330 Bài tập Sắt và một số kim loại quan trọng ôn thi Đại học có lời giải (P3)
45 câu hỏi
Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm 
trong lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp gồm 
thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hơi
đối với là 10,8 gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Cho Y tác dụng với một lượng dung dịch vừa đủ, thu được m gam kết tủa gồm hai chất và dung dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với
một lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu được 20,8 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
150,32
151,40
152,48
153,56
Đáp án A
Đặt số mol 
lần lượt là x, y , z mol
Hỗn hợp khí có 30 > M > 21,6 >2 và có 1 khí hóa nâu => Z gồm
Khi đó ta có hệ
Vì sinh ra nên toàn bộ lượng
chuyển hóa thành NO : 0,07 mol và
Bảo toàn nguyên tố
N
Luôn có:
=> 1,04 +0,08 = 2.0,03 + 0,07+10x(2z+0,01)+2.4y8y + 20z = 0,68
Trong 20,8 gam chất rắn gồm MgO: x mol và : 0,5.(3y+z)
Ta có hệ:
Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình
=>Kết tủa thu được
22,25 gam.
22,75 gam.
25,75 gam.
24,45 gam.
Đáp án C
Bảo toàn nguyên tố Hidro và Clo:
.
17,96 gam.
20,54 gam.
19,04 gam.
14,5 gam.
Đáp án A
Bảo toàn nguyên tố H và gốc
0,123 gam.
0,150 gam.
0,177 gam.
0,168 gam
Đáp án C
=> chất rắn sau phản ứng chứa Fe dư. Đặt
Bảo toàn khối lượng gốc kim loại:
=> giải hệ có: x = 0,0015 mol; y = 0,009 mol
3,2 gam.
5,12gam
3,92 gam.
2,88 gam.
Đáp án A
Ta có:
hết, dư.
Lại có:
. Bảo toàn electron cả quá trình:
23 gam.
20 gam.
28 gam.
24 gam.
Đáp án A
Sau phản ứng còn lại 0,2m gam chất rắn.
=>kim loại dư
=> 0,8 2 = 0,4 mol; 0,8 4 = 0,2 mol
Bảo toàn khối lượng:
m + 0,4.63 + 0,2.98 = 0,2m + 50 + 0,4.18 + 0,2.30
=> m = 23(g)
=> chọn A
Cr
Cr
Đáp án C
Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom:
Các chất X, Y, Z , T theo thứ tự là :
Đáp án A
79,13%
28,00%
70,00%
60,87%
Đáp án D
Sơ đồ quá trình
Gọi số mol Mg là x mol, Fe trong Y là y mol và Fe trong Z là z mol.
Ta có hệ phương trình:
Theo đó:
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 45 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
26,24 gam.
27,75 gam.
23,60 gam.
25,13 gam.
Đáp án C
Dung dịch Y hòa tan được Fe2O3 nên Y chứa H+ (0,15 mol)
=> Y không thể chứa: 
=> Y chứa 2 anion là: 
Có 
=> Y gồm: 
.
X gồm: 
Cô cạn X được
=> Chọn đáp án C.
10,2.
10,0.
10,4
10,6.
Đáp án B
có: 
· Dung dịch Y gồm Mg2+ (0,53 mol), Na+ (1,22 mol),
15,44.
18,96.
11,92.
13,20.
Đáp án A
Hỗn hợp khí gồm NO và H2:
+4.
+2.
+3.
+6.
Đáp án C
Số oxi hóa của Cr trong Cr2O3 là +3.
=> Chọn đáp án C.
1,12 lít.
3,36 lít
6,72 lít.
2,24 lít.
Đáp án B
Có: 
65,35%.
62,75%.
66,83%.
64,12%.
Đáp án D
Đặt a, b, c là số mol Mg, MgCO3 và FeCO3
= 64,09%
Gần nhất với giá trị 64,12%
=> Chọn đáp án D.
105,04.
97,08.
86,90.
77,44.
