330 Bài tập Sắt và một số kim loại quan trọng ôn thi Đại học có lời giải (P7)
45 câu hỏi
3,36.
10,08
5,04.
4,48.
Đáp án C
Bảo toàn ne =>3nCr = 2nCl2=> nCl2 = 0,225 => V = 5,04 => Chọn C.
13,5 gam.
15,98 gam
16,6 gam.
18,15 gam.
Đáp án C
Gọi x = nFe2+; y = nFe3+
=> m = mFe(NO3)2 + mFe(NO3)3 = 0,025.180 + 0,05.242 = 16,6 => Chọn C.
23,8%.
30,97%
26,9%
19,28%.
Đáp án B
nCu = nCuO = x; nCu(NO3)2 = y
Dung dịch X chỉ chứa 1 chất tan (CuSO4) => Ion NO3- đã hết
3Cu + 8H+ + 2NO3-→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3y ← 8y ← 2y
O2- + 2H+→ H2O
x → 2x
=> %mCu = 30,968% => Chọn B.
Cl2, Fe, HCl
HCl, Cl2, Fe
CuCl2, HCl, Cu
HCl, Cu, Fe.
Đáp án B
Fe + 2HCl FeCl2 + H2; 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3; 2FeCl3 + Fe 3FeCl2
=> Chọn B.
Không có hiện tượng gì
Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
Có kết tủa Cr(OH)3 màu xanh.
Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
Đáp án B
25,4.
31,8
24,7
21,7.
Đáp án A
nFe = nH2 = 0,2 => mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4g => Chọn A.
1 và 1
2 và 3
3 và 2.
2 và 6.
Đáp án B
2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Số nguyên tử Fe bị oxi hóa thành Fe2(SO4)3 là 2 và số phân tử H2SO4 bị khử thành SO2 là 3.
=> Chọn B.
25,6.
16,0
19,2.
12,8
Đáp án A
Bảo toàn ne =>2nCu = 3nNO + nNO2=> nCu = 0,4 => m = 25,6 => Chọn A.
0,04.
0,05.
0,12.
0,06.
Đáp án B
2FeS2→ Fe2(SO4)3
0,1 → 0,05
Cu2S → 2CuSO4
x → 2x
Bảo toàn nguyên tố S => 0,1.2 + x = 0,05.3 + 2x => x = 0,05 => Chọn B.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 45 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
54 gam
64 gam.
27 gam.
81 gam.
Đá án C
Khối lượng kim loại sau phản ứng = 0,7m > 0,6m => Cu chưa phản ứng, Fe mới phản ứng 1 phần tạo Fe2+.
Fe → Fe2+ + 2e; 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
0,4 → 0,3
Bảo toàn ne
mFe(NO3)2 = 0,15.180 = 27g => Chọn C.
quặng sắt, chất chảy, khí CO.
quặng sắt, chất chảy, than cốc.
quặng sắt, chất chảy, bột nhôm.
quặng sắt, chất chảy, khí H2
Đáp án B
Dung dịch từ không màu chuyển sang màu tím hồng.
Màu tím hồng của dung dịch KMnO4 mất dần và có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện.
Màu tím hồng của dung dịch KMnO4 mất dần, thu được dung dịch màu vàng.
Màu tím của dung dịch KMnO4 nhạt dần, có kết tủa màu trắng xanh xuất hiện
Đáp án C
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Màu tím hồng của dung dịch KMnO4 nhạt dần chuyển thành dung dịch Fe2(SO4)3 màu vàng => Chọn C.
Môi trường axit
Môi trường kiềm.
Môi trường trung tính.
Môi trường axit hoặc trung tính.
Đáp án B
Chọn B vì trong môi trường kiềm chuyển thành CrO42-.
8,5.
18.
15.
16.
Đáp án C
nZn = nH2 = 0,2 => m = mZn + mCu = 0,2.65 +2 = 15 => Chọn C.
hợp kim có khả năng chống gỉ
hợp kim nhẹ và có độ cứng cao.
hợp kim có độ cứng cao
Hợp kim có độ cứng cao và có khả năng chống gỉ.
Đáp án D
FeSO4.
Fe2(SO4)3
FeSO4.9H2O.
FeSO4.7H2O.
Đáp án D
nFeSO4.nH2O = nFe = nH2 = 0,2 => 152 + 18n = 55,6/0,2 => n = 7 => Chọn D.
