1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 7)

Gọi % ¹²¹Sb là x (%), suy ra % ¹²³Sb là 100 – x (%)

→MSb¯=121.x+123.(100−x)100=121,75→x=62,5(%)

Giả sử có 1 mol Sb₂O₃

_{→mSb2O3=1.(121,75.2+16.3)=291,5(g)nSb=1.2=2(mol)→n121Sb=2.62,5100=1,25(mol)→m121Sb=1,25.121=151,25(g)→%m121Sb=151,25291,5.100%=51,89%}

1 tấn = 1000 kg = 1 000 000 gam

mAl2O3=1000000.48,5100=485000(g)→nAl2O3=485000102≈4750(mol)

PTHH:2Al2O3→dpnc,crilot4Al+3O2⇒nAl=2nAl2O3=9500(mol)⇒mAl=9500.27=256500(g)=256,5(kg)

→m_{Al thực tế} = 256,5. 90% = 230,85 (kg).

a. CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

H++OH−→H2O

b. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

S2−+Pb2+→PbS↓

c. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

SO42−+Ba2+→BaSO4↓

d. NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

HCO3−+H+→H2O+CO2↑

e. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

HCO3−+OH−→CO32−+H2O

f. Không xảy ra phản ứng;

g. (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + H₂O + CO₂↑

2H++CO32−→H2O+CO2↑

h. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

(NH₄)₂SO₄ làm quỳ tím hoá thành màu đỏ vì (NH₄)₂SO₄ có tính axit.

V_HCl = 224 ml = 0,224 lít

nHCl=0,22422,4=0,01(mol)nH+=nHCl=0,01(mol)H+=0,010,5=0,02(M)pH=−logH+=−log(0,02)≈1,7

Đáp án đúng là: A

Phương trình: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Theo phương trình: nH2SO4=nCuO=0,5(mol)

Đáp án đúng là: A

nC3H6O2=14,874=0,2(mol)

n_NaOH = 0,3. 1 = 0,3 (mol)

Vì X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1: 1 nên n_{NaOH phản ứng} = n_X = 0,2 (mol)

→n_{NaOH dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) →m_{NaOH dư} = 0,1. 40 = 4(g)

Nên khi cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 17,6 gam chất rắn khan gồm NaOH dư và muối → m_Muối = 17,6 – 4 = 13,6 (g)

→M_Muối = 13,60,2=68(g/mol)→ Công thức của muối là HCOONa

→ Với X có công thức phân tử C₃H₆O₂ thì công thức của X là HCOOCH₂CH₃.

Đáp án đúng là: B

Phương trình: MxOy+2yHNO3→xM(NO3)2yx+yH2O

Theo phương trình:

nMxOy=1xnM(NO3)2yx=1x.5,22MM+62.2yx=5,22MM.x+124y(mol)

noxit=5,22MM.x+124y=3,06MM.x+16y→MM=137.yx

→ y = 2; x = 2 (Thoả mãn) nên M_M = 137 (g/mol)

Vậy M là bari (Ba).

Đáp án đúng là: B

Vì este E no nên không có liên kết π ở gốc hiđrocacbon.

Mà phân tử có 3 liên kết π nên E sẽ có 3 chức este COO.

Vậy E no, ba chức.

Cách 1: E no, ba chức nên độ bất bão hoà k = 3. Vậy este: C_nH_2n-4O₆.

Cách 2: Khái quát hoá:

(HCOO)₃C₃H₅ → C₆H₈O₆ → C_nH_2n-4O₆.

a) nCl2=14271=2(mol)

b) nH2SO4=41,198=0,419(mol)

c) nNa2CO3=9.10236.1023=1,5(mol)

d) nCO2=16,822,4=0,75(mol)

a)nSO2=16,822,4=0,75(mol)b)mSO2=0,75.64=48(g)

c) Số phân tử SO₂ = 0,75. 6.10²³ = 4,5.10²³ phân tử

d) Số nguyên tử O trong hợp chất SO₂ = 2. Số phân tử SO₂ = 9.10²³ nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Do X và Y liên tiếp trong bảng tuần hoàn → p_Y – p_X = 1 (1)

Mà: (p_X + e_X ) + (p_Y + e_Y) = 66 → p_X + p_Y = 33 (2)

Giải (1) và (2) ta được: p_X = 16 (S); p_Y = 17 (Cl)

Vậy hai nguyên tố X và Y lần lượt là S và Cl.