Đáp án B
Có:
= 0,24 +3.0,1 = 0,54 mol
= 0,22 mol
· mkết tủa = 
Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi kết tủa hoàn toàn và khối lượng Al là lớn nhất.
=> Al(OH)3 bị tan ra
=> Al(OH)3 tan hết
= 97,1 (g)
Gần nhất với giá trị 97,08
Cho Al(OH)3 vào dung dịch HNO3
Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nóng.
Cho NaCl vào H2O.
Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội
Đáp án D
B. NaCl hòa tan vào nước.
C. Không xảy ra phản ứng.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe3O4 + 4HNO3 → Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O
Đáp án D
Phương trình D sai. Sửa lại thành:
6.
5.
4.
7.
Đáp án D
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Dung dịch X: FeCl2, FeCl3, HCl dư.
X phản ứng với: MnO2, Cl2, KOH, Na2CO3, HNO3, Fe, NaNO3.
MnO2: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
FeCl2 + Na2CO3 + H2O → 2NaCl + Fe(OH)2 + CO2
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
3Fe2+ + 4H+ + → 3Fe3+ + NO + 2H2O
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O
=> Chọn đáp án D.
Al.
Mg.
Zn.
Ca.
Đáp án D
Giả sử kim loại M có hóa trị n
.
=> Chọn đáp án D.
1,80.
1,35.
0,90.
4,00.
Đáp án B
Có: 
4.
1.
3.
2.
Đáp án B
Sai. Oxit của kim loại kiềm không bị khử bởi CO.
(1) Sai. Mg không điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.
(2) Sai. K không khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag.
(3) Đúng. Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
3 muối thu được là CuCl2, FeCl2 và FeCl3 dư.
=> Chọn đáp án B.
NaNO3, HCl
H2SO4, Na2SO4.
HCl, H2SO4.
CuSO4, Fe2(SO4)3.
Đáp án A
Dung dịch X là NaNO3, HCl.
Fe + 4H+ + → Fe3+ + NO + 2H2O
=> Chọn đáp án A
Hàm lượng cacbon trong thép ít hơn trong gang.
Nhôm là kim loại màu trắng, dẫn nhiệt tốt.
Quặng hematit có thành phần chính là Fe2O3.
Sắt (III) hiđroxit là chất rắn, màu đỏ, không tan trong nước.
Đáp án D
A đúng. Nguyên tắc điều chế gang là khử bớt C trong ghép.
B đúng.
C đúng.
D sai. Sắt (III) hidroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.
=> Chọn đáp án D.
Na.
Al.
Fe.
Cu.
Đáp án A
Kim loại phản ứng được với dung dịch FeSO4 và dung dịch H2SO4 đặc, nguội là Na.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4
2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
=> Chọn đáp án A.
17,72.
36,91.
17,81.
36,82.
Đáp án D
Có 
=> 
gam gần nhất với giá trị 36,82
=> Chọn đáp án D.
186,0 gam.
112,0 gam.
192,2 gam.
117,6 gam.
Đáp án B
· Phần 1 + NaOH → 0,75 mol H2
=> Al dư, Fe2O3 phản ứng hết.
· Đặt số mol Fe, trong phần 1 lần lượt là 2x, x.
Giả sử phần 2 có khối lượng gấp k lần phần 1.
(1)
Phần 2:
· Từ (1) và (2) suy ra:
Kết hợp đáp án suy ra
5,04 lít
3,36 lít
5,60 lít
2,24 lít
Đáp án B
có: 
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s1
[Ar]4s23d6
[Ar]3d54s1
Đáp án A
Cấu hình electron nguyên tử của sắt là: [Ar]3d64s2.
2,72.
0,64.
2,88.
3,44.
Đáp án C
=> CuSO4 phản ứng hết => 
0,015 mol.
0,01 mol.
0,03 mol.
0,02 mol
Đáp án A
= 0,015 mol
khử quặng sắt oxit bằng dòng điện.
dùng khí hiđro để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.
khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.
dùng nhôm khử sắt oxit ở nhiệt độ cao
Đáp án C
Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.
