Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 16

Đáp án đúng là: B

Vonfram nóng chảy ở nhiệt độ 3410^oC, được sử dụng làm dây tóc bóng điện.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Dùng kim loại nhôm làm sạch muối AlCl₃ có lẫn CuCl₂. Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên Al đẩy Cu khỏi dung dịch muối. Lọc bỏ chất rắn thu được dung dịch AlCl₃ tinh khiết.

2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu 

Đáp án đúng là: D

Thí nghiệm 1: Kim loại X đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

Vậy X hoạt động hóa học mạnh hơn Z

Thí nghiệm 2: Kim loại Y đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

Vậy Y hoạt động hóa học mạnh hơn Z

Thí nghiệm 3: Kim loại X đẩy kim loại Y ra khỏi muối.

Vậy X hoạt động hóa học mạnh hơn Y

Thí nghiệm 4: Kim loại Z đẩy kim loại T ra khỏi muối.

Vậy Z hoạt động hóa học mạnh hơn T

Vậy sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là T, Z, Y, X

Đáp án đúng là: B

Cu hoạt động hóa học yếu hơn Fe nên không đẩy được Fe khỏi dung dịch muối

Đáp án đúng là: C

Cho 1 mẩu kim loại natri vào dung dịch CuSO₄, Na sẽ tác dụng với nước trong dung dịch trước, tạo thành natri hiđroxit và giải phóng khí hiđro

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 

NaOH tạo ra tiếp tục phản ứng với CuSO₄ tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lam

2NaOH+CuSO4→CuOH2↓+Na2SO4 

Đáp án đúng là: A

Nhận biết như bảng dưới đây:

Phương trình hóa học xảy ra:

2Al+2NaOH+6H2O→2NaAlOH4+3H2↑Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ 

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

M+2HCl→MCl2+H2

1      2              1     1

0,2        ←                                               0,2 

Số mol H₂ là:

nH2=VH222,4=4,4822,4=0,2mol 

Theo phương trình, số mol kim loại M là:

nM=nH2=0,2mol

⇒MM=mMnM=11,20,2=56g/mol 

Vậy kim loại M là Fe

Đáp án đúng là: C

Những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại đều phản ứng được với HCl và giải phóng H₂.

Đáp án đúng là: C

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑1

1          2          1          1

0,015                       ←                                        0,015 

MgO+2HCl→MgCl2+H2O2

336ml = 0,336 lít

Số mol H2 là:  nH2=VH222,4=0,33622,4=0,015mol

Theo phương trình (1), số mol Mg là:

nMg=nH2=0,015mol 

Thành phần phần trăm mỗi chất trong X là:

%mMg=mMgmX.100%=nMg.MMgmX.100%=0,015.241,5.100%=24%%mMgO=100%−%mMg=100%−24%=76% 

Đáp án đúng là: B

Kẽm đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối nên kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn đồng (hay kẽm đứng trước đồng trong dãy hoạt động hóa học của kim loại)

Lần lượt trộn các dung dịch này với nhau, kết quả đối chiếu như bảng sau:

Các phương trình hỗn hợp xảy ra:

KOH+HCl→KCl+H2O (không nhìn thấy hiện tượng)

3KOH+FeCl3→FeOH3↓+3KCl 

                       kết tủa nâu đỏ

2KOH+PbNO32→PbOH2↓+2KNO3 

                                  kết tủa trắng

3KOH+AlNO33→AlOH3+3KNO3 

                            kết tủa trắng keo

2HCl+PbNO32→PbCl2↓+2HNO3 

                             kết tủa trắng

FeCl3+PbNO32→PbCl2↓+FeNO33 

                              kết tủa trắng

Có thể xây dựng dãy chuyển hóa như sau:

CuSO4→1CuOH2→2CuO→3CuCl2→4Cu1CuSO4+2NaOH→CuOH2↓+Na2SO42CuOH2→toCuO+H2O3CuO+2HCl→CuCl2+H2O4CuCl2+Fe→FeCl2+Cu 

a) Phương trình phản ứng:

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

1        1             1            1

   x→            x                                    x                       x

Gọi x là số mol Fe đã tham gia phản ứng

Khối lượng kim loại tăng: 2,56 – 2,5 = 0,06 (g)

Ta có: m_Cu – m_Fe = 64x – 56x = 0,06

⇒8x=0,06⇒x=7,5.10−3mol 

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là:

m_Fe = 7,5 . 10^-3 . 56 = 0,42 (g)

c)* Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

mdd CuSO4=Vdd.d=25.1,12=28g 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

mddsau=mdd  CuSO4+mFe  pu−mCu  tt=28+0,42−7,5.10−3.64=27,94g 

Khối lượng CuSO₄ có trong dung dịch ban đầu là:

 mCuSO4ban  dau=C%.mdd  CuSO4100%=15%.28100%=4,2g

Khối lượng CuSO₄ đã phản ứng là:  mCuSO4  phan  ung=7,5.10−3.160=1,2g

Khối lượng CuSO₄ dư là:

 mCuSO4 du=mCuSO4 ban  dau−mCuSO4  phan  ung=4,2−1,2=3g

Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

C%FeSO4=mFeSO4mddsau.100%=7,5.10−3.15227,94.100%≈4,08%

C%CuSO4=mCuSO4mddsau.100%=327,94.100%≈10,74%