Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 18
16 câu hỏi
Théo là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng cacbon chiếm
dưới 2%
trên 2%
từ 2 – 5%
trên 5%
Đáp án đúng là: A
Có 3 lọ đựng 3 chất riêng biệt Mg, Al, Al2O3. Để nhận biết chất rắn trong từng lọ chỉ dùng một thuốc thử là:
nước
dung dịch HCl
dung dịch KOH
dung dịch H2SO4loãng
Đáp án đúng là: C
Nhận biết như bảng dưới đây
| Mg | Al | Al2O3 |
KOH | Không hiện tượng | Kim loại tan, có khí thoát ra | Chất rắn tan dần |
Phương trình hóa học:
2Al+2KOH+6H2O→2KAlOH4+3H2
Al2O3+2KOH+2H2O→2KAlOH4
Tại sao trong tự nhiên, nhôm và sắt không tồn tại dưới dạng đơn chất?
Vì khối lượng của chúng trong vỏ Trái đất rất thấp
Vì chúng hoạt động hóa học mạnh
Vì kém bền nên dễ bị phân hủy
Không có trong tự nhiên
Đáp án đúng là: B
Cho sơ đồ phản ứng sau:
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
ZnCl2+2NaOH→ZnOH2↓+2NaCl
ZnOH2→toZnO+H2O
(X) là chất nào sau đây?
Zn
ZnO
Zn(OH)2
ZnSO4
Đáp án đúng là: A
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
ZnCl2+2NaOH→ZnOH2↓+2NaCl
ZnOH2→toZnO+H2O
Hợp kim là
hợp chất của sắt với cacbon và các nguyên tố khác
chất rắn thu được khi cho sắt tác dụng với cacbon
chất rắn thu được khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác nhau hoặc kim loại và phi kim
chất rắn thu được khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy của sắt và cacbon
Đáp án đúng là: C
Hợp kim là chất rắn thu được khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác nhau hoặc kim loại và phi kim.
Ví dụ: théo và gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác.
Đốt bột Al trong bình kín chứa đầy khí Cl2. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5g. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là
54 (g)
18 (g)
36 (g)
27 (g)
Đáp án đúng là: D
2Al+3Cl2→to2AlCl3
2 3 2
1 ← 1,5
Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng khí Cl2 đã tham gia phản ứng.
Số mol Cl2 phản ứng là: nCl2=mCl2MCl2=106,571=1,5mol
Theo phương trình, số mol Al là: nAl=1,5.23=1mol
Khối lượng Al tham gia phản ứng là: mAl = nAl . MAl = 1.27 = 27 (g)
Hiện tượng nào sau đây là đúng?
Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3 đến dư, kết tủa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần.
Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] cho đến dư, kết tủa xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ đến hết.
Sục luồng khí CO2 từ từ vào dung dịch Na[Al(OH)4], kết tủa xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO2 dư.
Cho một luồng khí CO2 từ từ vào nước vôi trong, kết tủa xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO2 dư.
Đáp án đúng là: B
Khi nhỏ axit HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4], phản ứng xảy ra tạo kết tủa Al(OH)3
HCl+NaAlOH4→AlOH3↓+NaCl+H2O
Sau đó khi lượng axit dư, xảy ra phản ứng trung hòa làm kết tủa tan lại.
AlOH3+2HCl→AlCl3+3H2O
Cho các kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg. Trong các kết luận sau đây, kết luận nào sai?
Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4loãng là Cu, Ag.
Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH là Al.
Kim loại không tác dụng với H2SO4đặc nguội là Al, Fe.
Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường là: tất cả các kim loại trên.
Đáp án đúng là: A
Cu, Ag là hai kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4loãng.
Cho các cặp chất sau: (a) Fe + HCl; (b) Zn + CuSO4; (c) Ag + HCl; (d) Cu + FeSO4; (e) Cu + AgNO3; (f) Pb + ZnSO4. Những cặp chất xảy ra phản ứng là:
a, c, d.
c, d, e, f.
a, b, e.
a, b, c, d, e, f.
Đáp án đúng là: C
Fe+2HCl→FeCl2+H2
Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3→CuNO32+2Ag
Hòa tan một kim loại A vào dung dịch H2SO4loãng, sau đó dẫn khí sinh ra đi qua một oxit của kim loại B nung đỏ, thu được kim loại B. Vậy kim loại A và B lần lượt là:
bạc và vàng.
sắt và magie.
chì và bari.
nhôm và đồng.
