Giải thích: Đáp án D

n_O=0,5n_H+=0,04 mol=>m_O=0,64 gam=>m_M=3,2-0,64=2,56

Giả sử CT oxit là M₂O_n

m_M/m_O=2M/16n=2,56/0,64=>M=32n

n=2 => M=64 (CuO)

Giải thích: Đáp án A

Gọi CT chung của 2 muối là:

BTKL: m_CO2 = m_{hh muối} – m_oxit = 13,4 – 6,8 = 6,6 (mol) => n_CO2 = 0,15 (mol)

=> 2 kim loại là Mg và Ca

MgCO₃: x  mol; CaCO₃ : y mol

∑ n_CO2 = x + y = 0,15

∑ m _{hh muối} = 84x + 100y = 13,4

=> x = 0,1 ; y = 0,05

% m_MgCO3 = (0,1.84 : 13,4).100% = 62,69% => % m_CaCO3 = 37,31%

Giải thích: Đáp án B

Gọi số mol Cl₂ và O₂ lần lượt là x và y mol

=> ∑ n_hh = x + y = 0,45 (mol)

∑ n _{e (KL nhường)} = ∑ n _{e ( Cl2, O2 nhận)} <=>    2.0,3 + 3.0,2 = 2x + 4y  (2)

Từ (1) và ( 2) => x = 0,3 và y = 0,15 mol

% m_O2 = [ ( 0,15.32): ( 0,15.32 + 0,3.71)]. 100% = 18,39%

BTKL: x = m_KL + m_{hh khí} = 0,3.65 + 0,2.27 + 0,3.71 +  0,15. 32 = 51 (g)

Giải thích: Đáp án B

Giải thích: Đáp án A

X không tan trong nước nên loại C

Z không tan trong dung dịch HCL nên loại D

Z không tan trong dung dịch HNO₃ nên loại B

Giải thích: Đáp án C

BTKL: n_Cl- = ( m­_muối­ – m_KL)/35,5 = ( 17,68 – 8,45) / 35,5 = 0,26 (mol) = n_HCl

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

0,13 ← 0,26 (mol)

=> M_M = 8,45 : 0,13 = 65 (Zn)

Giải thích: Đáp án A

nMg=nH₂=0,35 mol

=>mMg=0,35.24=8,4 gam

Giải thích: Đáp án D

nH₂=0,675 mol

M + H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n +  n/2 H₂

1,35/n             ←                  0,675

=> (1,35/n).M=12,15 => M=9n => Với n=3 thì M=27 (Al)

Giải thích: Đáp án C

BTNT H: nH₂SO₄ = nH₂ = 0,15 mol => m (dd H₂SO₄ 10%)  = 0,15.98.(100/10) = 147 gam

KL + dd H₂SO₄ → muối + H₂

BTKL: m muối = mKL + m (dd H₂SO₄ 10%)– mH₂ = 5,2 + 147 – 0,15.2 = 151,9 gam

Giải thích: Đáp án D

Từ thí nghiệm 1 => M là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ ( vì sinh ra khí nên phải tác dụng được với H₂O)

Từ thí nghiệm 2 => tính khử X > Y

Từ thí nghiệm 3 => tính khử của Z > X

Từ thí nghiệm 4 => tính khử của M > Z

Vậy thứ tự tính khử của các kim loại là Y < X < Z < M

Giải thích: Đáp án A

m_KL = 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.65 = 13,23 (g) đúng bằng khối lượng dung dịch tăng

=> KL + HNO₃  chỉ tạo muối NH₄⁺

=> n_NH4+ = 1/8 n_{e(KL nhường)} = 1/ 8 . ( 0,1.2 + 0,04.3 + 0,15.2) = 0,0775 (mol)

=> n_{HNO3 PƯ} = 10n_NH4+ = 0,775 (mol)

Giải thích: Đáp án C

2MCl_n → 2M + nCl₂

0,08/n            ← 0,04   (mol)

Ta có:

=> n = 1 thì M =39 (Kali)

Giải thích: Đáp án B

n_Al = 0,1 mol

n_Fe = 18/175 mol

3n_Al+2n_Fe > n_Cu2+ => KL dư, Cu²⁺ hết

BT e: 3n_Al + 2n_{Fe pư} = 2n_Cu2+ => 0,1.3 + 2x = 2.0,18 => x = 0,03 mol

m_KL = m_Cu + m_{Fe dư} = 0,18.64 + 5,76 – 0,03.56 = 15,6 gam

Giải thích: Đáp án C

n_HCl = 0,8.1 = 0,8 (mol) ; n_H2SO4 = 0,8 (mol)

Vì phản ứng vừa đủ => m_muối = m_KL + m_Cl- + m_SO42- = 39,8 + 0,8.35,5 + 0,8.96 = 145 (g)

Giải thích: Đáp án D

n_H2 = 0,39 mol

n_H+ = 0,5.1 + 0,28.2.0,5 = 0,78 = 2n_H2

→ phản ứng vừa đủ

BTKL m_muối = m_KL + m_axit – m_H2 = 7,74 + 0,5.1.36.5 + 0,28.0,5.98 – 0,39.2 =38,93

Giải thích: Đáp án A

P₁ : 1g không tan chính là Cu. Còn lại là x g Zn

=> %m_Zn =

P₂ : Thêm 4g Al vào => %m_Zn =

=> x = 1g => %m_Cu(X) = 16,67%

Giải thích: Đáp án B

Catot : Cu²⁺ + 2e → Cu

Anot : 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Bảo toàn e : 2n_Cu = 4n_O2 => n_O2 = 0,05 mol

=> V_O2 = 1,12 lit

Giải thích: Đáp án D

Zn + Cu²⁺ -> Zn²⁺ +  Cu

=> m_giảm = (65 – 64)x = 0,1g

=> x = 0,1 mol = n_{Zn pứ}

=> m_{Zn pứ} = 6,5g