Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 16
30 câu hỏi
Công thức hóa học của nhôm là:
Al.
Cu.
Fe.
Zn.
Đáp án A
Phương pháp giải:
Học thuộc tên và kí hiệu hóa học tương ứng của kim loại
Giải chi tiết:
CTHH của nhôm là Al
Công thức hóa học của axit sunfuric là:
HCl.
H2SO3.
H2SO4.
HClO.
Đáp án C
Phương pháp giải:
Học thuộc tên và kí hiệu hóa học tương ứng của axit
Giải chi tiết:
CTHH của axit sunfuric là: H2SO4
Tên gọi của Al2O3 và Al(OH)3 lần lượt là
Nhôm oxit và nhôm (III) hidroxit.
Nhôm (III) oxit và nhôm hidroxit.
Nhôm oxit và nhôm hidroxit.
Nhôm (III) oxit và nhôm (III) hidroxit.
Đáp án C
Phương pháp giải:
Học thuộc tên gọi tương ứng của các oxit, hiđroxit (sgk hóa 8 trang 89)
Giải chi tiết:
Al2O3: nhôm oxit
Al(OH)3: nhôm hiđroxit
Sản phẩm khi đốt cháy nhôm trong khí oxi (O2) là:
AlO.
Al2O3.
Al3O2.
Al2O2
Đáp án B
Phương pháp giải:
Nhôm + oxi → Nhôm oxit
Giải chi tiết:
4Al + 3O2 2Al2O3
Cho phản ứng: Al + Cl2 …. Tổng hệ số tối giản của phương trình là:
4.
3.
7.
9.
Đáp án D
Phương pháp giải:
Viết phương trình phản ứng, cân bằng phương trình theo phương pháp chẵn lẻ
aAl + bCl2 cAlCl3
=> tổng hệ số tối giản của phương trình là: a+b+c
Giải chi tiết:
4Al + 3Cl2 2AlCl3
Tổng hệ số tối giản = 4 + 3 + 2 = 9
Nhôm không tác dụng được với:
HCl.
H2SO4 loãng.
NaOH.
NaCl.
Đáp án D
Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của Al
+ Tác dụng với dd axit, dd bazo
+ Tác dụng với dd muối của kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa
Giải chi tiết:
Al không phản ứng được với NaCl
Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat. Phản ứng hóa học xảy ra là:
Fe + CuSO4 15→"> FeSO4 + Cu
Fe + Cu2SO4 15→"> FeSO4 + 2Cu.
2Fe + 3CuSO4 15→"> Fe2(SO4)3 + 3Cu
2Fe + 3Cu2SO4 15→"> Fe2(SO4)3 + 6Cu.
Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của kim loại: Từ Mg trở về sau trong dãy điện hóa, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng
Giải chi tiết:
Phản ứng hóa học xảy ra là: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu.↓
Nhiệt phân sắt (III) hidroxit thu được sản phẩm là:
Fe2O3
Fe.
Fe2O3 và H2O.
Fe và H2O.
Đáp án C
Phương pháp giải:
Bazo không tan nhiệt phân tạo thành oxit tương ứng và nước
Giải chi tiết:
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Thêm vài giọt kali hidroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:
Cu(OH)2 và KCl.
Cu(OH)2 và NaCl.
CuOH và KCl
CuOH và NaCl.
Đáp án A
Phương pháp giải:
Dd bazo + dd muối → muối mới + bazo mới (điều kiện có chất kết tủa hoặc bay hơi)
Giải chi tiết:
2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl
Cho phản ứng hóa học: x… + H2SO4 → FeSO4 + y… . Tổng (x + y) có thể là:
1.
2.
3.
4.
Đáp án B
Phương pháp giải:
Thấy sản phẩm có xuất hiện nguyên tố Fe => chất ban đầu có thể Fe hoặc các hợp chất của Fe
Nhưng chất phản ứng được với H2SO4 sinh ra khí thì chỉ có Fe
Từ đó viết PTHH và xác định được x, y =?
Giải chi tiết:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
=> Tổng (x+y) = 1+1 = 2
Phản ứng hóa học nào sau đây không chính xác:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag.
Cu + MgSO4 → CuSO4 + Mg
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
Đáp án C
Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của kim loại: Từ Mg trở về sau trong dãy điện hóa, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng
Giải chi tiết:
Phản ứng C sai vì Cu là kim loại đứng sau Mg trong dãy điện hóa, nên Cu không thể đẩy được Mg ra khỏi muối MgSO4
Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 là:
Xuất hiện kết tủa hồng.
