Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 25

(1) 4K + O₂  2K₂O

(2) K₂O + H₂O → 2KOH

(3) 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

(4) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

(5) CO₂ + CaO → CaCO₃

(6) CaCO₃  CaO + CO₂

Trích mỗi chất ra 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho quỳ tím lần lượt vào các ống nghiệm trên:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: H₂SO₄

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh là: KOH

+ Quỳ tím không chuyển màu là: KCl và Na₂SO₄ (dãy I)

- Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt các chất ở dãy I

+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là: Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ trắng + 2NaCl

+ ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là: KCl

hiện tượng: NaOH có vài giọt phenophtalein dung dịch có màu hồng, khi nhỏ từ từ dd HCl vào thì màu hồng của dung dịch nhạt dần đến mất màu => dung dịch thu được trong suốt.

Do có phản ứng hóa học sau:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Dung dịch thu được là muối NaCl có thể có HCl dư nên không làm phenophtalein chuyển màu.

hiện tượng: mảnh đồng tan dần, dung dịch thu được có màu xanh lam, đồng thời xuất hiện kim loại trắng bạc bám vào mảnh đồng.

PTHH: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ (màu xanh lam) + 2Ag↓

a.

Khi cho Fe và Cu phản ứng với dd HCl chỉ có Fe phản ứng, còn Cu thì không (do Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b.

 nH2(dktc)=2,2422,4=0,1(mol)

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp là: %Fe=mFemhh.100%=5,610.100%=56%

c.

Theo PTHH: n_HCl = 2n_H2 = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

Nồng độ mol của HCl là: C_M = n_HCl : V_HCl = 0,2: 0,2 = 1 (M)

Dung dịch sau thu được chứa FeCl₂ ; V_sau = V_HCl = 200 (ml) = 0,2 (lít)

Theo PTHH: n_FeCl2 = n_H2 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol của FeCl₂ là: C_M FeCl₂ = n_FeCl2 : V_sau = 0,1: 0,2 = 0,5 (M)

- Điều chế khí Cl₂ trong công nghiệp:

2NaCl(dd) +2H₂O →dien phan co mang ngan  Cl₂(k) + H₂(k) +2NaOH(dd)

- Trong phòng thí nghiệm

4HCl(dd đặc) + MnO₂(rắn, đen) →dun nhe  MnCl₂(dd) +Cl₂(k) + 2H₂O(l)