400 Bài tập Sắt và một số kim loại quan trọng cơ bản, nâng cao có lời giải (P1)
40 câu hỏi
17,22
18,16
19,38
21,54
Đáp án D.
=> m = 21,54 gam
HCl.
H2SO4 đặc.
HNO3 loãng.
CuSO4 loãng.
Đáp án A.
Thuốc thử: dung dịch HCl.
+ Fe: có khí thoát ra.
+ FeO: dung dịch màu lục nhạt.
+ Fe2O3: dung dịch màu đỏ nâu.
0,28
0,56
1,40
1,12
Đáp án D.
23,2
12,6
18
24
Đáp án C.
26,7%
14,1%
19,4%
24,8%
Đáp án C.
9,5
8,5
8,0
9,0
Đáp án A.
NaCl.
FeCl3.
H2SO4.
Cu(NO3)2.
Đáp án D
- Khi ngâm một đinh sắt vào dung dịch HCl thì: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
+ Khí H2 sinh ra một phần bám lại trên đinh sắt làm giảm khả năng tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy ra chậm và khí H2 sinh ra sẽ ít.
- Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
+ Trong dung dịch lúc này hình thành một pin điện điện cực Fe – Cu có sự chuyển dịch các electron và ion H+ trong dung dịch sẽ nhận electron vì vậy làm cho phản ứng xảy ra nhanh và khí H2 thoát ra nhiều hơn
Fe2O3 và CuO.
Al2O3 và CuO.
MgO và Fe2O3.
CaO và MgO.
Đáp án A
- Ở nhiệt độ cao, khí CO, H2 có thể khử được các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.
=> Các chất thỏa mãn là: và CuO
3,36 gam.
5,60 gam
2,80 gam.
2,24 gam.
Đáp án C
|
Sự oxi hóa |
Sự khử |
|
Fe → Fe2+ + 2e (vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+).
|
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,08 ← 0,02 → 0,06 → 0,01 Cu2+ + 2e → Cu 0,01 → 0,02 2H+(dư) + 2e → H2 0,02 → 0,02 → 0,01 |
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
AgNO3 và H2SO4 loãng
ZnCl2 và FeCl3
HCl và AlCl3
CuSO4 và HNO3 đặc nguội
Đáp án A
Fe(OH)2.
Fe(OH)2, Cu(OH)2
Fe(OH)3, Cu(OH)2.
Fe(OH)3.
Đáp án A
- Quá trình
Lưu ý: Các hiđroxit hay muối của các kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan trong dung dịch NH3 dư.
5,12.
3,84.
2,56.
6,96.
Đáp án B
- Hướng tư duy 1: Cân bằng phương trình
Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+
mol: 0,02 → 0,04 0,04 => n Fe3+còn lại = 0,08 mol
Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
mol: 0,04 ← 0,08 => nCu dư = 0,06 mol
Vậy mrắn = mCu dư = 3,84 (g)
14,35.
17,59.
17,22.
20,46.
Đáp án D
- Xét trường hợp dung dịch Y chứa 2 chất tan là NaOH và NaCl. Quá trình điện phân diễn ra như sau:
|
Tại catot: Fe2+ + 2e → Fe x ← 2x → x 2H2O +2e →2OH- + H2 2y → 2y y |
Tại Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e (2x + 2y) (x + y) ← (2x + 2y) |
- Từ phương trình
suy ra
- Khối lượng dung dịch giảm
=> x = 0,03 mol
- Hỗn hợp
14,35.
17,59.
17,22.
20,46.
Đáp án C
= 4,48 gam
I, III và IV.
II, III và IV.
I, II và IV.
I, II và III.
Đáp án A
Sắt bị ăn mòn khi là hợp kim với kim loại có khả năng hoạt động yếu hơn và phi kim
Cu-Fe: Fe bị ăn mòn
Zn-Fe: Zn bị ăn mòn
Fe-C: Fe bị ăn mòn
Sn-Fe: Fe bị ăn mòn
2
1
4
3
Đáp án B
A,C,D ăn mòn hóa học
B ăn mòn điện hóa do có sự tiếp xúc cảu 2 kim loại Cu và Fe trong dung dịch chất điện li H2SO4 (Fe+ Cu2+→Fe2+ +Cu)
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
Fe(NO3)2, Cu(NO3)2.
Fe(NO3)3, Fe(NO3)2.
Đáp án B
Dung dịch X: Cu(NO3)2, dung dịch Y : Fe(NO3)2 sắt dư nên chỉ lên Fe2+
NaOH.
Ag
BaCl2
Fe
Đáp án B
Fe2(SO4)3 + NaOH→ Fe(OH)3 + Na2SO4
Fe2(SO4)3 + BaCl2→BaSO4 + FeCl3
Fe2(SO4)3 + Fe → FeSO4
Cu, Fe, Al, Mg.
Cu, FeO, Al2O3, MgO.
Cu, Fe, Al2O3, MgO.
Cu, Fe, Al, MgO.
Đáp án C
H2 khử được oxit những kim loại đứng sau Al: Cu, Fe
MgSO4 và FeSO4.
MgSO4 và FeSO4.
MgSO4 và Fe2(SO4)3.
MgSO4, Fe2(SO4)3
Đáp án A
Mg + 2H2SO4(đặc) MgSO4 + SO2↑ + 2H2O
2Fe + 6H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Vì Fe còn dư → dung dịch không chứa Fe2(SO4)3
Fe dư + Fe2(SO4)3 3FeSO4
→ Dung dịch Y gồm: MgSO4 và FeSO4.
0,8 gam.
8,3 gam.
2,0 gam.
4,0 gam.
Đáp án D
Tổng quát:
Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có:
FeO; 75%.
