400 Bài tập Sắt và một số kim loại quan trọng cơ bản, nâng cao có lời giải (P7)

Chọn đáp án B

Do ^Al3+/Al > ^Fe2+/_Fe > ^Cu2+/_Cu > ^Fe3+/_Fe²⁺ > ^Ag+/_Ag ||⇒ Z gồm Fe_dư, Cu và Ag.

⇒ n_{Fe dư} = n_H2 = 0,05 mol ||► Trong X có n_Al = n_Fe = 8,3 ÷ (27 + 56) = 0,1 mol.

⇒ dung dịch sau phản ứng chứa 0,05 mol Fe(NO₃)₂ và 0,1 mol Al(NO₃)₃.

Đặt n_Cu(NO3)2 = x; n_AgNO3 = y ⇒ ∑n_NO3^– = 2x + y = 0,05 × 2 + 0,1 × 3.

m_{rắn không tan} = 64x + 108y = 28(g) ||⇒ Giải hệ có: x = 0,1 mol; y = 0,2 mol.

⇒ [Cu(NO₃)₂] = 1M; [AgNO₃] = 2M ⇒ chọn B.

Chọn đáp án A

Ta có dãy điện hóa.

$\frac{L{i}^{+}}{Li}\frac{K^{+}}{K}\frac{B{a}^{2+}}{Ba}\frac{C{a}^{2+}}{Ca}\frac{N{a}^{+}}{Na}\frac{M{g}^{2+}}{Mg}\frac{A{l}^{3+}}{Al}\frac{M{n}^{2+}}{Mn}\frac{Z{n}^{2+}}{Zn}\frac{C{r}^{3+}}{Cr}\frac{F{e}^{2+}}{Fe}\frac{N{i}^{2+}}{Ni}\frac{S{n}^{2+}}{Sn}\frac{P{b}^{2+}}{Pb}\frac{H^{+}}{H_2}\frac{C{u}^{2+}}{Cu}\frac{F{e}^{3+}}{F{e}^{2+}}\frac{H{g}^{2+}}{Hg}\frac{A{g}^{+}}{Ag}\frac{P{t}^{2+}}{Pt}\frac{A{u}^{3+}}{Au}$

Theo dãy điện hóa thì tính oxh của các ion kim loại trong dãy tăng dần ⇒ Chọn A

Chọn đáp án C

Theo dãy hoạt động hóa học các kim loại ta có tính khử của Mg > Fe > Cu > Ag

Chọn đáp án B

Ta có n_Zn = n_H2 = 0,1 ⇒ m_Zn = 6,5 gam

⇒ m_{Kim loại không tan} = m_Cu = 8,2 – m_Zn = 1,7 gam

Chọn đáp án B

Tập trung vào kim loại Y ta thấy.

+ Y tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc nguội

⇒ Loại Fe Al và Cr ⇒ Loại A C và D

⇒ Chọn B

Chọn đáp án A

Ta có phản ứng

Cu + 2AgNO_{3 (dd trong suốt)} → Cu(NO₃)_{2(dd xanh dương)} + 2Ag

⇒ Chọn A

Chọn đáp án B

Ta có sơ đồ:

+ Rõ ràng AgNO₃ đã phản ứng hết.

+ Ta có ∑n_NO3^– = 0,66 mol.

+ Bảo toàn điện tích ⇒ n_Cu²⁺ = (0,66 – 0,12x2) ÷ 2 = 0,21 mol.

⇒ n_{Cu bị đẩy ra} = 0,3 – 0,21 = 0,09 mol || n_Ag = 0,06 mol

⇒ m_Y = m_Cu + m_Ag = 0,06×108 + 0,09×64 = 12,24 gam

⇒ Chọn B

Chọn đáp án A

+ Bảo toàn e ta có 2n_Cu = n_NO2 ⇒ n_NO2 = 1,92 × 2 ÷ 64 = 0,06 mol

Chọn đáp án C

Đặt n_Cu2S = x. Bảo toàn nguyên tố S: n_SO4^2–_/A = (0,24 + x) mol.

||⇒ A chứa 0,12 mol Fe³⁺; 2x mol Cu²⁺ và (0,24 + x) mol SO₄^2–.