Fe(NO3)3.
Fe(NO3)3.
AgNO3.
Cu(NO3)2.
Đáp án A
Có thể dùng lượng dư dung dịch Fe(NO3)3 để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu do Fe(NO3)3 chỉ phản ứng với Fe và Cu đồng thời không tạo thêm kim loại mới.
40 gam.
39,2 gam.
32 gam.
38,67 gam.
Đáp án A
0
2
3
1
Đáp án D
TN1
=> Phản ứng dư Al2O3.
TN2
=> Fe tan hết.
TN3
=> Fe3O4 và Cu tan hết.
TN4
=> Zn tan hết.
=> Chọn đáp án D.
3,2
2,5
3,4
2,7
Đáp án C
Dung dịch Z sau phản ứng chứa K+ (0,56 mol), (0,56 mol), Na+ (0,57 mol) và (0,01 mol)
=> 
10,17 + 4,64 +136.0,56 = 83,41- 18.0,23 = 3,42g
Gần nhất với giá trị 3,4.
không màu sang màu da cam.
không màu sang màu vàng.
màu vàng sang màu da cam.
màu da cam sang màu vàng.
Đáp án C
Muối cromat có màu vàng, muối có màu da cam đều bền. Trong dung dịch có cân bằng:
Vì vậy, khi nhỏ từ dung dịch H2SO4 loãng, dư vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
3.
4.
1.
2.
Đáp án D
Cho lá Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2. Sẽ có phản ứng:
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Cu bám trên bể mặt lá sắt tạo ra cặp pin điện hóa.
Tại catot (Cu): Cu2+ + 2e → Cu
Tạianot (Fe): Fe → Fe2+ + 2e
Fe bị ăn mòn điện hóa.
(a) Cho Ni nguyên chất vào dung dịch HCl xảy ra phản ứng:
Ni + 2HCl → NiCl2 + H2
Ni bị ăn mòn hóa học.
(b) Cho lá Zn nguyên chất vào dung dịch FeCl3 xảy ra phản ứng:
Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2
Xuất hiện 2 điện cực:
Tại catot (Fe): Fe2+ + 2e → Fe
Tại anot (Zn): Zn → Zn2+ + 2e
Zn bị ăn mòn điện hóa.
(c) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl2 không xảy ra phản ứng.
9,68 gam.
10,24 gam.
9,86 gam.
10,42 gam.
Đáp án B
Có 
mol
Al(NO3)3, Fe(NO3)3, NH4NO3, HNO3
Al(NO3)3, Fe(NO3)3.
Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2.
Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, NH4NO3
Đáp án C
Có 3.0,06 + 3.0,08 > 3.0,12 > 3.0,06 + 2.0,08
=> Chứng tỏ Fe bị oxi hóa lên thành Fe3+ và Fe2+, HNO3 phản ứng hết.
Các chất tan trong dung dịch X là: Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2.
KI.
KBr.
KCl.
K3PO4.
Đáp án D
X là K3PO4, T là Ag3PO4 màu vàng.
3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3
Ag3PO4 + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4
=> Chọn đáp án D.
15,44.
18,96.
11,92.
13,20.
Đáp án A
Hỗn hợp khí gồm H2 và NO.
· Z + 0,54 mol NaOH:
gam
13,32 gam
9,60gam
17,44 gam
12,88 gam
Đáp án C
Hỗn hợp sau nung chứa 2 oxit là MgO và Fe2O3, chứng tỏ Mg và Zn phản ứng hết, Fe2(SO4)3 và CuSO4 phản ứng hết, FeSO4 còn dư.
Đặt y là số mol FeSO4 đã phản ứng
=> 
(1)
= 17,44 (g)
83,29.
76,81.
70,33.
78,97
Đáp án D
0,16 mol.
0,20 mol.
0,12 mol.
0,18 mol.
Đáp án A
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
