400 Bài tập Sắt và một số kim loại quan trọng cơ bản, nâng cao có lời giải (P2)
40 câu hỏi
CuSO4
HCl.
NaOH.
HNO3 loãng.
Đáp án A
Cr(OH)3 không phản ứng với dung dịch CuSO4
FeS2.
Fe2O3.
FeCO3.
Fe3O4.
Đáp án B
Quặng hematit có thành phần chủ yếu là Fe2O3 (SGK 12 – trang 140)
Sắt (III) sunfat.
Sắt (II) sunfit.
Sắt (II) sunfat.
Sắt (III) sunfit.
Đáp án C
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
màu vàng chanh và màu da cam.
màu vàng chanh và màu nâu đỏ.
màu nâu đỏ và màu vàng chanh.
màu da cam và màu vàng chanh.
Đáp án D
Thêm vài giọt KOH vào dung dịch X thì nồng độ H+ trong dung dịch X giảm → Cân bằng (1) dịch chuyển sang phải → thu được dung dịch Y (màu vàng chanh)
14,22 gam.
4,74 gam.
9,48 gam.
7,11 gam.
Đáp án A
10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10Cl2 + 24H2O
0,15 → 0,09
= 0,09.158 = 14,22 gam
3,6.
36,0.
18,0.
9,0.
Đáp án B
Quá trình cho nhận electron:
Fe+2 → Fe+3 + 1e N+5 + 3e → N+2
0,75 ← 0,75 0,75 ← 0,25
= 0,75.72 = 36 gam
1,2 gam.
5,6 gam.
0,4 gam.
4,8 gam.
Đáp án B
96,25.
80,75.
139,50.
117,95.
Đáp án D
Quy đổi hỗn hợp M thành kim loại R và O
6,68
4,68
5,08
5,48
Đáp án C
Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại →H+ hết
Mg → Mg2+ + 2e
12H+ + 2NO−3 +10e → N2 + 6H2O
0,24 ← 0,04 ← 0,2 ← 0,02 mol
2H+ + 2e → H2
0,06 ← 0,06 ← 0,03
Cu2+ + 2e → Cu
=> Sản phẩm có NH4NO3
= 0,4 - 0,3 = 0,1 mol
10H+ + NO−3 + 8e → NH+4 + 3H2O
0,1 → 0,01 → 0,08 mol
=> m = 0,4 + 4,68 = 5,08 g
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
1,12 lít.
6,72 lít.
4,48 lít.
3,36 lít.
Đáp án D
Bảo toàn nguyên tố oxi ta có:
H2SO4 đặc nóng.
HNO3.
FeCl3.
MgSO4.
Đáp án C
Ta có phương trình hóa học
2Fe + 6H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Fe + 2FeCl3 → 2FeCl2
Fe(SO4)3.
Fe(NO3)3.
FeSO4.
CuSO4.
Đáp án C
Dung dịch có khả năng làm nhạt màu dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 là FeSO4 vì Fe2+ vừa có tính khử nên phản ứng được với dung dịch KMnO4 có tính oxi hóa mạnh.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
5,44 và 0,448.
3,84 và 0,448.
9,13 và 2,24.
5,44 và 0,896.
Đáp án A
Vì sau phản ứng thu được 0,75 gam chất rắn → có chưa Fe dư và Cu
Xét các quá trình cho ─ nhận electron
Fe →Fe2+ + 2e 4H+ + NO−3 + 3e → NO + H2O
0,08 0,04 → 0,06 → 0,02 mol
Cu2+ + 2e → Cu
0,04 → 0,08 → 0,04
Bảo toàn electron:
49,6%.
37,8%.
35,8%.
46,6%.
Đáp án B
Ta có sơ đồ phản ứng:
* Y + AgNO3
Bảo toàn nguyên tố Cl:
Fe2+ →Fe3+ + 1e
4H+ + NO−3 + 3e → NO + H2O
0,036 ← 0,027 ← 0,009
Ag+ + 1e → Ag
0,009 ← 0,009
Bảo toàn electron ta có: = 0,027 + 0,009 = 0,036 mol
Dung dịch Y gồm: Fe2+ : 0,036 mol, H+ : 0,036 mol, Cl− : 0,3 mol, Fe3+
Bảo toàn điện tích ta có:
= 0,064 mol
* X + HNO3
= 0,3 + 0,024 - 0,036 = 0,288 mol
Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 4b + 6c + 0,024.3 + 0,144 => 2b + 3c = 0,052 (1)
Ta có hệ phương trình:
= 37,4 %.
38,03.
47,6.
16,8.
24,64.
Đáp án B
Ta có sơ đồ phản ứng:
Quy hỗn hợp X thành Cu, Fe và S
* Y + BaCl2
Ba2+ + SO2−4 → BaSO4
* Y + NaOH
Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3
Cu2+ +2OH− → Cu(OH)2
Ta có:
Ta có:
Ta có quá trình cho nhận electron
Cu → Cu2+ + 2e
N+5 +1e → N+4
Fe → Fe3+ + 3e
S → S+6 + 6e
Bảo toàn electron ta có: 0,125.2 + 0,125.3 + 0,25.6 = 2,125 mol
= 2,125.22,4 = 47,6 (L)
Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.
Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI).
Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.
Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II).
Đáp án A
Zn.
Fe.
Na.
Ca.
Đáp án A
2,24 lít.
4,48 lít.
5,60 lít.
3,36 lít.
