30 câu hỏi
W.
Fe.
Al.
Cr.
Giải thích:
Gồm có: Fe-Cu, Fe-Sn, Fe-Ni.
Đáp án D
Mg.
Al.
Cu.
Fe.
Giải thích:
Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tác dụng được với H2SO4 loãng
Đáp án C
Na.
Ag.
Hg.
Mg.
Giải thích:
Tất cả các kim loại chỉ có kim loại Hg ở thể lỏng ở điều kiện thường
Đáp án C
các electron lớp ngoài cùng.
các electron hóa trị.
các electron tự do.
cấu trúc tinh thể.
Giải thích: Đáp án C
Tính cứng.
Tính dẫn điện.
Ánh kim.
Tính dẻo.
Giải thích: Đáp án A
Cr.
Cu.
Fe.
Al.
Giải thích: Đáp án B
Chú ý: Kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động với HNO3 đặc nguội
Dẫn nhiệt.
Cứng.
Dẫn điện.
Ánh kim.
Giải thích:
Tính chất vật lí chung của kim loại gồm: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim
=> không có tính cứng
Đáp án B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 30 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
tính axit.
tính oxi hóa.
tính khử.
tính bazo.
óa
Fe.
Ag.
Na.
Cu.
Giải thích:
+ Các kim loại kiềm tan tốt trong nước ở điều kiện thường.
+ Tính khử các nguyên tố thuộc nhóm IA tăng dần từ Li → Cs ⇒ Chọn C
Đáp án C
3s1.
2s22p6.
3s23p3.
4s24p5.
Giải thích:
Kim loại thường có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ Chọn A
Đáp án A
Fe, Al và Cu.
Mg, Fe và Ag.
Na, Al và Ag.
Mg, Al và Au.
Giải thích: Đáp án A
8.
9.
6.
7.
Giải thích:
(1) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
(2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
(3) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
(4) CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2 + H2O
(5) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
(6) 2Ag + O3 → Ag2O + O2
(7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O
(8) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + 4HNO3 + O2
(9) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 || 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
(10) Mg + Fe2(SO4)3dư → MgSO4 + 2FeSO4
⇒ (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (9) thỏa ⇒ chọn A.
Đáp án A
[Ne]3s23p5.
[Ne]3s23p4.
1s1.
[Ne]3s23p1.
Giải thích:
Nguyên tử kim loại chứa ≤ 3e lớp ngoài cùng (trừ H và He).
⇒ chỉ có D chứa 3e lớp ngoài cùng ⇒ chọn D.
Đáp án D
Ag.
Au.
Al.
Cu
Giải thích:
Tính dẻo: Au > Ag > Cu > Al > Fe
Tính dẫn điện/nhiệt: Ag > Cu > Au > Al > Fe.
⇒ chọn A.
Đáp án A
Fe2+.
Sn2+.
Cu2+.
Ni2+.
Giải thích:
Fe2+/Fe > Ni2+/Ni > Sn2+/Sn > Cu2+/Cu ⇒ ion Cu2+ có tính oxi hóa mạnh nhất ⇒ chọn C.
Đáp án C
K.
Ag.
Fe.
Cu.
Giải thích:
+ Những kim loại phổ biến thường gặp và có khả năng tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường đó là.
Li, K, Ba, Ca, Na với mẹo đọc là (Lí Ka Bài Ca Nào?)
Đáp án A
Ag+.
Cu2+.
Zn2+.
Ca2+.
Giải thích:
Ta có dãy điện hóa.
Theo dãy điện hóa thì tính oxh của các ion kim loại trong dãy tăng dần ⇒ Chọn A
Đáp án A
Fe.
Cu.
Au.
Al.
Giải thích:
+ Thực nghiệm cho thấy tính dẫn điện của các kim loại giảm dần
theo thứ tự từ Ag > Cu > Au > Al > Fe ⇒ Chọn B
Đáp án B
Cu.
