Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 29

Đáp án B

Na₂O + H₂O → NaOH (dd bazo)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Trong bảng hệ thống tuần hoàn khi đi từ trái sang phải tính phi kim tăng dần, đi từ trên xuống dưới trong  1 nhóm tính kim loại tăng dần

Giải chi tiết:

Tính phi kim: P < O < F

Đáp án B

Phương pháp giải:

Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố oxi

Giải chi tiết:

A. Chỉ có MgO là oxit

B. đúng

C. Chỉ có SO₂, CO₂ là oxit

D. Chỉ có CaO, BaO là oxit

Đáp án C

Vậy thứ tự chiều hoạt động hóa học tăng dần của kim loại là: Cu, Fe,Al, Mg, K.

Đáp án B

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Đáp án A

Phương pháp giải:

Khí nào có phân tử khối nhỏ hơn 29 (g/mol) thì nhẹ hơn không khí

Giải chi tiết:

A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

B. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

C. Cu + HCl không phản ứng

D. Na₂S + 2HCl → CuCl₂ + H₂S↑

Trong 3 khí H₂, CO₂, H₂S chỉ có khí H₂ nhẹ hơn không khí

Đáp án D

Phương pháp giải:

Khí nào có phân tử khối nhỏ hơn 29 (g/mol) thì nhẹ hơn không khí

Giải chi tiết:

Kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa học của kim loại không tác dụng được với H₂SO₄ loãng.

Ag đứng sau H => Không phản ứng

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Giải chi tiết:

Ca(OH)₂ là dd ba zơ => làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Đáp án B

Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là quặng boxit (Al₂O₃)

Đáp án D

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

Đáp án C

Oxit axit khi tác dụng với H₂O sẽ tạo thành dung dịch có tính axit

Chú ý khi giải:

Oxit axit khi tác dụng với H₂O sẽ tạo thành dung dịch có tính axit

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ => dung dịch có tính bazơ

B. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ => dung dịch có tính bazơ

C. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ => dung dịch có tính axit

D. Na₂O + H₂O → 2NaOH  => dung dịch bazơ

Đáp án C

SO₂ là oxit axit nên không phản ứng được với HCl

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Đổi số mol Zn

- Viết PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

- Tính số mol H₂ theo số mol của Zn => V_H2 (đktc) = n_H2 . 22,4 = ? (lít)

Giải chi tiết: nZn=6,565=0,1(mol)

PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

            0,1              →              0,1 (mol)

V_H2(đktc) = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Thuộc tính chất hóa học của axit: H₂SO₄ loãng tác dụng được với oxit bazơ, bazơ, kim loại đứng trước H, muối

Giải chi tiết:

H₂SO₄ loãng tác dụng được với oxit bazơ, bazơ, kim loại đứng trước H, muối

A. Loại CO₂

B. Loại Cu

C. Loại H₂O, SO₃

D. Thỏa mãn

Đáp án C

Phương pháp giải:

Chất vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ là oxit axit

Giải chi tiết:

Chất vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ là oxit axit

=> CO₂; SO₂ thỏa mãn

Đáp án D

Công thức hóa học của lưu huỳnh đioxit là SO₂

A, B, C đều không xảy ra phản ứng hóa học

D. Na₂SO₃ + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Đáp án A

CaCO₃ được dùng để sản xuất vôi sống

CaCO₃  CaO (vôi sống) + CO₂↑

Đáp án B

HCl + NaOH → NaCl + H­₂O

Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

Đáp án C

Sản xuất axit sunfuric gồm 3 giai đoạn:

Giai đoạn 1: Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí

S + O₂  SO₂

Giai đoạn 2: sản xuất SO₃ bằng cách oxi hóa SO₂

2SO₂ + O₂  2SO₃

Giai đoạn 3: Cho SO₃ tác dụng với nước để điều chế H₂SO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Đáp án B

CaO vừa tan trong nước vừa dùng để hút ẩm

(1)2Fe+3Cl2→t02FeCl3(2)FeCl3+3KOH→t0Fe↓+3KCl(3)2FeCl3→t0Fe2O3+3H2O(4)Fe2O3+3H2SO4→Fe2+3H2O