Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 7
6 câu hỏi
Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau đây, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Mg→1MgSO4→2Mg(OH)2→3MgCl2→4Mg(NO3)2
(1)Mg+H2SO4→MgSO4+H2(2)MgSO4+2NaOH→Mg(OH)2+Na2SO4(3)Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O(4)MgCl2+2AgNO3→2AgCl+Mg(NO3)2
Cho các kim loại sau: Mg, Cu, Al, Ag
Hãy sắp xếp các kim loại trên theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần.
Các kim loại trên kim loại nào tác dụng được với dung dịch HCl. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Trong các kim loại trên kim loại nào được sử dụng làm bình đựng axit H2SO4 đặc nguội? Giải thích.
Thứ tự kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần là: Mg, Al, Cu, Ag.
Các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là Al và Mg
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
Mg+2HCl→MgCl2+H2
Kim loại Al được sử dụng làm bình đựng axit H2SO4 đặc nguội, do Al bị thụ động hóa với axit H2SO4 đặc nguội.
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau:
NaOH, H2SO4, Na2SO4, NaCl
- Trích các mẫu thử một lượng nhỏ vừa đủ vào các ống nghiệm
- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đã đựng các mẫu thử
+ Quỳ tím chuyển xanh: NaOH
+ Quỳ tím chuyển đỏ: H2SO4
+ Quỳ tím không đổi màu: Na2SO4, NaCl.
- Cho dung dịch BaCl2 vào 2 ống nghiệm làm xanh giấy quỳ tím
+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na2SO4
+ Không có hiện tượng: NaCl.
PTHH: Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4
Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi cho đinh sắt vào dung dịch CuCl2.
PTHH: Fe+CuCl2→FeCl2+Cu
Hiện tượng: Màu xanh của dung dịch CuCl2 nhạt dần, trên thanh sắt xuất hiện lớp kim loại màu đỏ đồng bám vào.
Nêu phương pháp làm sạch dung dịch ZnSO4 có lẫn một ít tạp chất CuSO4. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có.
Phương pháp: Cho một thanh Zn vào dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, Cu bị tách ra khỏi dung dịch, lọc dung dịch, thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.
PTHH: Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
Cho 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1,5M tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH 2M
a. Tính khối lượng kết tủa thu được.
b. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng.
c. Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng
d. Để hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa trên cần dùng hết bao nhiêu ml dung dịch HCl 10%. Biết DHCl = 1,1 g/ml.
Biết nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64
nCu(NO3)2=0,2.1,5=0,3mol
PTHH: Cu(NO3)2+2NaOH→Cu(OH)2+2NaNO3
a. Theo phương trình hóa học: nCu(OH)2=nCu(NO3)2=0,3mol
→mCu(OH)2=0,3.98=29,4(gam)
b. Theo phương trình hóa học: nNaOH=2nCu(NO3)2=2.0,3=0,6mol
→VNaOH=0,62=0,3(lit)
c. Vdd sau pư = 0,2 + 0,3 = 0,5 lít
Theo phương trình: Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O
d. PTHH: Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O (*) nHCl=2nCu(OH)2=2.0,3=0,6mol
→mHCl=0,3.36,5=10,95gam
→mdd HCl=10,9510%.100%=109,5gam
→VHCl=109,51,1=99,55ml
