400 Bài tập Sắt và một số kim loại quan trọng cơ bản, nâng cao có lời giải (P4)
40 câu hỏi
Cu.
Al.
Fe.
Cr.
Đáp án A
Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động trong HNO3 đặc nguội.
6,72 lít.
7,84 lít.
8,96 lít.
10,08 lít.
Đáp án B
Gọi nH2 = x => nHCl = 2x
BTKL: 14,8 + 2x.36,5 = 39,65 + 2.x => x = 0,35 mol => VH2 = 7,84 lít
100ml.
200ml.
300ml.
400ml.
Đáp án D
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
PT: 1 1 1 (mol)
→ m thanh sắt tăng = 64 – 56 = 8 gam
ĐB:0,2 mol ← m thanh sắt tăng = 1,6 gam
V dd CuSO4 = 0,2/0,5 = 0,4 (lít) = 400 ml.
1.
2.
3.
4.
Đáp án C
Trong pin điện thì kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn.
Fe bị ăn mòn
trước trong các pin: Fe – Cu; Fe – Sn; Fe – Ni
Hematit.
Manhetit.
Xiderit.
Pirit.
Đáp án B
Chú ý: Ghi nhớ các quặng chứa sắt thường gặp:
Hematit đỏ: Fe2O3
Hematit nâu: Fe2O3.nH2O
Manhetit: Fe3O4
Xiderit: FeCO3
Pirit: FeS2
AgNO3.
Fe(NO3)2.
Cu(NO3)2.
Fe(NO3)3.
Đáp án D
2,24 lít.
3,36 lít.
4,48 lít.
5,60 lít.
Đáp án B
0,28.
0,92.
2,80.
0,56.
Đáp án là D.
Dung dịch chứa 2 ion kim loại đó là Fe2+ và Cu2+.
28,10.
23,05.
46,10.
38,20.
Đáp án là B.
Hỗn hợp khí chứa NO2 và O2 phản ứng vừa đủ với nước và không thấy khí thoát ra
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
0,30M.
0,40M.
0,42M.
0,45M.
Đáp án là B.
Chất rắn Y chứa 3 kim loại là Ag; Cu; Fe.
10,68 và 3,36.
10,68 và 2,24.
11,20 và 3,36.
11,20và 2,24.
Đáp án là B.
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Fe dư.
V = 22,4 (l)
= 17,8 - 0,31.56 + 0,16.64 = 10,68 (g)
18,560; 19,700 và 0,91 mol.
20,880; 19,700 và 0,81 mol.
18,560; 20,685 và 0,81 mol.
20,880; 20,685 và 0,91 mol.
Đáp án là D.
=> = 20,865 gam
= 3,3.0,09 + 0,1 = 0,91 mol
20,25
19,45
19,05
22,25
Chọn đáp án C
=> mFeCl2 = 0,15. 127 = 19,05 (g)
0,27
2,7
0,54
1,12
Chọn đáp án C
Gọi số mol của Al là x (mol)
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
x →0,5x →0,5x (mol)
mgiảm = mFe2O3 - mAl2O3
=> 0,5x. 160 - 0,5x. 102 = 0,58
=> x = 0,02 (mol)
=> mAl = 0,02. 27 = 0,54 (g)
Cu và MgO
Cu, Al2O3 và MgO
MgO
Cu
Chọn đáp án C
Chú ý. CO chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al
Cu tác dụng được với muối sắt (III)
64,8
17,6
114,8
14,8
Chọn đáp án D
Dd sau phản ứng thu được 3 muối và không có AgNO3 => tất cả Ag+ chuyển hết thành Ag
BTNT Ag => nAg = nAgNO3 = 0,6 (mol)
Khối lượng giảm = mAg sinh ra – mFe, Cu
=> 50 = 0,6.108 – m
=> m = 14,8 (g)
8,5 gam.
17 gam.
5,7 gam.
2,8 gam.
