Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 3
21 câu hỏi
MgCl2.
HClO3.
Ba(OH)2.
C6H12O6 (glucose).
Đáp án đúng là: D
C6H12O6 (glucose) không phân li ra ion khi hòa tan trong nước.
Loại MgCl2, HClO3, Ba(OH)2 do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion khi hoà tan trong nước.
nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
nồng độ, áp suất và chất xúc tác.
nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Đáp án đúng là: C
Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.
\({K_C} = \frac{{{{[S{O_3}]}^2}}}{{{{[S{O_2}]}^2}.[{O_2}]}}\).
\({K_C} = \frac{{[S{O_3}]}}{{[S{O_2}].[{O_2}]}}\).
\({K_C} = \frac{{{{[S{O_2}]}^2}.[{O_2}]}}{{{{[S{O_3}]}^2}}}\).
\({K_C} = \frac{{[S{O_2}].[{O_2}]}}{{[S{O_3}]}}.\)
Đáp án đúng là: A
Tăng nhiệt độ của hệ.
Giảm áp suất của hệ.
Thêm khí NO vào hệ.
Thêm chất xúc tác vào hệ.
Đáp án đúng là: A
chiều thuận thu nhiệt.
Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều thuận.
H+, CH3COO−.
H+, CH3COO−, H2O.
CH3COOH, H+, CH3COO−, H2O.
CH3COOH, CH3COO−, H+.
Đáp án đúng là: D
CH3COOH là chất điện li yếu.
=> Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử: CH3COOH, H+, CH3COO−, H2O.
NaOH.
NaCl.
\[NH_4^ + .\]
\(CO_3^{2 - }\).
Đáp án đúng là: C
có thể nhường H+, nên là acid theo thuyết Bronsted – Lowry.
NO.
\({{\rm{N}}_2}{\rm{O}}\).
\({\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\).
\({\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\).
Đáp án đúng là: A
\({\rm{KCl}}\).
\({\rm{KN}}{{\rm{O}}_3}\)
\({\rm{KOH}}\).
\({{\rm{K}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\).
Đáp án đúng là: C
Phân biệt được đung dịch \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{Cl}}\) và \({\rm{NaCl}}\) bằng thuốc thử là dung dịch KOH.
+ Nếu có khí mùi khai thoát ra → NH4Cl.
+ Nếu không có hiện tượng xuất hiện → NaCl.
H2SO4 đặc.
P2O5.
CuSO4 khan.
KOH rắn.
Đáp án đúng là: D
KOH rắn có tác dụng hút ẩm và KOH rắn không phản ứng với NH3 nên được dùng để làm khô khí NH3.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 21 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Phân cực mạnh.
Có một cặp electron không liên kết.
Có độ bền nhiệt rất cao.
Có khả năng nhận proton.
Đáp án đúng là: C
Nhận định về phân tử ammonia không đúng là có độ bền nhiệt rất cao. Do có năng lượng liên kết nhỏ nên phân tử ammonia có độ bền nhiệt rất thấp.
\({\rm{C}}{{\rm{l}}_2},{\rm{HCl}}\).
\({{\rm{N}}_2},{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\).
\({\rm{S}}{{\rm{O}}_2},{\rm{N}}{{\rm{O}}_x}\).
\({\rm{S}},{{\rm{H}}_2}S\).
Đáp án đúng là: C
Tác nhân gây ra hiện tượng mưa acid: \({\rm{S}}{{\rm{O}}_2},{\rm{N}}{{\rm{O}}_x}\).
4.
1.
3.
2.
Đáp án đúng là: C
HNO3 đóng vai trò acid theo thuyết Brønsted – Lowry khi phản ứng với NH3, CaCO3, NaOH.
a. Sai vì trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì cho proton nên là acid, H2O nhận proton nên là base.
b. Sai vì trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì nhận proton nên là base, H2O cho proton nên là acid.
c. Đúng.
d. Đúng.
a. Đúng.
b. Đúng.
c. Sai.
Đáp án đúng là: 2
Giải thích:
Các phát biểu a và e đúng.
(b) Sai vì N2 chỉ trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường, khi đun nóng N2 trờ nên hoạt động hơn.
(c) Sai vì trong phản ứng giữa N2 và H2 thì N2 là chất oxi hoá, H2 là chất khử.
(d) Sai vì để bảo quản thực phẩm người ta sử dụng khí N2, N2 lỏng được sử dụng bảo quản máu và các mẫu sinh vật.
Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:
Có thể dùng cách số mấy trong 3 cách trên để thu khí NH3?
Đáp án đúng là: 1
Giải thích:
Dùng cách 1 do NH3 nhẹ hơn không khí, không dùng cách 3 do NH3 tan tốt trong nước.
Đáp án đúng là: 0,05
Giải thích:
Áp dụng định luật bảo toàn electron: ne nhường = ne nhận
Đáp án đúng là: 0,15.
Giải thích:
Phương trình hoá học: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ta có: CHCl.VHCl = CNaOH.VNaOH
Dung dịch KOH có pH = 12 → [OH-] = 10-2M.
Dung dịch HCl có pH = 3 → [H+] = 10-3M.
Sau trộn thu được dung dịch có pH = 11 → [OH-] dư = 10-3M.
Số mol của nitrogen là:
Thể tích khí nitrogen thu được là:
Giả sử ban đầu có x mol N2 và y mol H2.
Ta có:
Giả sử có 1 mol N2 và 4 mol H2. Vậy số mol ban đầu là 5 mol.
Phương trình hoá học: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Ban đầu: 1 4 0 mol
Phản ứng: x 3x 2x mol
Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol
Tổng số mol khí sau phản ứng: nsau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).
Số mol Y giảm 8% so với ban đầu
Giả sử H = 100% thì N2 hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N2.
Ta có: H = = 20%.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
