Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 16

Đáp án đúng là: B

Vonfram nóng chảy ở nhiệt độ 3410^oC, được sử dụng làm dây tóc bóng điện.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Dùng kim loại nhôm làm sạch muối AlCl₃ có lẫn CuCl₂. Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên Al đẩy Cu khỏi dung dịch muối. Lọc bỏ chất rắn thu được dung dịch AlCl₃ tinh khiết.

$2Al+3CuC{l}_2\to 2AlC{l}_3+3Cu$ 

Đáp án đúng là: D

Thí nghiệm 1: Kim loại X đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

Vậy X hoạt động hóa học mạnh hơn Z

Thí nghiệm 2: Kim loại Y đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

Vậy Y hoạt động hóa học mạnh hơn Z

Thí nghiệm 3: Kim loại X đẩy kim loại Y ra khỏi muối.

Vậy X hoạt động hóa học mạnh hơn Y

Thí nghiệm 4: Kim loại Z đẩy kim loại T ra khỏi muối.

Vậy Z hoạt động hóa học mạnh hơn T

Vậy sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là T, Z, Y, X

Đáp án đúng là: B

Cu hoạt động hóa học yếu hơn Fe nên không đẩy được Fe khỏi dung dịch muối

Đáp án đúng là: C

Cho 1 mẩu kim loại natri vào dung dịch CuSO₄, Na sẽ tác dụng với nước trong dung dịch trước, tạo thành natri hiđroxit và giải phóng khí hiđro

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$ 

NaOH tạo ra tiếp tục phản ứng với CuSO₄ tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lam

$2NaOH+CuS{O}_4\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$ 

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

$M+2HCl\to MC{l}_2+H_2$

1      2              1     1

$\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,2}$ 

Số mol H₂ là:

$n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình, số mol kim loại M là:

$n_M=n_{H_2}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_M=\frac{m_M}{n_M}=\frac{\mathrm{11,2}}{\mathrm{0,2}}=56\left(g/mol\right)$ 

Vậy kim loại M là Fe

Đáp án đúng là: C

Những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại đều phản ứng được với HCl và giải phóng H₂.

Đáp án đúng là: C

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow \left(1\right)$

1          2          1          1

$\mathrm{0,015} \leftarrow \mathrm{0,015}$ 

$MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O\left(2\right)$

336ml = 0,336 lít

Số mol H2 là:  $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{0,336}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,015}\left(mol\right)$

Theo phương trình (1), số mol Mg là:

$n_{Mg}=n_{H_2}=\mathrm{0,015}\left(mol\right)$ 

Thành phần phần trăm mỗi chất trong X là:

Đáp án đúng là: B

Kẽm đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối nên kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn đồng (hay kẽm đứng trước đồng trong dãy hoạt động hóa học của kim loại)

Lần lượt trộn các dung dịch này với nhau, kết quả đối chiếu như bảng sau:

Các phương trình hỗn hợp xảy ra:

$KOH+HCl\to KCl+H_{2}O$ (không nhìn thấy hiện tượng)

$3KOH+FeC{l}_3\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +3KCl$ 

                       kết tủa nâu đỏ

$2KOH+Pb{\left(N{O}_3\right)}_2\to Pb{\left(OH\right)}_2\downarrow +2KN{O}_3$ 

                                  kết tủa trắng

$3KOH+Al{\left(N{O}_3\right)}_3\to Al{\left(OH\right)}_3+3KN{O}_3$ 

                            kết tủa trắng keo

$2HCl+Pb{\left(N{O}_3\right)}_2\to PbC{l}_2\downarrow +2HN{O}_3$ 

                             kết tủa trắng

$FeC{l}_3+Pb{\left(N{O}_3\right)}_2\to PbC{l}_2\downarrow +Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$ 

                              kết tủa trắng

Có thể xây dựng dãy chuyển hóa như sau:

a) Phương trình phản ứng:

$Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$

1        1             1            1

$x\to x x x$

Gọi x là số mol Fe đã tham gia phản ứng

Khối lượng kim loại tăng: 2,56 – 2,5 = 0,06 (g)

Ta có: m_Cu – m_Fe = 64x – 56x = 0,06

$\Rightarrow 8x=\mathrm{0,06}\Rightarrow x={\mathrm{7,5.10}}^{-3}\left(mol\right)$ 

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là:

m_Fe = 7,5 . 10^-3 . 56 = 0,42 (g)

c)* Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

$m_{ddCuS{O}_4}=V_{dd}.d=\mathrm{25.1,12}=28\left(g\right)$ 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

$m_{d{d}_{sau}}=m_{ddCuS{O}_4}+m_{Fe\left(pu\right)}-m_{Cu\left(tt\right)}=28+\mathrm{0,42}-{\mathrm{7,5.10}}^{-3}.64=\mathrm{27,94}\left(g\right)$ 

Khối lượng CuSO₄ có trong dung dịch ban đầu là:

 $m_{CuS{O_4}_{\left(bandau\right)}}=\frac{C\%.m_{ddCuS{O}_4}}{100\%}=\frac{15\%.28}{100\%}=\mathrm{4,2}\left(g\right)$

Khối lượng CuSO₄ đã phản ứng là:  $m_{CuS{O}_{4\left(phanung\right)}}={\mathrm{7,5.10}}^{-3}.160=\mathrm{1,2}\left(g\right)$

Khối lượng CuSO₄ dư là:

 $m_{CuS{O}_4\left(du\right)}=m_{CuS{O}_4\left(bandau\right)}-m_{CuS{O}_4\left(phanung\right)}=\mathrm{4,2}-\mathrm{1,2}=3\left(g\right)$

Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

$C{\%}_{FeS{O}_4}=\frac{m_{FeS{O}_4}}{m_{d{d}_{sau}}}.100\%=\frac{{\mathrm{7,5.10}}^{-3}.152}{\mathrm{27,94}}.100\%\approx \mathrm{4,08}\%$

$C{\%}_{CuS{O}_4}=\frac{m_{CuS{O}_4}}{m_{d{d}_{sau}}}.100\%=\frac{3}{\mathrm{27,94}}.100\%\approx \mathrm{10,74}\%$