) Phương trình hoá học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O

b) nHCl=0,2.3,5=0,7(mol)

Gọi nCuO=x(mol;x>0);nFe2O3=y(mol;y>0)

CuO + 2HCl → CuCl2+ H2Ox.............2x

Fe2O3+ 6HCl → FeCl3+ 3H2Oy..............6y

Ta có: mhh=80x+160y=20nHCl=2x+6y=0,7⇒x=0,05y=0,1

mCuO=0,05.80=4(g);mFe2O3=20−4=16(g)

CH₃–CH=CH–Cl: 1-chloroprop-1-ene.

CH₃–CCl=CH₂: 2-chloroprop-1–ene.

CH₂Cl–CH=CH₂: 3-chloroprop-1-ene.

CH₂Cl – CH = CH₂: 3 – cloprop – 1 – en: x (mol; x > 0)

CH₂ = CHCl: Vinylclorua: y (mol; y > 0)

C3H5Cl+4O2→t°3CO2+2H2O+HClx.................................3x.......................x(mol)

2C2H3Cl+5O2→t°4CO2+2H2O+2HCly....................................2y.......................y(mol)

Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO₂ và HCl với tỉ lệ số mol tương ứng là 5/2 nên: 3x+2yx+y=52⇒x=y

Vậy % số mol của vinylclorua trong X là: xx+y.100%=12.100%=50,00%

Cho hỗn hợp vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội thì ta tách được nhôm vì Al bị thụ động bởi axit sunfuric đặc nguội, còn Cu bị hoà tan.

PTHH: Cu+2H2SO4dac→t°CuSO4+SO2+2H2O

- Cho Mg vào dung dịch CuSO₄ để thu được Cu.

PTHH: Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu.

a) CH₃ – CH(CH₃) – (CH₃)C(C₂H₅) – CH₂ – CH₃

b) CH₃ – C(CH₃)₂ – CH(CH₃) – CH(CH₃) – CH₂ – CH₂ – CH₃

c) CH₃ – C(CH₃)₂ – CH(CH₃) – CH₂ – CH₂ – CH₃.

Đáp án đúng là: C

Công thức đúng của magie photphua là Mg₃P₂.

nA=4,4822,4=0,2(mol);nBr2=4.0,1=0,4(mol) 

Có: nBr2=2nA→ A là ankin (C_nH_2n-2,n≥2 )

%mBr(B)=4.80MB=85,562100→MB=374(g/mol)

CnH2n−2+2Br2→CnH2n−2Br40,2............0,4.........0,2

→ M_B = 14n – 2 + 320 = 374 → n = 4 (Thoả mãn)

Vậy A có công thức phân tử là C₄H₆.

MZnSO4=65+32+16.4=161(g/mol)MCa3(PO4)2=40.3+(31+16.4).2=310(g/mol)

nNaOH=0,25.1=0,25(mol);nH3PO4=0,1.1=0,1(mol)

Xét T=nNaOHnH3PO4=0,250,1=2,5

→ Sinh ra 2 muối Na2HPO4:a(mol)Na3PO4:b(mol)

Bảo toàn Na: 2a + 3b = n_NaOH = 0,25 (1)

Bảo toàn P: a+b=nH3PO4=0,1(2)

Giải (1), (2), ta được: a = b = 0,05

⇒mNa2HPO4=0,05.142=7,1(g)mNa3PO4=0,05.164=8,2(g)⇒∑mmuoi=7,1+8,2=15,3(g)

nCO2=6,7222,4=0,3(mol)

PTHH:

CO2+ BaOH2→ BaCO3+ H2O0,3........0,3.................0,3

⇒mBaCO3=0,3.197=59,2(g)CMBa(OH)2=0,30,6=0,5M

Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên Z_A + Z_B = 32.

Trường hợp 1: Z_B - Z_A = 8. Ta tìm được Z_A = 12; Z_B = 20.

Cấu hình electron:

A : 1s²2s²2p⁶3s² (chu kỳ 3, nhóm IIA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (chu kỳ 4, nhóm IIA).

Ion A²⁺: 1s²2s²2p⁶ và B²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Trường hợp 2: Z_B - Z_A = 18. Ta tìm được Z_A = 7; Z_B = 25.