Đáp án C
Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp NO2 và NO ta có :
Đặt nFe = nCu = 0,1 mol.
Bảo toàn e
=> 0,1.3 + 0,1.2 = x + 3x => x = 0,125 mol
FeCl3, FeCl2, HCl
FeCl3, FeCl2, CuCl2
FeCl2, CuCl2, HCl
FeCl3, CuCl2, HCl
Đáp án C
15,6 gam.
24 gam
8,4 gam.
6 gam.
Đáp án A
Chất rắn sau phản ứng gồm : Cu ( 0,05 mol => m = 3,2 gam ) và Fe ( 11,2 gam => n = 0,2 mol )
=> dung dịch sau phản ứng chứa : Mg2+ ; Fe2+ ( 0,6 mol ) và NO3- ( 2,5 mol)
=> Theo BTĐT : nMg2+ = 0,65 mol => mMg = 15,6 gam
1,74 gam hoặc 6,33 gam
33,6 gam hoặc 47,1 gam
17,4 gam hoặc 63,3 gam
3,36 gam hoặc 4,71 gam
Đáp án B
Phần 1 : nFe = 0,1 mol , nAg = a mol
Phần 2 : nFe = 0,1n mol và nAg = a.n mol
Ta có : m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4
Mặt khác : Bảo toàn electron ta có 0,3.n + a.n = 1,2
=> n = 3 hoặc n = 108/67
- Khi n = 3 =>a = 0,1 => Trong X : nFe = 0,4 mol và nAg = 0,4 mol
=> nFe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol = 33,6 gam
- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603)
=> Fe(bđ) = 1015/1206 mol = 47,131 gam
Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.
Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ.
Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất.
Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr2O3.
Đáp án A
8
7
6
5
Đáp án A
X gồm Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; SO42-
Các chất thỏa mãn : H2S, NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al
36 gam.
30 gam.
40 gam.
26 gam.
Đáp án D
Cả quá trình : X -> hidroxit -> oxit Y -> Kim loại (Fe,Cu)
Có mS = 18g => nS = nSO4 = 0,5625 mol
=> mKL = mX – mSO4 = 26g
3,20.
6,40.
3,84.
5,76.
Đáp án A
nZn = 0,06 mol > ½ nNO3
=> Zn dư , dung dịch muối Y chỉ có Zn(NO3)2 với số mol là 0,04 mol
Bảo toàn khối lượng :
mZn + mY = mZn(NO3)2 + mrắn => my = 9,8g
Và : mCu + mAgNO3 = mX + mY
=> mCu = m = 3,2g
25,92 gam
28,32 gam
86,4 gam
2,4gam
Đáp án B
nCuO = 0,15mol
nBa(OH)2 = 0,18 mol
n kết tủa = 0,12 mol < nBa(OH)2
=> có 2 trường hợp
Trường hợp 1: CO2 hết, Ba(OH)2 dư
nCO2 = n kết tủa = 0,12 mol
=> nCu = nO tách ra = nCO2 = 0,12 mol => m chất rắn = mAg + mCuO dư = 0,24 . 108 + 0,03 . 80 = 28,32g
Trường hợp 2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần
nCO2 = 2nBa(OH)2 – n kết tủa = 2 . 0,18 – 0,15 = 0,21 > nO trong oxit (loại)
+2, +4, +6.
+2, +3, +6.
+1, +2, +4, +6.
+3, +4, +6.
Đáp án B
44,8 gam
40,8 gam
4,8 gam
48,0 gam
Đáp án A
Phản ứng: m gam hỗn hợp oxit + CO → 40 gam chất rắn X + 0,3 mol CO2.
có nCO = nCO2 = 0,3 mol ⇒ BTKL có: m = 40 + 0,3 × 16 = 44,8 gam.
9,68 gam.
15,84 gam.
20,32 gam.
22,4 gam.
Đáp án D
mX = 64x + 32y = 24,8 (1)
Bảo toàn e: nelectron cho = nelectron nhận
=> 2x = 4y + 0,2.2 (2)
=> x = 0,
35 và y = 0,075 m = 0,35.64 = 22,4 gam.
6
7
8
9
Đáp án D
81,55.
110,95.
115,85.
104,20.
Đáp án B
Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp Cu và S.
mX = 64x + 32y (1)
Bảo toàn e: 2x + 6y = 0,9 . 3 (2)
=> x = 0,3 và y = 0,35
=> m = 0,35 . 233 + 0,3 . 98 = 110,95 gam.
HCl.
H2SO4 loãng, nguội.
HCl đặc, nóng.
Cl2.
Đáp án D
2Fe + 3Cl2 2FeCl3.
1
2
3
4
Đáp án B
Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là: (1); (4).
HCl loãng nóng.
NaOH.
CuSO4.
H2SO4 đặc nóng.
Đáp án B
0,448.
0,672.
448.
672.
Đáp án D
0,3 lít.
0,6 lít.
0,9 lít.
1,2 lít.
Đáp án B
Fe.
Cu.
Zn.
Al.
Đáp án A
Giả sử R hóa trị n
2,24 lít
3,36 lít.
4,48 lít
5,60 lít.
Đáp án B
Ni và 1400s.
Ni và 2800s.
Cu và 1400s.
Cu và 2800s.
Đáp án C
+ t giây: 
=> t = 1400
+2tgiây:
=> M = Cu
9,5.
9,0.
8,5.
8,0.
Đáp án A
=> m = 9,4777
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