Fe2O3; 75%.
Fe2O3; 65%.
Fe3O4; 75%.
Đáp án D
=> tổng số mol khí trước và sau phản ứng là không đổi.
Hỗn hợp khí sau khi phản ứng là CO2 và CO dư
= (10,44 - 0,18.16)/56 = 0,135 mol
Gọi công thức của oxit là
Ta có: x:y = 0,135:0,18 = 3:4 => Công thức của oxit là Fe3O4
2,52.
2,22.
2,62.
2,32.
Đáp án A.
Gọi
Bảo toàn khối lượng:
Quá trình cho – nhận e:
Bảo toàn e: 3x = 4y + 0,075 (2)
Từ (1) và (2)
0,224 lít và 3,750 gam.
0,112 lít và 3,750 gam.
0,224 lít và 3,865 gam.
0,112 lít và 3,865 gam.
Đáp án D
Ta thấy 
dư , Fe và Al hết. Chất rắn còn lại là Cu.
Gọi 
Quá trình cho – nhận e:
Theo bảo toàn e ta có: 2x + 3y = 0,04 (2)
Từ (1) và (2)
=> trong cốc sau phản ứng với có :
phản ứng vừa đủ.
lit
Trong dung dịch sau phản ứng gồm: 
= 
= 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865 g
Do Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng được với dung dịch NaOH đặc.
CrO là oxit bazơ, tan dễ dàng trong dung dịch axit.
CrO3 tan dễ trong nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng.
Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch axit và kiềm đặc.
Đáp án A
A sai vì Cr không tác dụng với dung dịch NaOH đặc
B đúng vì CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O
C đúng vì CrO3 là oxit axit dễ tan trong nước và tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng.
CrO3 + H2O → H2CrO4
2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
D đúng vì Cr2O3 không tan trong dung dịch kiềm, chỉ tan trong dung dịch axit và dung dịch kiềm đặc
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOHđặc → 2NaCrO2 + H2O
Gang là hợp kim của Fe có từ 6 → 10% C và một ít S, Mn, P, Si.
Gang là hợp kim của Fe có từ 2% → 5% C và một ít S, Mn, P, Si.
Gang là hợp kim của Fe có từ 0,01% → 2% C và một ít S, Mn, P, Si.
Gang là hợp kim của Fe có từ 6% → 10% C và một lượng rất ít S, Mn, P, Si.
Đáp án B
Gang là hợp kim của Fe có từ 2% → 5% C và một ít S, Mn, P, Si
(SGK hóa học 12 CB - trang 146)
2,88 gam.
4,61 gam.
2,16 gam.
4,40 gam.
Đáp án D
Sau phản ứng (1) Fe còn dư
→ n Fe dư = 0,045 ─ 0,01 = 0,035 mol
Sau phản ứng (2) còn dư
→ Chất rắn gồm Ag và Cu
→ m chất rắn = = 0,02.108 + 0,035.64 = 4,4 g
Fe(NO2)2, O2
Fe, NO2,O2
Fe2O3,NO2,O2
FeO, NO2,O2
Đáp án C.
Fe.
Al.
Cu.
Au.
Đáp án B.
X là Al
Na2Cr2O7.
NaCrO2.
Cr(OH)3.
Cr(OH)2.
Đáp án B.
Ta có phương trình hóa học:
CrC3 + 4NaOH 3NaCl + NaCrO2 + 2H2O
Y
HCl, FeCl2.
FeCl2, FeCl3.
HCl, FeCl3.
HCl, FeCl2, FeCl3.
Đáp án A.
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1 2
Fe + 2FeCl3 3FeCl2
5 2 3
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
6,72.
9,52.
3,92.
4,48.
Đáp án A.
Quy hỗn hợp X về Fe và O
Sơ đồ phản ứng:
Quá trình cho nhận e:
1,7 - 2y
2y → y
=> 56x + 16y = 32 (1)
Bảo toàn electron
=> 2x - 0,5y = 0,875 (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,5; y = 0,25
= 0,3 mol
=> = 0,3.22,4 = 6,72 lit
=> Dung dịch Y chứa chất tan là FeCl2 và HCl
FeO.
Fe2O3
Fe3O4.
Fe.
Đáp án D.
Đáp án B.
Cấu hình electron của Fe là [Ar]
→ Cấu hình electron của
Fe(NO3)3.
Cu(NO3)2.
Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2.
Fe(NO3)2.
Đáp án D.
Do sau phản ứng còn hai kim loại là Cu và Fe → trong dung dịch X chỉ có Fe(NO3)2
K2Cr2O7 và FeSO4.
K2Cr2O7 và H2SO4.
H2SO4 và FeSO4.
FeSO4 và K2Cr2O7.
Đáp án A.
Số oxi hóa của Fe tăng → FeSO4 là chất khử.
Số oxi hóa của Cr giảm → K2Cr2O7 là chất oxi hóa
H2SO4 đóng vai trò là môi trường.
22.
13.
25.
12.
Đáp án C.
3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
Tổng hệ số cân bằng là 3 + 10 + 3 + 1 + 8 =25
Cu, Fe, Al.
CuO, Fe, Al.
Cu, Fe, Al2O3.
Cu, FeO, Al2O3.
Đáp án C.
CO khử được oxit kim loại (từ Zn) thành kim loại + CO2
Vậy chất rắn Y gồm Cu, Fe và Al2O3
132.
39.
272.
136.
Đáp án D.
Al2O3 và MgO.
ZnO và K2O.
FeO và MgO.
Fe2O3 và CuO.
Đáp án D
CO khử được các oxit của các kim loại trung bình (từ ZnO trở xuống) ở nhiệt độ cao
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
CuO + CO Cu + CO2
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
