,1                                       →                                              0,1

Số mol Fe đã phản ứng ở phương trình (1) là: n_Fe = n_S = 0,1 (mol)

Số mol Fe ở phương trình (2) là: n_{Fe (2)} = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol)

Theo phương trình (3), số mol H₂S là:

 nH2S=nFeS=0,1mol

Thể tích khí thu được ở đktc là:

V=22,4.nH2+nH2S=22,4.0,05+0,1=3,36lit