Xuất hiện kết tủa trắng.
Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
Xuất hiện kết tủa xanh lam.
Đáp án B
Phương pháp giải:
Giải chi tiết:
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ trắng + 2HCl
Hiện tượng khi nhúng quỳ tím vào dung dịch NaOH là:
Quỳ chuyển đỏ
Quỳ chuyển xanh
Quỳ chuyển đen
Quỳ không chuyển màu.
Đáp án B
Phương pháp giải:
Ghi nhớ sự đổi màu của quỳ tím trong các môi trường axit, bazo. Từ đó xác định được NaOH có môi trường gì => sự đổi màu của quỳ tím
Giải chi tiết:
Dd NaOH làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
Có thể phân biệt Fe và Al bằng dung dịch:
NaOH.
HCl.
H2SO4 (loãng).
CuSO4.
Đáp án C
Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của Al và Fe
Al thì có phản ứng với dd kiềm còn Fe thì không có phản ứng => dùng dd kiềm để nhận biết
Giải chi tiết:
Al tác dụng được với dd NaOH còn Fe thì không => dùng dd NaOH để phân biệt
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Có thể phân biệt BaCl2 và NaCl bằng dung dịch:
KNO3.
H2SO4.
KOH.
NaOH.
Đáp án B
Phương pháp giải:
Ta thấy đây là 2 muối của Cl- => chọn thuốc thử dựa vào dấu hiệu nhận biết cation Ba2+ và Na+.
Mà ion Na+ thì không có thuốc thử đặc trưng để nhận biết => chọn thuốc thử đặc trưng nhận biết Ba2+
Giải chi tiết:
Dùng H2SO4 để phân biệt BaCl2 và NaCl
+ BaCl2 tạo kết tủa trắng, còn NaCl thì không có hiện tượng gì
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ trắng + 2HCl
Quặng nào sau đây chứa thành phần chính là Al2O3:
Boxit.
Pirit.
Dolomit.
Apatit
Đáp án A
Phương pháp giải:
Ghi nhớ phản ứng điều chế Al trong công nghiệp
Giải chi tiết:
Thành phần chính của quặng boxit là Al2O3
Thành phần chính của quặng Pirit là FeS2
Thành phần chính của quặng Dolomit là: MgCO3. CaCO3
Thành phần chính của quặng Apatit là: Ca3(PO4)2
Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:
Al
Fe.
Mg.
Cu.
Đáp án D
Phương pháp giải:
HCl chỉ tác dụng được với các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa của kim loại
Giải chi tiết:
Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tan trong dd HCl => chất rắn T là Cu
Khí X là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, đồng thời khí X cũng một nguyên nhân gây mưa axit. Vậy công thức hóa học của X là:
CO2
N2.
O2.
SO2.
Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế
Giải chi tiết:
CO2 là nguyên nhân chính gây nên hiệu ứng nhà kính
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
Ăn mòn vật lý.
Ăn mòn hóa học.
Ăn mòn sinh học.
Ăn mòn toán học
Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào kiến thức về ăn mòn kim loại
Giải chi tiết:
Ăn mòn kim loại do ma sát không làm thay đổi tính chất hóa học của kim loại => là ăn mòn vật lí
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:
HCl.
H2O.
HClO.
HCl và HClO
Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào kiến thức về kim loại
Giải chi tiết:
Hg là kim loại duy nhất ở điều kiện thường ở thể lỏng => có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất
Mô hình điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm được cho như hình vẽ bên (Hình 1). Quy trình thí nghiệm xảy ra như sau: Nhỏ từ từ dung dịch (1) xuống bình cầu có chứa chất rắn màu đen (2). Đun nóng hỗn hợp thì thoát ra khí clo (màu vàng lục). Khí clo sinh ra di chuyển theo hệ thống bình (3); (4); (5). Tại bình số (5), khí clo được giữ lại. Để tránh việc clo thoát ra ngoài không khí, người ta tẩm vào (6) dung dịch T. Vậy (1) là:
HCl.
NaOH.
H2SO4.
NaCl.
Đáp án B
Phương pháp giải:
Chọn chất có phản ứng được với Cl2 thì mới giữ Cl2 lại được, tránh thoát ra ngoài không khí
Giải chi tiết:
Để tránh Cl2 thoát ra ngoài không khí, người ta tẩm NaOH vào (6). Vì Cl2 có phản ứng với NaOH do đó bị giữ lại
PTPƯ: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:
Hg.