Chọn đáp án A
Bảo toàn electron:
2nCu + nFe2+ = 3nNO
=> nNO = (2.0,1 + 0,1 )/3 = 0,1 (mol)
BTNT N => nNaNO3= 0,1.85 = 8,5 (g)
NaNO3 và NaHCO3.
NaNO3 và NaHSO4.
Fe(NO3)3 và NaHSO4.
Mg(NO3)2 và KNO3.
Chọn đáp án B
X là NaNO3 và Y là NaHSO4
NaNO3 + NaHSO4 → Không phản ứng
NaNO3 + Cu → Không phản ứng
NaHSO4+ Cu → Không phản ứng
2NaNO3 + 8NaHSO4 + 3Cu → 5Na2SO4 + 3CuSO4 + 2NO↑ + 4H2O
1.
2.
3.
4.
Chọn đáp án D
= 24,88 gam
Quy đổi hỗn hợp X thành Fe, Mg, O và CO2
Đặt a, b là số mol của O và CO2 trong X. Đặt x là số mol H2
∑ m(O +CO2) = 31,12 – 24,88 = 6,24 (1)
= 0,255 - b - x
Sau phản ứng với dung dịch NaOH thu được dd chứa K2SO4 và Na2SO4
Bảo toàn điện tích:
=> 31,12 + 0,605.98 + 101(0,255 - b - x) = 24,88 + 39(0,255 - b - x) + 0,025.18 + 0,605.96 + 0,2.29,2 + 18(0,55 - x)
=> 62 + 44x = 6,98 (3)
Từ (1), (2) và (3)
=> a = 0,28 (mol) ; b = 0,04 (mol) ; x = 0,06 (mol
=> m = 24,88 + 39 ( 0,255 –b –x) + 0,025.18 + 0,605.96 = 88, 285 => nhận định a) sai
nKNO3 = 0,225 – b – x = 0,125 => nhận định b) sai
%FeCO3 = ( 0,04.116/ 31,12).100% = 14,91% => nhận định c) sai
nO = 4nFe3O4 + nFeCO3 => nFe3O4 = 0,06 => nhận định d) sai
=> có tất cả 4 nhận định sai.
FeO.
Fe3O4.
Fe2O3.
Fe2O3 hoặc Fe3O4.
Đáp án B
Y có khả năng hòa tan Cu → Y chứa Fe3+; Y có khả năng làm mất màu dung dịch Br2 và dung dịch KMnO4 → Y chứa Fe2+ → X = Fe3O4
3,17.
2,56.
3,2.
1,92
Đáp án C
= 0,02.65 + 3,88 + 5,265 => m = 3,2 gam
2,32.
7,20.
5,80
4,64.
Đáp án D
=> m = 4,64 gam
Thành phần chính của gỉ sắt là Fe3O4. xH2O.
Thành phần chính của gỉ đồng là Cu(OH)2. CuCO3.
Các đồ dùng bằng sắt thường bị ăn mòn do không được chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn các tạp chất khác.
Trong quá trình tạo thành gỉ Fe, ở catot xảy ra quá trình O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
Đáp án B
Thành phần chính của gỉ sắt là Fe2O3.xH2O =>để chống gỉ dùng Fe2O3 pha chế sơn chống gỉ
Fe2+, Cu, Ag, Fe.
Fe2+,Ag, Cu, Fe.
Ag, Cu, Fe2+, Fe.
Ag, Fe2+, Cu, Fe.