1,0M.
1,5M
0,5M
2,0M.
Đáp án A
Cu(NO3)2 2NO2 2HNO3
nCu(NO3)2 = 0,1 => nHNO3 = 0,2 => [HNO3] = 1M => Chọn A.
9,6 gam
14,4 gam
4,8 gam
7,2 gam.
Đáp án C
FeS2 Fe3+ + 2S+6 + 15e
Cu2S 2Cu2+ + S+6 + 10e
N+5 + 1e NO2
Dung dịch B chứa 2 muối là Fe2(SO4)3 và CuSO4
Đặt x = nFeS2, y = nCu2S
Bảo toàn ne =>15x+ 10y = 1,2 (1)
Bảo toàn điện tích => 3nFe3+ + 2nCu2+ = 2nSO42-
3x + 2.2y = 2(2x + y) => x – 2y = 0 (2)
Giải (1), (2) => x = 0,06; y = 0,03 => mCu2S = 0,03.160 = 4,8g => Chọn C.
24,0.
23,2.
12,6.
18,0.
Đáp án D
X là SO2, nBaSO3 = 21,7/217 = 0,1; nOH- = 0,15.2 + 0,1 = 0,4
SO2 + 2OH- SO32- + H2O; SO32- + Ba2+ BaSO3↓
0,1 ← 0,2 ← 0,1 ← 0,1
Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa => Y chứa muối axit
SO2 + OH- HSO3-
0,2 ← (0,4 – 0,2)
=> nSO2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 => nFeS2 = 0,15 => m = 0,15.120 = 18 => Chọn D.
cho Fe2O3 tác dụng với CO ở nhiệt độ cao.
điện phân nóng chảy Fe2O3.
cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch ZnCl2.
cho Fe2O3 tác dụng với FeCl2.
Đáp án A
Loại B, C, D vì không xảy ra phản ứng.
Chọn A: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2; Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2.
Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 5-10% khối lượng.
Thép là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 2-5% khối lượng.
Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt bằng các chất khử như CO, H2,
Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất (C, Si, P, S, Mn,…) thành oxit nhằm giảm hàm lượng của chúng.
Đáp án D
A sai vì cacbon chiếm 2-5%. B sai vì cacbon chiếm 0,01-2%. C sai vì khử quặng oxit sắt bằng than cốc trong lò cao Chọn D.
3,2M.
3,3M.
3,4M.
3,35M.
Đáp án A
Do Fe dư nên chỉ tạo ra Fe2+.
4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O
2H+ + O + 2e H2O
=> nHNO3 = nH+ = 4nNO + 2nO = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64
=> [HNO3] = 0,64/0,2 = 3,2M => Chọn A.
16,8
24,64.
38,08.
11,2.
Đáp án C
Qui đổi X thành Cu, Fe, S.
Bảo toàn nguyên tố S => nS = nBaSO4 = 46,6/233 = 0,2
Bảo toàn nguyên tố Fe => nFe = nFe(OH)3 = 10,7/107 = 0,1
Bảo toàn ne =>3nFe + 2nCu + 6nS = nNO2=> nNO2 = 1,7 => V = 38,08 => Chọn C.
Fe + Cl2FeCl2.
Fe + 2NaClFeCl2 + 2NA.
Fe + CuCl2FeCl2 + Cu
Đáp án C
A sai vì tạo FeCl3. B và D sai vì phản ứng không xảy rA.
Chọn C.
Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr (VI) có tính oxi hóa mạnh.
Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính.
Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng được với dung dịch
Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
Đáp án B
Chọn B vì CrO và Cr(OH)2 không phải hợp chất lưỡng tính.
3,84.
3,20.
1,92.
0,64.
Đáp án C
Ta có nFe = 0,12 mol; nHNO3 = 0,4 mol
Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,1 ← 0,4 → 0,1
(dư 0,02)
Fe còn dư + 2Fe(NO3)3→ 3Fe(NO3)2
0,02 → 0,04
(còn dư 0,06)
Dung dịch X chứa Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 còn dư
Khi cho Cu và dung dịch X thì:
Cu + 2Fe(NO3)3còn dư → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
0,03 ← 0,06
Vậy mCu tối đa = 64.0,03 = 1,92g => Chọn C.
9,8
10,8
15,6.