► Bảo toàn điện tích: 0,12 × 3 + 2x × 2 = 2 × (0,24 + x) ⇒ x = 0,06 mol.

⇒ m_muối = 0,12 × 56 + 0,12 × 64 + 0,3 × 96 = 43,2(g) ⇒ chọn C.

Chọn đáp án A

n_Cu = 0,1 mol; ∑n_H⁺ = 0,24 mol; n_NO3^– = 0,12 mol.

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^– → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

⇒ H⁺ hết ⇒ n_NO = 0,06 mol ⇒ V = 1,344 lít ⇒ chọn A.

Chọn đáp án B

Chỉ có Fe₃O₄ xảy ra phản ứng oxi hóa - khử

⇒ Bảo toàn electron: n_Fe3O4 = 3n_NO = 0,03 mol.

► m_Fe2O3 = 8,56 – 0,03 × 232 = 1,6(g) ⇒ chọn B.

Chọn đáp án A

Quy X về Mg, Cu, O và S. Do không còn sản phẩm khử nào khác ⇒ Y không chứa NH₄⁺.

Dễ thấy T chỉ chứa các muối nitrat ⇒ Q gồm NO₂ và O₂. Giải hệ có: n_NO2 = n_O2 = 0,18 mol. Lại có:

► 2Mg(NO₃)₂ 2MgO + 4NO₂ + O₂ || 2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂ || 2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂.

⇒ n_O2/NaNO3 = ∑n_O2 - n_NO2 ÷ 4 = 0,135 mol ⇒ n_NaNO3 = 0,27 mol. Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

⇒ ∑n_N/T = 0,18 + 0,27 = 0,45 mol. Lại có: n_Ba(NO3)2 = n_BaSO4 = 0,12 mol. Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

● n_NO3^–_/Y = 0,45 - 0,12 × 2 = 0,21 mol || n_Na⁺ = n_{NaNO3 ban đầu} = 0,27 mol; n_SO4^2– = n_BaSO4 = 0,12 mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n_NO2/Z = 0,27 - 0,21 = 0,06 mol ⇒ n_SO2 = 0,09 - 0,06 = 0,03 mol.

► Dễ thấy ∑n_e(Mg, Cu) = 2∑n(Mg, Cu) = ∑n_{điện tích}(Mg, Cu)/Y = 0,12 × 2 + 0,21 - 0,27 = 0,18 mol.

m_O/X = 0,3m ⇒ n_O/X = 0,01875m (mol) ||⇒ Bảo toàn electron: ∑n_e(Mg, Cu) + 6n_S = 2n_O + n_NO2 + 2n_SO2

⇒ n_S/X = (0,00625m - 0,01) mol ⇒ ∑m(Mg, Cu) = m - 0,3m - 32 × (0,00625m - 0,01) = (0,5m + 0,32) (g).

||⇒ m_muối/Y = 4m (g) = 0,5m + 0,32 + 0,27 × 23 + 0,21 × 62 + 0,12 × 96 ⇒ m = 8,88(g) ⇒ chọn A.

Chọn đáp án C

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất là Hg và W.

Kim loại có khối lượng riêng thấp nhất và cao nhất là Li và Os.

Kim loại độ cứng thấp nhất và cao nhất là Cs và Cr.

⇒ chọn C.

Chọn đáp án D

Ta có: ^Ca2+/_Ca > ^Al3+/_Al > ^Fe2+/_Fe > ^Cu2+/_Cu > ^Ag+/_Ag.

⇒ tính oxi hóa: Ag⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ > Al³⁺ > Ca²⁺ ⇒ chọn D.

Chọn đáp án D

A loại vì Ni không phản ứng được với cả 3 dung dịch.

B loại vì Ni không phản ứng được với MgSO₄.

C loại vì Ni không phản ứng được với NaCl.

⇒ chọn D.

Chọn đáp án D

Lần lượt bảo toàn nguyên tố Hidro và Clo: n_Cl^– = 2n_H2 = 1 mol.

⇒ m_muối = 21,6 + 1 × 35,5 = 57,1(g) ⇒ chọn D.

Chọn đáp án B

Chọn đáp án D

A. Thạch anh có thành phân chính là SiO₂.

B. Đuyra là hợp kim của Nhôm (Al).

C. Vàng tây là hợp kim của Vàng (Au).

D. Inoc (hay thép không gỉ) là hợp kim của Sắt (Fe).

⇒ chọn D.