Đáp án đúng là: D
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
H2+CuO→toCu+H2O
Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch H2SO4đặc nóng. Phương trình nào sau đây thể hiện đúng?
Fe+H2SO4 dac→toFeSO4+H2↑
2Fe+3H2SO4 dac→toFe2SO43+3H2↑
2Fe+6H2SO4 dac→toFe2SO43+3SO2↑+6H2O
Fe+H2SO4 dac→toFeSO4+H2O
Đáp án đúng là: C
Cho 14g NaOH vào 100ml dung dịch AlCl3 1M. Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?
7,8 (g)
3,9 (g)
23,4 (g)
0 (g)
Đáp án đúng là: B
3NaOH+AlCl3→AlOH3+3NaCl1
3 1 1 3
0,3 ← 0,1 → 0,1
100ml = 0,1 lít
Số mol AlCl3: nAlCl3=CM.Vdd=1.0,1=0,1mol
Số mol NaOH: nNaOH=mNaOHMNaOH=1440=0,35mol
Lập tỉ lệ số mol: 0,353>0,11⇒ NaOH dư
Theo phương trình, số mol NaOH phản ứng là: nNaOH 1=0,1.31=0,3mol
Số mol NaOH dư là: nNaOH 2=0,35−0,3=0,05mol
NaOH tiếp tục phản ứng với Al(OH)3 vừa sinh ra:
NaOH+AlOH3→NaAlOH42
1 1 1
0,05 → 0,05
Số mol Al(OH)3 trong phương trình (2) là:
nAlOH3 2=nNaOH 2=0,05mol
Vậy số mol Al(OH)3 thu được sau phản ứng là:
nAlOH3 1−nAlOH3 2=1−0,05=0,05mol
Khối lượng Al(OH)3 kết tủa thu được:
mAlOH3=nAlOH3.MAlOH3=0,05.78=3,9g
Nếu phương pháp hóa học nhận biết 4 lọ không nhãn đựng các dung dịch sau: Cu(NO3)2, AgNO3, NaCl, HCl
Nhận biết bằng các thuốc thử như bảng dưới đây.
| Cu(NO3)2 | AgNO3 | NaCl | HCl |
Quỳ tím | Không đổi màu | Không đổi màu | Không đổi màu | Chuyển màu đỏ |
HCl | Không hiện tượng | Kết tủa trắng | Không hiện tượng |
|
AgNO3 | Không hiện tượng |
| Kết tủa trắng |
|
Phương trình hóa học xảy ra:
AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3
Viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:
Fe→1FeSO4→2FeCl2→3FeNO32→4FeOH2
1Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
2FeSO4+BaCl2→BaSO4↓+FeCl2
3FeCl2+2AgNO3→2AgCl↓+FeNO32
4FeNO32+2NaOH→FeOH2↓+2NaCl
Ngâm 45,5 gam hỗn hợp bột X gồm các kim loại kẽm, đồng, bạc trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí (đktc). Nếu đốt hỗn hợp X trong không khí, sau phản ứng ta thu dc hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng 51,9 gam.
a) Viết các phương trình hóa học
a) Chỉ có kim loại Zn tác dụng với axit giải phóng khí hiđro
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑1
1 1
0,2 ← 0,2
Khi đốt hỗn hợp X, chỉ có Zn và Cu xảy ra phản ứng.
2Zn+O2→to2ZnO 2
2 1 2
0,2→0,1
2Cu+O2→to2CuO 3
2 1 2
0,2←0,1
b) Xác định thành phần phần trăm của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.
b) Số mol H2 là: nH2=VH222,4=4,4822,4=0,2mol
Theo phương trình (1), số mol Zn là: nZn=nH2=0,2mol
Theo phương trình (2), số mol O2 là: nO22=0,2.12=0,1mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mX+mO2=mY⇒mO2=mY−mX=51,9−45,5=6,4g
Số mol O2 phản ứng là: nO2=mO2MO2=6,432=0,2mol
Số mol O2 ở phương trình (3) là: nO2 3=nO2 pu−nO2 2=0,2−0,1=0,1mol
Theo phương trình (3), số mol Cu là: nCu=0,1.20,1=0,2mol
Thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
%Zn=mZnmX.100%=0,2.6545,5.100%≈28,6%%Cu=mCuMX.100%=0,2.6445,5.100%≈28,1%%Ag=100%−%Zn+%Cu=100%−28,6%+28,1%=43,3%