10,08.
Đáp án B
Bảo toàn ne =>3nFe = 2nO + 3nNO => nO = 0,15 => m = mFe + mO = 8,4 + 0,15.16 = 10,8 => Chọn B.
9,76
9,12.
11,712
11,256.
Đáp án D
nS = nBaSO4= 0,024 => mFe + mCu = 2,496 (1)
nNO = 0,084; nHNO3 = 0,6
Bảo toàn N => nNO3 sau = nHNO3 – nNO = 0,516
Bảo toàn O => 3nHNO3 = nNO + 3nNO3 sau + 4nSO4 + nH2O => nH2O = 0,072
Bảo toàn H => nHNO3 = 2nH2O + nH+dư nH+dư = 0,456 => Chỉ tạo Fe3+
Bảo toàn ne => 3nFe + 2nCu + 6nS = 3nNO (2)
(1), (2) => nFe = 0,024; nCu = 0,018
3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
=> nFe = 0,375nH+dư + nCu2+ + 0,5nFe3+ = 0,201 => m = 11,256 => Chọn D.
45%
55%
30%
65%.
Đáp án A
Ag AgNO3
=> nAg = nAgNO3 = 8,5/170 = 0,05 mol
=> %mAg 
Chọn A.
Cu(OH)2
Fe(OH)2 và Cu(OH)
Fe(OH)2
Fe(OH)3 và Cu(OH)2.
Đáp án C
Do Fe dư nên X chỉ chứa Fe2+ => Y là Fe(OH)2 => Chọn C.
Fe.
FeO.
Fe3O4
Fe2O3.
Đáp án B
3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2
Fe2O3 + CO 2FeO + CO2
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
=> Chọn B.
có tính bazơ
có tính khử.
có tính oxi hóa
vừa có tính khử và vừa có tính bazơ.
Đáp án D
Zn
Fe.
Cu.
Ag
Đáp án D
Zn
Fe.
Cu.
Ag
Đáp án D
4,48.
3,36
2,24.
1,12.
Đáp án C
nH2 = nZn = 0,1 => V = 2,24 => Chọn C.
6,4.
8,8
19,2.
8.
Đáp án D
Bảo toàn ne => 2nCu = 3nNO => nCu = 0,3
=> mCu = 19,2g => mCuO = 27,2 – 19,2 = 8g => Chọn D.
45,38% và 54,62%
50% và 50%.
54,62% và 45,38%.
không có giá trị cụ thể.
Đáp án B
Giả sử nCuCl2 = nFeCl3 = 1
Chọn B.
SiO2 và C.
MnO2 và CaO.
CaSiO3.
MnSiO3.
Đáp án C
Cr + 2F2 CrF4.
2Cr + 3Cl2 2CrCl3.
2Cr + 3S Cr2S3.
Đáp án A
Chọn A vì 2Cr + 3F2 2CrF3.
2,24
3,36.
4,48.
5,60.
Đáp án C
nCO = nO trong oxit đã phản ứng = 3,2/16 = 0,2=> V = 4,48 => Chọn C.
1,12 lít.
2,24 lít
3,36 lít
4,48 lít.
Đáp án B
Cu + 4HNO3đặc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
nNO2 = 2nCu = 0,1 => V = 2,24 lít => Chọn B.
Fe.
Al.
Cr.
Pb.
Đáp án C
58,0.
48,4
52,2.
54,0.
Đáp án A
=> mFe2(SO4)3 = 0,145.400 = 58g => Chọn A.
ở TN1, khối lượng thanh sắt giảm.
ở TN2, khối lượng thanh sắt không đổi
ở TN3, khối lượng thanh sắt không đổi
A, B, C đều đúng
Đáp án B
Chọn B vì Fe không phản ứng với dung dịch NaOH.
3,84.
3,20.
1,92.
0,64.
Đáp án C
Ta có nFe = 0,12 mol; nHNO3 = 0,4 mol
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,1 ← 0,4 → 0,1
(dư 0,02)
Fe còn dư + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
0,02 → 0,04
(còn dư 0,06)
Dung dịch X chứa Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 còn dư
Khi cho Cu và dung dịch X thì:
Cu + 2Fe(NO3)3còn dư Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
0,03 ← 0,06
Vậy mCu tối đa = 64.0,03 = 1,92g => Chọn C.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