Cấu hình electron:

A: 1s²2s²2p³ (chu kỳ 2, nhóm VA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (chu kỳ 4, nhóm VIIB).

Trường hợp này A, B không cùng nhóm nên không thỏa mãn.

- Tổng số proton trong hạt nhân 2 nguyên tử A và B bằng 49

nên Z_A + Z_B = 49 (1)

- A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì

nên Z_B – Z_A = 1 (2)

Giải (1), (2) ta được: Z_A = 24; Z_B = 25

Cấu hình electron của nguyên tử A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

→ A thuộc chu kì 4, nhóm VIB

Cấu hình electron của nguyên tử B là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

→ B thuộc chu kì 4, nhóm VIIB.

Đáp án đúng là: B

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử X lần lượt là P, N, E.

Ta có: P = E

Tổng số hạt trong nguyên tử X là: P + N + E = 2P + N = 82 (1)

Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: P

Số hạt không mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: N

Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4

nên N – P = 4 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 2P+N=82N−P=4

Giải hệ phương trình ta được P = 26; N = 30

Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

⇒ X có kí hiệu hóa học là Fe.

Số khối: A = P + N = 26 + 30 = 56

Kí hiệu nguyên tử của X là F2656e.

a)

Quá trình oxi hóa: Fe+2→Fe+3+1e 

Quá trình khử: Ag+1+1e→Ag0

Phương trình hóa học: Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

b)

Quá trình oxi hóa: Zn0→Zn+2+2e

Quá trình khử: Cr+3+3e→Cr0

Phương trình hóa học: 2Cr³⁺ + 3Zn → 2Cr + 3Zn²⁺

c)

Quá trình oxi hóa: C−4→C+4+8e

Quá trình khử: O20+4e→2O−2

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ →t° CO₂ + 2H₂O

d)

Quá trình oxi hóa: Al0→Al+3+3e

Quá trình khử: Mn+4+4e→Mn0

Phương trình hóa học: 3MnO₂ + 4Al →t° 3Mn + 2Al₂O₃

Trường hợp dư oxit: Ag2O+H2SO4(dac)→t°Ag2SO4+H2O

Trường hợp dư axit: Ag2O+2H2SO4(dac)→t°2AgHSO4+H2O

AgNO₃ có đổi màu quỳ tím sang màu đỏ vì AgNO₃ được tạo thành kim loại yếu và gốc axit mạnh.

AgNO₃ tác dụng H₂SO₄ có hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng.2AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄↓ + 2HNO₃

NaNO₃ không tác dụng với AgNO₃ vì để phản ứng xảy ra trong dung dịch, sản phẩm cần thỏa mãn ít nhất một điều kiện sau:

- Có chất kết tủa.

- Có chất khí.

- Nước.

1. Chất khử: Al; chất oxi hoá: Fe₂O₃Sự oxi hoá: Al0→Al+3+3eSự khử: 2Fe+3+6e→2Fe0

→2Al+Fe2O3→t°Al2O3+2Fe

2. Chất khử: NH₃; chất oxi hoá: O₂Sự oxi hoá: N−3→N+2+5eSự khử: O20+4e→2O−2

→4NH3+5O2→t°4NO+6H2O

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂OTổng hệ số các chất (là số nguyên tối giản) sau khi phản ứng được cân bằng là 58.

Chọn A

Đáp án đúng là: D

Nhôm hiđroxit Al(OH)₃ không bị hòa tan trong dung dịch NH₃.

Al(OH)₃ bị hòa tan trong dung dịch HCl, NaOH và NaHSO₄ theo phương trình:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

2Al(OH)₃+ 6NaHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 6H₂O

(1) 4Al+3O2→t°2Al2O3

(2) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(3) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

(4) 2Al(OH)3→t°Al2O3+3H2O

(5) 2Al2O3→dpnc4Al+3O2↑

(6) 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

(7) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(8) Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

(1) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

(2) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

(3) Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

(4) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(5) 2Al(OH)3→t°Al2O3+3H2O

(6) 2Al2O3→dpnc4Al+3O2↑

Phương trình phân tử: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Phương trình dưới dạng ion: AlOH3+Na++OH−→ Na++AlO2−+2H2O

Phương trình ion thu gọn: AlOH3+OH−→AlO2−+2H2O

- Al₂O₃ là một oxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ.

