Bộ 5 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo (2023-2024) có đáp án - Đề 2
24 câu hỏi
KC = \(\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^2}}}\).
KC = \(\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{\rm{[C][}}{H_2}{]^2}}}\).
KC = \(\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{\rm{[C][}}{H_2}{]^{}}}}\).
KC = \(\frac{{{\rm{[}}C{H_4}{\rm{]}}}}{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^{}}}}\).
Chọn A
Nhiệt độ.
Áp suất.
Nồng độ.
Chất xúc tác.
Chọn D
H2S và H2O.
H2S và H3O+.
H2S và HS–.
H2O và H3O+.
Chọn B
NH3 và OH-.
H2O và NH4+.
NH3 và NH4+.
H2O và OH-.
Chọn B
Acid.
Base.
Oxit.
Muối.
Chọn B
NaOH + HCl à NaOH +H2O.
H2 + Cl2 à 2HCl.
CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2.
H2 + I2 2HI.
Chọn D
KCl.
HCl.
NaOH.
NaHCO3.
Chọn B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 24 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
2
13
12
1
Chọn C
< 7.
> 7.
= 7.
không xác định.
Chọn A
Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Chọn D
nitrogen.
nitrogen oxide.
nitơ dioxide.
nitrogen dioxide.
Chọn C
Màu đỏ.
Màu xanh lam.
Xanh lục.
Màu tím.
Chọn A
Dung dịch NaOH.
Dung dịch NH3.
Dung dịch NaCl.
Dung dịch H2SO4 loãng.
Chọn B
1
2
3
6
Chọn C
-1.
+4.
+6.
-2.
Chọn C
Fe2O3.
Al2O3.
FeO.
ZnO.
Chọn C
Ag.
Fe.
Al.
Zn.
Chọn A
5,6 gam.
10,08 gam.
7,6 gam.
6,7 gam.
Chọn A
H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh.
Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng.
H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của acid.
Acid sunfuric đặc, nóng oxi hóa hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt.
Chọn D
Nhận xét: Như vậy, mặc dù nồng độ co rất nhỏ so với nồng độ O2 nhưng có thể làm một lượng đáng kể HbO2 chuyển thành HbCO, dẫn tới làm giảm khả năng vận chuyển O2 của máu một cách nghiêm trọng.
N2 + 3H2 2NH3
Ban đầu 0,2 0,8
Phản ứng 0,15 0,45 0,3
Sau phản ứng 0,05 0,35 0,3
Ta có: 0,2/1 < 0,8/3 Þ Hiệu suất phản ứng tính theo N2.
H = (0,15/0,2).100% = 75%N2 + 3H2 2NH3
Ban đầu 0,2 0,8
Phản ứng 0,15 0,45 0,3
Sau phản ứng 0,05 0,35 0,3
Ta có: 0,2/1 < 0,8/3 Þ Hiệu suất phản ứng tính theo N2.
H = (0,15/0,2).100% = 75%Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
