330 Bài tập Sắt và một số kim loại quan trọng ôn thi Đại học có lời giải (P5)
45 câu hỏi
13,44.
8,96
4,48.
6,72.
Đáp án B
Fe, Cu
Cu, Ag.
Zn, Ag
Fe, Ag.
Đáp án B
Hỗn hợp 2 kim loại có tính khử yếu nhất.
=> Hai kim loại là Cu và Ag
8,0
10,8
8,4
5,6.
Đáp án B
Sau phản ứng thu được chất rắn => thu được Fe2+
Cho sơ đồ chuyển hóa:
Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z, T ỉần lượt là
Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, KCrO2.
FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4.
FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4
FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7.
Đáp án C
X: FeSO4, Y: Cr2(SO4)3, Z: KCrO2, T: KCrO4.
5.
2.
3.
4
Đáp án A
Ta có phương trình hóa học:
Cho kim loại Fe vào dung dịch ZnCl2.
Cho kim loại Mg vào dung dịch Al2(SO4)3.
Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3.
Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nguội
Đáp án A
Không xảy ra phản ứng.
E. Al2(SO4)3 + 3Mg → 2Al + 3MgSO4
F. Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4
G. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
AgNO3
Cu
Fe
Cl2
Đáp án B
Chất rắn không tan là Cu => X chứa HCl dư, FeCl2, CuCl2.
X không tác dụng với Cu.
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe + Cl2 → FeCl2
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Đáp án C
Phương trình C sai. Sửa lại:
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
nâu đỏ.
xanh lam
vàng nhạt
trắng.
Đáp án B
Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NaOH xảy ra phản ứng:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Kết tủa thu được có màu xanh lam.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 45 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
11,2
8,4
16,8
5,6.
Đáp án C
Có:
Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4.
Điện phân nóng chảy CuCl2.
Nhiệt phân Cu(NO3)2.
Cho kim loại K vào dung dịch Cu(NO3)2.
Đáp án A
Trong phòng thí nghiệm, Cu được điều chế bằng cách cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
4,73gam.
4,26gam.
5,16 gam
4,08 gam.
Đáp án A
0,12
0,10
0,13.
0,09.
Đáp án C
Quy đổi hỗn hợp tương đương với hỗn hợp gồm a mol Fe, b mol OH và c mol O.
Khí Z gồm H2 và NO.
Dung dịch cuối cùng chứa Fe2+, Na+,
=> a = 0,27
2,7 gam và 2,8 gam
2,8 gam và 2,7 gam.
2,5 gam và 3,0 gam.
3,5 gam và 2,0 gam.
Đáp án A
Có:
NaOH dư
HCl dư
AgNO3 dư.
NH3 dư
Đáp án B
Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư.
FeSO4
AgNO3
KNO3
HCl.
Đáp án B
Kim loại Cu chỉ phản ứng với dung dịch AgNO3.
Zn(NO3)2; Fe(NO3)3.
Zn(NO3)2; Fe(NO3)2.
Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2.
Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2.
Đáp án D
Sau phản ứng còn Cu dư, chứng tỏ HNO3 phản ứng hết.
=> Dung dịch sau phản ứng chứa: Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2.
7
5
6
8
Đáp án A
Các trường hợp xảy ra phản ứng thuộc loại phản ứng oxi - hóa khử: HNO3 đặc, nóng phản ứng với Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3.
Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
Phát biểu nào sau đây đúng ?
Tính khử của Cl- mạnh hơn Br-.
Tính oxi hoá của Br2 mạnh hơn Cl2.
Tính khử của Br- mạnh hơn Fe2+.
Tính oxi hoá của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.
Đáp án D
=> Tính khử của Br- yếu hơn Fe2+, tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn Fe3+ (1)
.
=> Tính khử của Cl- yếu hơn Br-, tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn Br2. (2)
Từ (1), (2) suy ra tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn Fe3+.
3
5
2
4
Đáp án A
• TN1: Xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• TN2: Xảy ra ăn mòn điện hóa.
Ban đầu xảy ra phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Xuất hiện 2 điện cực:
Tại catot (Cu): Cu2+ + 2e → Cu
Tại anot (Fe): Fe → Fe2+ + 2e
Fe bị ăn mòn dần.
• TN3: Xảy ra ăn mòn hóa học: 3Fe + 2O2 Fe3O4
• TN4: Xảy ra ăn mòn điện hóa.
Thép là hợp kim Fe – C gồm những tinh thể Fe tiếp xúc trực tiếp với tinh thể C (graphit). Khi cho thanh thép vào dung dịch H2SO4 loãng xảy ra quá trình:
Tại catot (C): 2H+ + 2e → H2
Tại anot (Fe): Fe → Fe2+ + 2e
Fe bị ăn mòn dần.
• TN5: Xảy ra ăn mòn hóa học: Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4
• TN6: Xảy ra ăn mòn điện hóa:
Đầu tiên xảy ra phản ứng: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Xuất hiện 2 điện cực:
Tại catot (Cu): 2H+ + 2e → H2
Tại anot (Al): Al → Al3+ + 3e:
Al bị ăn mòn dần.
Vậy có 3 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa.
0,2M
0,15M
0,1M
0,05M
Đáp án C
Nếu Fe và Mg phản ứng hết:
=> mCu = 64.0,045 = 2,88 g > 2,82 g
=> Chứng tò Fe phản ứng còn dư.
Trong môi trường kiềm, ion (màu vàng) phản ứng với H2O sinh ra ion (màu da cam).
Trong mòi trường axit H2SO4 loãng, ion oxi hóa được H2S thành S.