- Al₂O₃ không tan trong nước.

a) nH2=2,2422,4=0,1(mol)

Phương trình:

Al2O3+ 6HCl→2AlCl3+ 3H2O 1

Zn + 2HCl→ZnCl2+ H22

Theo phương trình (2): nZn=nH2=0,1(mol)→mZn=0,1.65=6,5(g)

→mAl2O3=11,6−6,5=5,1(g)→nAl2O3=5,1102=0,05(mol)

Theo phương trình (1), (2), ta có: nHCl=2nZn+6nAl2O3=2.0,1+6.0,05=0,5(mol)

→mHCl=0,5.36,5=18,25(g)→mddHCl=18,25.10020=91,25(g)

b) Cho 11,6 gam hỗn hợp X trên vào dung dịch CuSO₄ dư thì chỉ xảy ra phương trình: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (3)

Vậy chất rắn thu được gồm Cu và Al₂O₃.

Theo phương trình (3): n_Cu = n_Zn = 0,1 (mol)

→m_{chất rắn}  = m_Cu + mAl2O3= 0,1. 64 + 5,1 = 11,5 (g)

Vậy khối lượng chất rắn thu được sau khi phản ứng kết thúc là 11,5 gam.

Đáp án đúng là: A

Al3++3H2O→Al(OH)3+3H+

Nên Al³⁺ có tính axit.

Cho NaOH dư vào:

+ Các chất không có hiện tượng là: NaCl, NaNO₃ (1)

+ Các chất xuất hiện kết tủa trắng là: MgCl₂, Mg(NO₃)₂ (2)

+ Các chất xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó tan dần đến hết là: Al(NO₃)₃, AlCl₃ (3)

+ Các chất xuất hiện kết tủa xanh lam là: Cu(NO₃)₂, CuCl₂ (4)

Cho nhóm (1) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là NaCl (nhận ra)

+ Không hiện tượng NaNO₃ (nhận ra)

Cho nhóm (2) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂ (nhận ra)

+ Không hiện tượng Mg(NO₃)₂  (nhận ra)

Cho nhóm (3) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là AlCl₃ (nhận ra)

+ Không hiện tượng Al(NO₃)₃ (nhận ra)

Cho nhóm (4) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là CuCl₂ (nhận ra)

+ Không hiện tượng Cu(NO₃)₂ (nhận ra).

Al(NO₃)₃ không tác dụng với HCl vì không thoả mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là có chất khí, chất kết tủa, nước hay chất điện li yếu tạo thành.

Mg(OH)₂ là bazơ nên trung hoà axit clohidric trong dạ dày 

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Đáp án đúng là: C

Đáp án A sai vì có Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng

Đáp án B sai vì có SO₂ không tác dụng với H₂SO₄ loãng

Đáp án D sai vì có Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng

Axit H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với dãy các chất CaO, Zn, NaOH, ZnO, Fe, KOH, Fe(OH)₃, K, FeO,…

Đáp án đúng là: D

Loại A, B, C vì 2 axit trên không tác dụng với CuSO₄, CuCl₂, NaCl.

Đáp án đúng là: D

Các phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 2H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

NaNO₃ + HCl → Không xảy ra

Cu + HCl → Không xảy ra.

Ba₃(PO₄)₂ kết tủa màu trắng, được tạo ra theo phương trình sau:

3Ba2++2PO43−→Ba3(PO4)2↓

Điều kiện của phản ứng giữa muối với muối là: Các chất tham gia phản ứng phải tan. Sản phẩm tạo thành phải có ít nhất 1 chất kết tủa.

KHCO₃ và BaCl₂ là những chất tan. Đây là điều kiện cần để phản ứng giữa muối với muối xảy ra. Tiếp theo ta xét chất sản phẩm đó là Ba(HCO₃)₂ và KCl, 2 chất này đều tan. Việc này không thỏa mãn điều kiện của phản ứng giữa muối với muối nên xem như phản ứng của KHCO₃ vs BaCl₂ không xảy ra.

BaCl₂ không tác dụng với HCl do sản phẩm tạo ra không thoả mãn điều kiện của phản ứng trao đổi.

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:

- Tạo kết tủa hoặc chất bay hơi

- Tạo chất điện li yếu (nước, axit yếu).