Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C không đúng do phản ứng một chiều xảy ra hoàn toàn.

Đáp án đúng là: D

$K_C=\frac{{\text{[}N{H}_3\text{]}}^2}{\text{[}{N}_2\text{]}.{\text{[}{H}_2\text{]}}^3}=\frac{{\mathrm{0,3}}^2}{\mathrm{0,05.}{\left(\mathrm{0,1}\right)}^3}=1800.$

Đáp án đúng là: B

HNO₃ là acid mạnh nên là chất điện li.

Đáp án đúng là: C

Phát biểu A sai vì: \[{H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + {\rm{ }}SO_4^{2 - }\;\;\;\;\;\]

Phát biểu B sai vì: \[NaOH\; \to N{a^ + } + {\rm{ }}O{H^ - }\]

Phát biểu D sai vì: \[AlC{l_3} \to A{l^{3 + }} + {\rm{ 3}}C{l^ - }\]

Đáp án đúng là: B

Dung dịch NaOH có môi trường base nên có pH > 7.

Đáp án đúng là: A

Nitrogen thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

Phú dưỡng là hiện tượng xảy ra do sự gia tăng hàm lượng của nguyên tố nitrogen (N) và phosphorus (P).

a. Đúng.

b. Sai, cả 5 phản ứng hoá học trong sơ đồ đều là phản ứng oxi hoá – khử.

c. Sai, do đầu sơ đồ không phải là N2, cuối sơ đồ không phải là $N{H}_4^{+}$ hoặc $N{O}_3^{-}.$

d. Sai.

Đáp án đúng là: 14

Giải thích:

$\overline{M}=\frac{\mathrm{99,63.14}+\mathrm{0,37.15}}{100}=\mathrm{14,0037}\approx 14.$

Đáp án đúng là: 2

Giải thích:

Nhận định (1) và (4) đúng.

Công thức cấu tạo của N₂ là: N≡N

Trong phân tử N₂, hai nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết ba có năng lượng liên kết lớn nên ở điều kiện thường, N₂ khá trơ về mặt hóa học.

n_H+ = 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 mol

n_OH- = 0,1.0,2 + 2.0,1.0,1 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- → H₂O

Vậy OH^- dư; [OH^-] dư = $\frac{\mathrm{0,04}-\mathrm{0,02}}{\mathrm{0,1}+\mathrm{0,1}}=$ 0,1M

pH = 14 + log 0,1 = 13.

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂        +       3H₂      ⇌     2NH₃

Ban đầu:                         1                 4                 0                 mol

Phản ứng:                       x                 3x               2x               mol

Sau phản ứng:                 (1 – x)         (4 – 3x)       2x               mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 => x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N₂.