Chọn đáp án D

D sai vì ^Zn2+/_Zn > ^Fe2+/_Fe nên Fe + ZnSO₄ → không phản ứng ⇒ chọn D.

Chọn đáp án D

Các trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là: FeCl₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃ ⇒ chọn D.

● Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

● Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu.

● Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

Chọn đáp án C

Nhắc lại: ● NaHSO₄ có tính axit mạnh (điện li hoàn toàn ra H⁺).

NaHSO₄ → Na⁺ + H⁺ + SO₄^2–.

● Al, Fe và Cr bị thụ động với HNO₃ đặc, nguội.

⇒ các kim loại thỏa mãn điều kiện trên là Zn và Mg ⇒ chọn C.

Chọn đáp án D

Do lượng Al trong X và Y như nhau ⇒ khác nhau là do Na, Fe và R

⇒ bỏ Al ra để tiện xét bài toán ||⇒ xét hỗn hợp X gồm Na, Fe và Y chỉ chứa R.

Giả sử m_Y = 100g ⇒ ∑m_X = 200g.

● Giả sử hỗn hợp X chỉ chứa Na ⇒ n_Na = 200 ÷ 23 mol ⇒ n_H2 = 100 ÷ 23 mol.

● Giả sử hỗn hợp X chỉ chứa Fe ⇒ n_H2 = n_Fe = 200 ÷ 56 mol = 25 ÷ 7 mol.

► Thực tế X chứa cả Na và Fe ⇒ 25 ÷ 7 < n_H2 < 100 ÷ 23 mol.

Gọi hóa trị của R là n. Bảo toàn electron: n_R = 2n_H2 ÷ n.

⇒ 50 ÷ 7n < n_R < 200 ÷ 23n ⇒ 11,5n < M_R = 100 ÷ n_R < 14n.

TH1: n = 1 ⇒ 11,5 < M_R < 14 ⇒ không có kim loại nào.

TH2: n = 2 ⇒ 23 < M_R < 28 ⇒ R là Magie(Mg) ⇒ chọn D.

TH3: n = 3 ⇒ 34,5 < M_R < 42 ⇒ không có kim loại nào.

Chọn đáp án B

Cấu hình e của R²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶.

⇒ Cấu hình e của R: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

⇒ R thuộc chu kì 4 và thuộc PNP VIII_B ⇒ Chọn B

Chọn đáp án D

Ta có n_Fe = 0,25 mol và n_CuCl2 = 0,3 mol.

+ Phương trình phản ứng: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

⇒ Fe tan hết và m_{Chất rắn} = m_Cu = 0,25 mol

⇒ m_{Chất rắn} = 0,25 × 64 = 16 gam ⇒ Chọn D

Chọn đáp án B

Ta có dãy điện hóa:

$\frac{L{i}^{+}}{Li}\frac{K^{+}}{K}\frac{B{a}^{2+}}{Ba}\frac{C{a}^{2+}}{Ca}\frac{N{a}^{+}}{Na}\frac{M{g}^{2+}}{Mg}\frac{A{l}^{3+}}{Al}\frac{M{n}^{2+}}{Mn}\frac{Z{n}^{2+}}{Zn}\frac{C{r}^{3+}}{Cr}\frac{F{e}^{2+}}{Fe}\frac{N{i}^{2+}}{Ni}\frac{S{n}^{2+}}{Sn}\frac{P{b}^{2+}}{Pb}\frac{H^{+}}{H_2}\frac{C{u}^{2+}}{Cu}\frac{F{e}^{3+}}{F{e}^{2+}}\frac{H{g}^{2+}}{Hg}\frac{A{g}^{+}}{Ag}\frac{P{t}^{2+}}{Pt}\frac{A{u}^{3+}}{Au}$

+ Theo dãy điện hóa ta có:

+ 2 muối lấy từ trước về sau lần lượt là: Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

+ Nếu hỏi 2 kim loại ⇒ Lấy từ sau về trước là: Ag và Fe.