Ag.
Mg.
Fe.
Giải thích:
Theo dãy hoạt động hóa học các kim loại ta có tính khử của Mg > Fe > Cu > Ag
Đáp án C
Ca2+, Al3+, Fe2+,Cu2+, Ag+.
Ca2+, Fe2+, Al3+, Cu2+, Ag+.
Cu2+, Ag+, Fe2+, Al3+, Ca2+.
Ag+ , Cu2+, Fe2+, Al3+, Ca2+.
Giải thích:
Ta có: Ca2+/Ca > Al3+/Al > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Ag+/Ag.
⇒ tính oxi hóa: Ag+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Ca2+ ⇒ chọn D.
Đáp án D
Li+, Br–, Ne.
Na+, Cl–, Ar.
Na+, F–, Ne.
K+, Cl–, Ar.
Giải thích:
1s22s22p6 ⇒ số electron là 10.
A loại vì Li+ chứa 2e và Br– chứa 36e.
B loại vì Cl– và Ar chứa 18e.
D loại vì tất cả đều chứa 18e.
⇒ chọn C.
Đáp án C
Au.
Hg.
Cu.
W.
Giải thích: Đáp án B
Ga (Z = 31): 1s22s22p63s23p63d104s24p1.
B (Z = 5): 1s22s22p.
Li (Z = 3): 1s22s1.
Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1.
Giải thích:
A. Ga có 4 lớp electron ⇒ thuộc chu kì 4.
B. B có 2 lớp electron ⇒ thuộc chu kì 2.
C. Li có 2 lớp electron ⇒ thuộc chu kì 2.
D. Al có 3 lớp electron ⇒ thuộc chu kì 3.
⇒ chọn D.
Đáp án D
Y2+ có tính oxi hóa mạnh hơn X2+.
X khử được ion Y2+.
Y3+ có tính oxi hóa mạnh hơn X2+.
X có tính khử mạnh hơn Y.
Giải thích:
Dựa vào sơ đồ phản ứng (1) và (2) ta có:
+ Tính khử của Y > X > Y2+.
+ Tính oxi hóa của Y3+ > X2+ > Y2+.
⇒ Chọn C
Đáp án C
chu kì 3, nhóm VIB.
chu kì 4, nhóm VIIIB.
chu kì 4, nhóm VIIIA.
chu kì 4, nhóm IIA.
Giải thích:
Cấu hình e của R2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.
⇒ Cấu hình e của R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
⇒ R thuộc chu kì 4 và thuộc PNP VIIIB ⇒ Chọn B
Đáp án B
1s32s22p63s1
1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
1s22s32p63s2
Giải thích:
Cấu hình e của R2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.
⇒ Cấu hình e của R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
⇒ R thuộc chu kì 4 và thuộc PNP VIIIB ⇒ Chọn B
Đáp án C
Na, Fe, K.
Na, Cr, K.
Be, Na, Ca.
Na, Ba, K.
Giải thích:
+ Dãy các kim loại tác dụng với H2O ở điều kiện thường là:
Li, K, Ba, Ca, Na ⇒ Chọn D
Đáp án D
Ag.
Cr.
Cu.
Al.
Giải thích: Đáp án D
Điện phân CaCl2 nóng chảy
Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH
Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2.
Cho Fe3O4 vào dung dịch HI
Giải thích:
A. Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2
B. AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
C. 8HI + Fe3O4 → 4H2O + I2 + 3FeI2
Thí nghiệm B xảy ra sự oxy hóa kim loại.
Đáp án B
Mg, K, Fe, Cu
Cu, Fe, K, Mg
K, Mg, Fe, Cu
Cu, Fe, Mg, K
Giải thích: Đáp án D.
Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần: Cu, Fe, Mg, K.
Bạn có thích hoạt động này không?
Ý kiến của bạn sẽ giúp chúng tôi đề xuất nội dung phù hợp hơn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