Đáp án D
Cu và MgO
Cu, Al2O3 và MgO
MgO
Cu
Đáp án C
Khi cho CO qua X thu được Fe,Cu,MgO có pt
Sau đó cho qua FeCl3 dư thì có những phản ứng
67,92%
58,82%
37,23%
43,52%
Đáp án B
Xét thì nghiệm 2:BT e có
Xét thí nghiệm 1 ta có
Gọi số mol của Fe,Mg,Cu là a,b,c (mol)
Ta có 56a+24b+64c=10,08 (2)
Khối lượng muối là 28,275=>162,5a+95b+135c=28,275(vì Fe tác dụng với Cl2 tạo FeCl3) (3)
Từ 1,2,3 ta có 
Zn
Ca
Mg
Ca hoặc Mg
Đáp án C
Gọi số mol CuO và MO là a,2a(mol)
TH1:CO khử được MO
=>a=0,025=>80a+(M+16).2a=4,8=>M là Ca(loại vì CaO không bị CO khử)
Không có M thỏa mãn lọai
TH2.CO không khử đc MO
=>a=0,03(mol) =>80a+(M+16).2a=4,8=>M=24
32,5 gam
37,0
36,5
17,0 gam
Đáp án C
Có nFe=x(mol) ;cac pứ xảy ra
=>m(giảm)=0,1.56=5,6(g)
Do đó sự thay đổi 5,2 là giảm
=>5,2 = 5,6-8x
=>x = 0,05(mol)
Vậy sau phản ứng trong dung dichj có CuCl2(0,1 mol),HCl(0,1 mol),FeCl2(0,15 mol)
Do đó H,NO3 hết sau pứ, 
=>m muối=m (trước)+m(NaNO3)-m(NO)-m(H2O)
=>m=36,675
Cho kim loại Fe vào dung dịch HCl loãng.
Cho kim loại Fe vào dung dịch HNO3 loãng, nguội.
Cho kim loại Cu vào dung dịch FeSO4.
Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3.
Chọn đáp án C
A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
B. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
C. Cu là kim loại đứng sau Fe trong dãy điện hóa nên không đẩy được Fe2+ ra khỏi dd muối
D. Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4+ 2Fe(SO4)2
Đốt cháy quặng Ag2S
Cho NaF vào dung dịch AgNO3
Nhiệt phân muối AgNO3
Cho Cu vào dung dịch AgNO3
Chọn đáp án B
B. Không xảy ra do sản phẩm không tạo được chất kết tủa hoặc bay hơi
Crom(VI) oxit là oxit bazơ
Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3
Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+
Crom(III) oxit và crom(III) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính
Chọn đáp án A
A. sai vì CrO3 là một oxit axit
B. Đúng vì CrO3 có tính oxi hóa mạnh. C2H5OH + 2CrO3 → 3H2O + Cr2O3 + 2CO2↑
C. Đúng Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
D. Đúng
Fe3O4.
FeO.
Fe.
Fe2O3.
Chọn đáp án D
Chú ý: Fe(NO3)2 và FeCO3 nung sẽ thu được Fe2O3 chứ không phải FeO
=> HS tránh nhầm lẫn sẽ Chọn đáp án B
Fe(OH)2 và Cu(OH)2.
Fe(OH)2 ,Cu(OH)2 và Zn(OH)2.
Fe(OH)3.
Fe(OH)3và Zn(OH)2.
Chọn đáp án A
Chú ý: Cu tan trong FeCl3.
Zn(OH)2 tan trong NaOH dư
2,39%.
3,12%.
4,20%.
5,64%.
Chọn đáp án A
mFe(NO3)3 bđ = 400.12,1/100 = 48,4 (g)
Gọi số mol của Cu là x (mol)
Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
0,08 → 0,16 (mol)
=> mFe(NO3)3 dư = 48,4 – 0,16.242 = 9,68 (g)
1,6 gam
3,2 gam
6,4 gam
12,8 gam
Chọn đáp án A
Do sau phản ứng thu được m gam chất rắn( chính là Cu) nên Fe chỉ tạo muối Fe2+
3Fe + 2NO3- + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O (1)
0,075 ← 0,2 (mol)
=> Sau phản ứng (1) số mol Fe dư là 0,1 – 0,075 = 0,025 (mol)
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓
0,025 → 0,025 → 0,025 (mol)
m↓ = mCu = 0,025.64 = 1,6 (g) => chọn A
Ghi nhớ: NO3- trong môi trường H+ có tính oxi hóa như axit HNO3
AgNO3.
Cu(NO3)2.
Fe2(SO4)3.
FeSO4.
Chọn đáp án C
Ta thấy: Fe, Cu, Ag + dd X → chỉ còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag ban đầu
=> ddX hòa tan được Fe, Cu mà không sinh ra Ag
=> X chỉ có thể là Fe2(SO4)3
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4
=> chọn C
150,5.