⇒ Chọn B

Chọn đáp án C

Chiều giảm của tính dẫn điện và dẫn nhiệt của các kim loại là:

Ag > Cu > Au > Al > Fe ⇒ Chọn C

Chọn đáp án B

Gọi số mol mol mỗi kim loại là x mol

Khi cho X tác dụng HCl hình thành ZnCl₂: x mol, CrCl₂: x mol, SnCl₂: x mol → 136x + 123x + 190x = 8,98 → x = 0,02 mol

Khi cho X phản ứng với O₂ hình thành ZnO, Cr₂O₃, SnO₂

Bảo toàn electron ta có n_{O2 pứ} =  = 0,045 mol → V = 1,008 lít.

⇒ Chọn B

Chọn đáp án C

+ Ta có: n_HNO3 = 2n_O/Oxit + 4n_NO

$\iff$ n_{HNO3 pứ} = 

⇒ Chọn C

Đáp án A

Nếu quy ước độ cứng của kim cương là 10 thì độ cứng của crom là 9, vonfram là 7, sắt là 4,5 , Cu là 3.

Vậy kim loại cứng nhất là Crom. 

Đáp án C

+ Những kim loại phổ biến thường gặp và có khả năng

tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường đó là.

Li, K, Ba, Ca, Na với mẹo đọc là (Lí Ka Bài Ca Nào?)

⇒ Loại Fe 

Đáp án C

Theo dãy hoạt động hóa học của các kim loại.

⇒ Tính khử giảm dần từ Na > Al > Fe > Cu 

Đáp án C

Đáp án B

Trong tro thực vật chứa nhiều K₂CO₃

⇒ Khi đốt đồng sẽ cung cấp thêm cho cánh đồng ở mùa vụ sau một lượng kali dưới dạng K₂CO₃.

Đáp án C

Sơ đồ phản ứng:

Khối lượng muối tăng là do có thêm lượng Cl-.

Ta thấy, Fe²⁺ phản ứng với Cl₂.

Trong 90,4 gam muối khan có FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Ta có: 

Quy đổi hỗn hợp đầu về FeO và Fe₂O₃.

Khối lượng hỗn hợp là: m = 0,2×72 + 0,15×160 = 38,4 

Đáp án A

Để thỏa mãn là phản ứng oxh khử ⇒ có sự cho nhận electron.

⇒ Fe chưa đạt số oxh tối đa ⇒ thỏa mãn.

⇒ Số chất thỏa mãn gồm FeO, FeCO₃, Fe(NO₃)₂ và Fe(OH)₂.

Đáp án A

Chỉ những oxit ở sau nhôm mới có khả năng tác dụng với CO.

⇒ Số oxit phản ứng được với CO gồm: Fe₂O₃, ZnO và CuO. Còn Al₂O₃ còn nguyên.

⇒ Chất rắn Y chứa: Al₂O₃, Fe, Zn, Cu 

Đáp án A

Ta có phản ứng:

Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ đỏ nâu + 3KNO₃.

Đáp án B

♦ CB₁: 0,6 mol CO + O → 0,225 mol CO + 0,375 mol CO₂.

||→ n_{O trong Y} = n_{O trong X} – n_{O bị CO lấy} = 0,2539m ÷ 16 – 0,375 mol.

♦ CB₃: BT e kiểu "mới": ∑n_NO3^– _{trong muối KL} = 3n_NO + 2n_{O trong Y} = 0,2539m ÷ 8 + 0,69 mol.

||→ m_muối = m_KL + m_NO3^– = 0,7461m + 62 × (0,2539m ÷ 8 + 0,69) = 5,184m

Giải phương trình → yêu cầu giá trị của m ≈ 17,320 gam. Chọn đáp án B.

Đáp án A

Đáp án C

n_Fe = 0,15 mol; n_H⁺ = 0,2 mol || Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑ ⇒ Fe dư ⇒ n_{Fe phản ứng} = 0,1 mol 

||⇒ m_{muối khan} = m_{Fe phản ứng} + m_Cl + m_SO4 = 0,1 × 56 + 0,1 × 35,5 + 0,05 × 96 = 13,95(g) ⇒ chọn C. 

Ps: nếu không so sánh Fe và H⁺ mà mặc định cho Fe hết thì sẽ chọn đáp án sai!.

Cụ thể: m_{muối khan} = m_Fe + m_Cl + m_SO4 = 8,4 + 0,1 × 35,5 + 0,05 × 96 = 16,75(g)