Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 18

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

Nhận biết như bảng dưới đây

Phương trình hóa học:

$2Al+2KOH+6H_{2}O\to 2K\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]+3H_2$

$A{l}_2{O}_3+2KOH+2H_{2}O\to 2K\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]$ 

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: A

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$

$ZnC{l}_2+2NaOH\to Zn{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl$

$Zn{\left(OH\right)}_2\stackrel{t^o}{\to }ZnO+H_{2}O$

Đáp án đúng là: C

Hợp kim là chất rắn thu được khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác nhau hoặc kim loại và phi kim.

Ví dụ: théo và gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác.

Đáp án đúng là: D

$2Al+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2AlC{l}_3$

2          3             2

$1 \leftarrow \mathrm{1,5}$

Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng khí Cl₂ đã tham gia phản ứng.

Số mol Cl₂ phản ứng là:  $n_{C{l}_2}=\frac{m_{C{l}_2}}{M_{C{l}_2}}=\frac{\mathrm{106,5}}{71}=\mathrm{1,5}\left(mol\right)$

Theo phương trình, số mol Al là: $n_{Al}=\frac{\mathrm{1,5.2}}{3}=1\left(mol\right)$ 

Khối lượng Al tham gia phản ứng là: m_Al = n_Al . M_Al = 1.27 = 27 (g)

Đáp án đúng là: B

Khi nhỏ axit HCl vào dung dịch Na[Al(OH)₄], phản ứng xảy ra tạo kết tủa Al(OH)₃

$HCl+Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +NaCl+H_{2}O$ 

Sau đó khi lượng axit dư, xảy ra phản ứng trung hòa làm kết tủa tan lại.

Đáp án đúng là: A

Cu, Ag là hai kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄loãng.

Đáp án đúng là: C

$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2$

$Zn+CuS{O}_4\to ZnS{O}_4+Cu$ 

$Cu+2AgN{O}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2Ag$

Đáp án đúng là: D

$Mg+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_2\uparrow$

$H_2+CuO\stackrel{t^o}{\to }Cu+H_{2}O$

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

$3NaOH+AlC{l}_3\to Al{\left(OH\right)}_3+3NaCl\left(1\right)$ 

3                   1           1            3

$\mathrm{0,3}\leftarrow \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,1}$

100ml = 0,1 lít

Số mol AlCl3: $n_{AlC{l}_3}=C_M.V_{dd}=\mathrm{1.0,1}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Số mol NaOH: $n_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\frac{14}{40}=\mathrm{0,35}\left(mol\right)$ 

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{\mathrm{0,35}}{3}>\frac{\mathrm{0,1}}{1}\Rightarrow$ NaOH dư

Theo phương trình, số mol NaOH phản ứng là: $n_{NaOH\left(1\right)}=\frac{\mathrm{0,1.3}}{1}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

Số mol NaOH dư là: $n_{NaOH\left(2\right)}=\mathrm{0,35}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$ 

NaOH tiếp tục phản ứng với Al(OH)₃ vừa sinh ra:

$NaOH+Al{\left(OH\right)}_3\to Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]\left(2\right)$

1               1                    1

$\mathrm{0,05}\to \mathrm{0,05}$

Số mol Al(OH)₃ trong phương trình (2) là:

$n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(2\right)}=n_{NaOH\left(2\right)}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$ 

Vậy số mol Al(OH)₃ thu được sau phản ứng là:

$n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(1\right)}-n_{Al{\left(OH\right)}_3\left(2\right)}=1-\mathrm{0,05}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$ 

Khối lượng Al(OH)₃ kết tủa thu được:

 $m_{Al{\left(OH\right)}_3}=n_{Al{\left(OH\right)}_3}.M_{Al{\left(OH\right)}_3}=\mathrm{0,05.78}=\mathrm{3,9}\left(g\right)$

Nhận biết bằng các thuốc thử như bảng dưới đây.

 Phương trình hóa học xảy ra:

 $AgN{O}_3+HCl\to AgCl\downarrow +HN{O}_3$

$AgN{O}_3+NaCl\to AgCl\downarrow +NaN{O}_3$

a) Chỉ có kim loại Zn tác dụng với axit giải phóng khí hiđro

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow \left(1\right)$

1                                    1

$\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,2}$ 

Khi đốt hỗn hợp X, chỉ có Zn và Cu xảy ra phản ứng.

$2Zn+O_2\stackrel{t^o}{\to }2ZnO\left(2\right)$

2           1          2

$\mathrm{0,2}\to \mathrm{0,1}$

$2Cu+O_2\stackrel{t^o}{\to }2CuO\left(3\right)$

2         1          2

$\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,1}$

b) Số mol H₂ là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình (1), số mol Zn là: $n_{Zn}=n_{H_2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình (2), số mol O₂ là: $n_{O_2\left(2\right)}=\frac{\mathrm{0,2.1}}{2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_X+m_{O_2}=m_Y\Rightarrow m_{O_2}=m_Y-m_X=\mathrm{51,9}-\mathrm{45,5}=\mathrm{6,4}\left(g\right)$ 

Số mol O₂ phản ứng là: $n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{\mathrm{6,4}}{32}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Số mol O₂ ở phương trình (3) là: $n_{O_2\left(3\right)}=n_{O_2\left(pu\right)}-n_{O_2\left(2\right)}=\mathrm{0,2}-\mathrm{0,1}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình (3), số mol Cu là: $n_{Cu}=\frac{\mathrm{0,1.2}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp là: