Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 8

Đáp án A

Na₂O tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo ra dd bazo

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Đáp án C

A,B loại vì Ag, Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa

C. Thỏa mãn: PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

D. Loại vì SO₂ là oxit axit

Đáp án C

KOH, NaOH, Ba(OH)₂ là các base tan nên không bị nhiệt phân hủy.

Cu(OH)₂ là base không tan nên bị phân hủy theo PTHH:

Cu(OH)₂ →to CuO + H₂O

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của dd NaOH

+ Tác dụng được oxit axit, dd axit, dd muối (điều kiện: tạo ra chất kết tủa hoặc bay hơi)

Giải chi tiết:

A. Loại Fe(OH)₃ không có pư

B. Thỏa mãn

PTHH minh họa: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

                             SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

C. Loại KOH

D. Loại CuO

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đất bị chua là đất có môi trường axit → chọnchất cho thêm vào đất để trung hòa bớt lượng axit

Giải chi tiết:

ChọnCaO cho vào đất, CaO sẽ tan vào trong nước tạo ra dd kiềm Ca(OH)₂; dd kiềm này sẽ trung hòa bớt lượng axit có trong đất, từ đó làm cho đất bớt chua.

PTHH minh họa: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đối số mol Al theo công thức:

Viết PTHH xảy ra, tính toán mol H₂ theo số mol Al. Từ đó tính được

Giải chi tiết:

nAl=mAlMAl=5,427=0,2(mol)

PTHH:2Al+6HCl⟶2AlCl3+3H2↑

TheoPTHH:nH2=32nAl=32×0,2=0,3(mol)

⇒VH2(dktc)=nH2×22,4=0,3×22,4=6,72(l)nAl=mAlMAl=5,427=0,2(mol)

PTHH:2Al+6HCl⟶2AlCl3+3H2↑

TheoPTHH:nH2=32nAl=32×0,2=0,3(mol)

⇒VH2(dktc)=nH2×22,4=0,3×22,4=6,72(l)

Các chất phản ứng với dung dịch NaOH là: SO₂; CuCl₂

PTHH:  SO₂ + NaOH → NaHSO₃ hoặc SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

              CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Các chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng: MgO, Mg, Ba(OH)₂

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

             Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

             Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O 

Lấy mỗi dung dịch 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho quỳ tím lần lượt vào các ống nghiệm trên

+ quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì dd trong ống nghiệm là dd HCl

+ quỳ tím chuyển sang màu xanh thì dd trong ống nghiệm là dd NaOH và Ba(OH)₂ (dãy I)

+ quỳ tím không chuyển màu thì dd trong ống nghiệm là NaCl

- Cho dd H₂SO₄ lần lượt vào các dung dịch ở dãy I

+ xuất hiện kết tủa trắng thì dd trong ống nghiệm đó là Ba(OH)₂

PTHH: H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ (trắng)+ 2H₂O

+ không có hiện tượng gì thì dd trong ống nghiệm là dd NaOH

PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

a) PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b) 400ml=0,4(lit)

nH2SO4=VH2SO4×CMH2SO4=0,4×0,3=0,12(mol)

Theo  PTHH:nAl2O3=13nH2SO4=13×0,12=0,04(mol)

⇒mAl2O3=nAl2O3×MAl2O3=0,04×102=4,08(g)

Vậy x = 4,08 (g)

c) dung dịch muối thu được sau phản ứng là Al₂(SO₄)₃

_{⇒mTheo  PTHH:nAl2(SO4)3=13nH2SO4=13×0,12=0,04(mol)}

_{⇒mAl2(SO4)3=nAl2(SO4)3×MAl2(SO4)3=0,04×342=13,68(g)}

_{mddH2SO4=VH2SO4×DH2SO4=400×1,2=480(g)}

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là: mdd sau=mAl2O3+mddH2SO4=4,08+480=484,08(g)

Nồng độ phần trăm của muối Al₂(SO₄)₃ sau phản ứng là: C%Al2(SO4)3=mAl2(SO4)3mdd sau.100%=13,68484,08.100%=2,83%

a) PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b) 400ml=0,4(lit)

nH2SO4=VH2SO4×CMH2SO4=0,4×0,3=0,12(mol)

Theo  PTHH:nAl2O3=13nH2SO4=13×0,12=0,04(mol)

⇒mAl2O3=nAl2O3×MAl2O3=0,04×102=4,08(g)

Vậy x = 4,08 (g)

c) dung dịch muối thu được sau phản ứng là Al₂(SO₄)₃

_{⇒mTheo  PTHH:nAl2(SO4)3=13nH2SO4=13×0,12=0,04(mol)}

_{⇒mAl2(SO4)3=nAl2(SO4)3×MAl2(SO4)3=0,04×342=13,68(g)}

_{mddH2SO4=VH2SO4×DH2SO4=400×1,2=480(g)}

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là: mdd sau=mAl2O3+mddH2SO4=4,08+480=484,08(g)

Nồng độ phần trăm của muối Al₂(SO₄)₃ sau phản ứng là: C%Al2(SO4)3=mAl2(SO4)3mdd sau.100%=13,68484,08.100%=2,83%