128,9.
163,875.
142,275.
Chọn đáp án C
Dùng quy tắc đường chéo => nNO : nN2O = 2 : 1
Gọi số mol của NO và của N2O lần lượt là 2x và x (mol)
Phần 1: tác dụng với 0,45 mol NaOH → 0,1 mol Fe(OH)3
=> nOH- dùng để trung hòa H+ dư = 0,45 – 3nFe(OH)3 = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol)
=> nH+ dư = 0,15.2 = 0,3 (mol)
Ta có: ∑nH+ bđ = nKHSO4 + nHNO3 = 1,2 + 0,6 = 1,8 (mol)
BTNT H : => nH+ bđ = nH+ dư + 2nH2O => nH2O = ( 1,8 – 0,3)/2 = 0,75 (mol)
BTNT N : 0,6 = 2x + x + b
=> 3x + b = 0,6 (1)
BTĐT đối với các chất trong dd Y: 3a + 0,3+ 1,2 = 2.1,2 + b
=> 3a – b = 0,9 (2)
BTKL: mX + mKHSO4 + mHNO3 = mY + mZ + mH2O
=> 33,2 + 1,2. 136 + 0,6.63 = (56a+ 0,3+1,2.96 +62b+1,2.39) + ( 2x.30 + 46x) + 0,75.18
=> 56a+ 62b+106x=58, 4( 3)
Từ (1), (2), (3) => a= 0,45 ; b= 0,45; x = 0,05 (mol)
Phần 2: Tác dụng với Ba(OH)2 dư
=> m↓ = mBaSO4 + mFe(OH)3 = 0,6.233 + 0,225.107 = 163,875 (g) ( Bảo toàn nguyên tố SO4 và Fe)
Dùng quy tắc đường chéo => nNO : nN2O = 2 : 1
Gọi số mol của NO và của N2O lần lượt là 2x và x (mol)
Phần 1: tác dụng với 0,45 mol NaOH → 0,1 mol Fe(OH)3
=> nOH- dùng để trung hòa H+ dư = 0,45 – 3nFe(OH)3 = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol)
=> nH+ dư = 0,15.2 = 0,3 (mol)
Ta có: ∑nH+ bđ = nKHSO4 + nHNO3 = 1,2 + 0,6 = 1,8 (mol)
BTNT H : => nH+ bđ = nH+ dư + 2nH2O => nH2O = ( 1,8 – 0,3)/2 = 0,75 (mol)
BTNT N : 0,6 = 2x + x + b
=> 3x + b = 0,6 (1)
BTĐT đối với các chất trong dd Y: 3a + 0,3+ 1,2 = 2.1,2 + b
=> 3a – b = 0,9 (2)
BTKL: mX + mKHSO4 + mHNO3 = mY + mZ + mH2O
=> 33,2 + 1,2. 136 + 0,6.63 = (56a+ 0,3+1,2.96 +62b+1,2.39) + ( 2x.30 + 46x) + 0,75.18
=> 56a+ 62b+106x=58, 4( 3)
Từ (1), (2), (3) => a= 0,45 ; b= 0,45; x = 0,05 (mol)
Phần 2: Tác dụng với Ba(OH)2 dư
=> m↓ = mBaSO4 + mFe(OH)3 = 0,6.233 + 0,225.107 = 163,875 (g) ( Bảo toàn nguyên tố SO4 và Fe)
hematit
tecmit
xiđerit
manhetit
Đáp án C.
Hematit chứa Fe2O3; tecmit chứa Al và Fe2O3; xiđerit chứa FeCO3; manhetit chứa Fe3O4.
CrO và CrO3
CrO và Cr(OH)2
Cr2O3 và Cr(OH)3
CrO3 và K2Cr2O7
Đáp án C.
7
8
10
9
Đáp án A.
Chất phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là: Fe; FeO; Fe(OH)2; Fe3O4; Fe(NO3)2; FeSO4; FeCO3.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