Al.
Fe.
W.
Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào kiến thức về kim loại
Giải chi tiết:
Hg là kim loại duy nhất ở điều kiện thường ở thể lỏng => có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là:
1,12 lít.
2,24 lít.
3,36 lít.
4,48 lít.
Đáp án B
nFe=5,656=0,1(mol)
PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
0,1 → 0,1 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,1×22,4 = 2,24 (lít)
Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là:
100.
200.
300.
400.
Đáp án B
nFe=14,472=0,2(mol)
PTPƯ: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
0,2 → 0,4 (mol)
VHCl = nHCl : CM = 0,4 : 2 = 0,2 (lít) = 200 (ml)
Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO4 đã tham gia phản ứng là:
0,1 mol
0,2 mol.
0,3 mol.
0,4 mol.
Đáp án B
Gọi số mol của CuSO4 phản ứng là x (mol)
PTPƯ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
x ← x → x (mol)
Khối lượng tăng: mtăng = mCu - mFe
=> 1,6 = 64x – 56x
=> 1,6 = 8x
=> x = 0,2 (mol)
Hỗn hợp X gồm Fe và Al (với tỉ lệ mol 1 : 1). Hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít H2 (đktc). Giá trị của m là:
10,2 gam.
8,3 gam
2,7 gam
16,6 gam.
Đáp án B
nH2(dktc)=5,622,4=0,25(mol)
Đặt số mol Al = số mol Fe = x (mol)
PTHH:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
x → 1,5x (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
x → x (mol)
Tổng số mol H2 là: 1,5x + x = 0,25 => x = 0,1 (mol)
=> mhh = mAl + mFe = 0,1.27 + 0,1.56 = 8,3
Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 2M. Giá trị của V là:
25ml.
50ml.
100ml.
200ml.
Đáp án A
nNaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol)
PTPƯ: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
0,1 → 0,05 (mol)
=> VH2SO4 = nH2SO4 : CM = 0,05 : 2 = 0,025 (lít) = 25 (ml)
Điện trở đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện. Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện của kim loại càng giảm. Cho 4 kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu. Cho bảng giá trị điện trở của các kim loại sau:
Kim loại | X | Y | Z | T |
Điện trở | 2,82.10−8 | 1,72.10−8 | 1,00.10−7 | 1,59.10−8 |
X là kim loại:
Đáp án A
Phương pháp giải:
Kim loại X có điện trở lớn nhất => trong 4 kim loại X có tính dẫn điện thấp nhất => X =?
Giải chi tiết:
Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện càng giảm
Kim loại X có điện trở lớn nhất => trong 4 kim loại X có tính dẫn điện thấp nhất => X là kim loại Fe
Hòa tan 5,6 gam Fe bằng 250ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa chất tan T. Chất T có khả thể tác dụng với Na2CO3 tạo khí. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol của T là:
0,2M.
0,4M.
0,6M.
0,8M
Đáp án A
nFe=5,656=0,1(mol); nHCl = 0,25.1 = 0,25 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Ban đầu 0,1 0,25 (mol)
PƯ 0,1 → 0,2 → 0,1 (mol)
Sau PƯ 0 0,05
Dd X thu được gồm: FeCl2: 0,1 mol và HCl dư 0,05 mol
Vì T phản ứng được với Na2CO3 sinh ra khí => T là HCl
=> CM HCl dư = nHCl : VHCl = 0,05 : 0,25 =0,2 (M
Hòa tan hoàn toàn một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 9,8% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm là 14,394%. Kim loại R là:
Mg.
Fe.
Zn.
Cu.
Đặt số mol R = 1 (mol)
PTPƯ: R + H2SO4 → RSO4 + H2↑
1 →1 →1 →1 (mol)
mH2SO4 = nH2SO4. MH2SO4 = 1.98 = 98 (g)
Khối lượng dung dịch sau là: mddH2SO4=989,8%.100%=1000(g)
mdd sau = mR + mddH2SO4 – mH2 = R + 1000 – 1.2
=> mdd sau = R + 9998 (g)
Muối Y là: RSO4: 1 (mol) => mRSO4 = (R +96) g
Nồng độ phần trăm của muối Y là: %RSO4=mRSO4mdd sau.100%