Cr(OH)2 tan trong dung dịch NaOH khi có mặt O2.
Cho dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch Ba(NO3)2 xuất hiện kết tủa màu vàng tươi.
Đáp án A
A sai. Trong môi trường kiềm, ion (màu da cam) phản ứng với H2O sinh ra ion (màu vàng).
B đúng. 
C đúng. 
D đúng. 
28,9625 gam.
20,3875 gam
27,7375 gam
7,35 gam.
Đáp án C
Quy đổi E tương ứng với hỗn hợp gồm x mol Cu, y mol S.
= 0,675 mol
5
6
7
8
Đáp án B
Nung X ở nhiệt độ cao:
Phần rắn + NaOH dư:
=> Y gồm: Cu, Fe, MgO
Y + loãng dư:
Có tất cả 6 phản ứng xảy ra.
12.5
12
14
20
Đáp án A
1
2.
3.
4.
Đáp án C
gồm các kim loại trước Pb, đó là Zn, Fe, Ni.
FeCO3.
FeS2.
Fe2O3.
Fe3O4
Đáp án D
FeCO3.
FeS2.
Fe2O3.
Fe3O4
Đáp án D
Cr2O3, CrO, CrO3.
CrO3, CrO, Cr2O3.
CrO, Cr2O3, CrO3.
CrO3, Cr2O3, CrO.
Đáp án B
290 và 83,23.
260 và 102,7.
290 và 104,83.
260 và 74,62.
Đáp án B
nFe2O3 = 0,03; nFe = 0,2
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
0,03 → 0,18 → 0,06
Fe + 2FeCl3→ 3FeCl2
0,03 ← 0,06 → 0,09
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,17 → 0,34 → 0,17
nHCl = 0,18 + 0,34 = 0,52 => V = 0,26 lít
nAg = nFe2+ = nFe + 2nFe2O3 = 0,26; nAgCl = nHCl = 0,52
m = 0,26.108 + 0,52.143,5 = 102,7 => Chọn B.
Ag, Cu, Au, Al, Fe.
Ag, Cu, Fe, Al, Au.
Au, Ag, Cu, Fe, Al.
Al, Fe, Cu, Ag, Au.
Đáp án A
1,2g.
1,88g.
2,52g.
4,25g.
Đáp án A
Bảo toàn ne =>2nCu = 3nNO => nCu = 0,45 => mCuO = 30 – mCu = 1,2g => Chọn A.
18,75
16,75
19,55
13,95.
Đáp án D
nFe = 0,15; nHCl = 0,1; nH2SO4 = 0,05 => nH+ = 0,2 => nFe phản ứng = 0,1
=> mmuối = mFe phản ứng+ mCl- + mSO42- = 0,1.56 + 0,1.35,5 + 0,05.96 = 13,95g
17,28
21,6.
19,44.
18,9
Đáp án B
nAl = m/27 => mAl(NO3)3 = 213.m/27 = 71m/9 < 8m
=> mNH4NO3 = 8m – 71m/9 = m/9=> nNH4NO3 = m/720
Bảo toàn ne =>3nAl = 10nN2 + 8nN2O + 8nNH4NO3
=>3m/27 = 10.0,12 + 8.0,12 + 8m/720=> m = 21,6=> Chọn B.
+2, +4, +6.
+2, +3, +6.
+1, +2, +4, +6.
+3, +4, +6.
Đáp án B
24,42%
25,15%.
32,55%.
13,04%.
Đáp án D
nCO2 = nBACO3 = 9,062/197 = 0,046
BTKL mX = mY + mCO2 – mCO = 4,784 + 0,046(44 – 28) = 5,52
=> %mFeO = 0,01.72.100%/5,52 = 13,04% => Chọn D.
khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển thành màu xanh.
khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu.
khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển thành màu xanh.
khí không màu thoát ra, dung dịch không màu.
Đáp án C
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
5.
6
4.
7
Đáp án B
Chọn B, gồm NaOH, HCl, NH3, Zn, Cl2, AgNO3.
NH3 sinh ra OH- sau đó: Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2
2Cr + 3Cl22CrCl3.
Cr + 2HCl CrCl2 + H2.
Cr + NaOH + H2ONaCrO2 +3/2H2.
Đáp án D
Chọn D vì Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội nên không phản ứng.
CaCO3.
CaCO3 và Ca(HCO3)2.
Ca(HCO3)2.
Ca(HCO3)2 và CO2.
Đáp án B
= 1,5 => (1; 2) => Tạo 2 loại muối => Chọn B.
2,24.
3,36
4,48
6,72.
Đáp án A
Bảo toàn ne => 3nFe = 3nNO => nNO = nFe = 0,1 => V = 2,24 => Chọn A.
Kim loại nặng, khó nóng chảy.
Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.
Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt
Có tính nhiễm từ.
Đáp án B
Chọn Fe vì Fe có màu trắng hơi xám.
nhiệt luyện.
thủy luyện
điện phân dung dịch.
Đáp án A
2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr => Chọn A.
50% Cu và 50% Ag.
64% Cu và 36 % Ag.
36% Cu và 64% Ag
60% Cu và 40% Ag.
Đáp án B
Gọi x = nCu, y = nAg
=> %mCu = 
36,71 gam
24,9 gam.
35,09 gam.
30,29 gam.
Đáp án C
Qui hỗn hợp A thành
=> mrắn = mFe2O3 + mBaSO4 = 0,03.160 + 0,13.233 = 35,09g => Chọn C.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
