Trắc nghiệm Sự ăn mòn kim loại có đáp án (Thông hiểu)
15 câu hỏi
Tôn là sắt được tráng
Na
Mg
Zn
Al
Đáp án C
Tôn là sắt được tráng kẽm
Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học ?
Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều
Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học
Về bản chất, ăn mòn hóa học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá
Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện
Đáp án D
A sai vì ăn mòn hóa học không làm phát sinh dòng điện.
B sai vì kim loại tinh khiết vẫn có thể bị ăn mòn hóa học.
C sai vì ăn mòn hóa học không phải là ăn mòn điện hóa.
D đúng
Một vật làm bằng sắt tráng thiếc (sắt tây), trên bề mặt vết sây sát tới lớp sắt. Khi vật này tiếp xúc với không khí ẩm thì:
Fe bị oxi hóa
Zn bị oxi hóa
Fe bị khử
Sn bị khử
Đáp án A
Khi gắn tấm sắt và thiếc (Sn) tức là ta tạo ra 1 pin điện Fe-Sn trong đó Fe và Sn là 2 điện cực. Trong pin điện hóa, kim loại mạnh hơn sẽ bị ăn mòn (bị oxi hóa) trước.
=> Fe sẽ bị oxi hóa
Trong các thí nghiệm sau, Thí nghiệm không xảy ra ăn mòn điện hóa là
Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi cho vào dung dịch HCl
Cho thanh Cu vào dung dịch FeCl3
Cho thanh Fe vào dung dịch CuSO4
Cho thanh Fe vào dung dịch AgNO3
Đáp án B
- Ăn mòn điện hóa vì có 2 kim loại tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. Fe là cực (-), Cu là cực (+)
Tại cực (-): Fe→Fe2++2e
Tại cực (+) :2H++2e→H2
→ có 2 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa
- Cu + FeCl3: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới
- Fe + CuSO4: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Fe và Cu. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
→ Ăn mòn điện hóa vì có 2 kim loại tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn là
I, II và III
I, II và IV
I, III và IV
II, III và IV
Đáp án C
Trong hợp kim Fe bị ăn mòn trước thì Fe phải có tính khử mạnh hơn
Tính khử của các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần : Zn > Fe > Sn > Cu
→ Hợp kim Cu-Fe (I) và Sn-Fe (IV) thì Fe bị ăn mòn trước
Đối với cặp hợp kim Fe-C (III), anot là Fe, catot là C → Fe bị ăn mòn
→ Có 3 cặp hợp kim mà Fe đều bị ăn mòn là I, III, IV
Để bảo vệ những vật bằng Fe khỏi bị ăn mòn, người ta có thể dùng phương pháp bảo vệ bề mặt. Vậy người ta đã
Gắn thêm trên thanh Fe một miếng Mg
Tạo vật liệu inox
Sơn lên vật liệu
Gắn thêm trên thanh Fe một miếng C
Đáp án C
Phương pháp chống ăn mòn bằng cách bảo vệ bề mặt là sơn lên vật liệu (SGK lớp 12 nâng cao – trang 135).
Cho các kim loại: Fe, Al, Na, K, Zn. Số kim loại có khả năng tạo ra màng oxit bảo vệ để không bị oxi hóa ngoài không khí ẩm ?
1
2
3
4
Đáp án B
Al, Zn khi phản ứng với oxi (hoặc nước) trong không khí tạo lớp màng oxit mỏng Al2O3, ZnO bảo vệ bề mặt
Cho các điều kiện sau:
1, điện cực phải là Pt
2, các điện cực phải tiếp xúc với nhau.
3, dung dịch chất điện li phải là axit mạnh.
4, các điện cực phải là những chất khác nhau.
5, các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học là
1, 3, 4
2, 4,5
1, 3, 5
2, 3, 4
Đáp án B
Điều kiện xảy ra sự ăn mòn hóa học là
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất. Có thể là cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim hay kim loại – hợp chất. Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là cực âm.
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
Cắm 2 lá kim loại Zn và Cu nối với nhau bằng một sợi dây dẫn vào cốc thuỷ tinh. Rót dung dịch H2SO4 loãng vào cốc thuỷ tinh đó thấy khí H2 thoát ra từ lá Cu. Giải thích nào sau đây không đúng với thí nghiệm trên ?
Cu đã tác dụng với H2SO4 sinh ra H2
Ở cực dương xảy ra phản ứng khử
Ở cực âm xảy ra phản ứng oxi hoá
Zn bị ăn mòn điện hóa và sinh ra dòng điện
Đáp án A
Lá Zn và Cu tiếp xúc gián tiếp với nhau qua dây dẫn và cùng tiếp xúc với dung dịch H2SO4
→ xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa
Quá trình xảy ra tại các điện cực :
Lá Cu – cực (+)
2H+ + 2e → H2
Lá Zn – cực (-)
Zn → Zn2+ + 2e
Ngâm một lá Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là
Na2SO4
FeSO4
NaOH
MgSO4
Đáp án B
Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2 (1)
Để bọt khí thoát ra nhiều và nhanh thì xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa
→ X là dung dịch muối của kim loại có tính khử yếu hơn Zn
→ dung dịch cần dùng là FeSO4
Cho một thanh Zn vào dung dịch H2SO4 loãng, sau khoảng 1 phút lại cho tiếp vào hỗn hợp phản ứng vài giọt dung dịch CuSO4 thì thấy tốc độ khí thoát ra thay đổi so với ban đầu. Thanh Zn bị ăn mòn theo kiểu nào ?
Điện hóa
Zn không bị ăn mòn nữa
Hóa học
Hóa học và điện hóa
Đáp án D
Các quá trình xảy ra như sau :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 là quá trình ăn mòn hóa học
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Cu tạo ra bám trên Zn → hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
→ xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa
Cho các trường hợp sau:
1, Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl.
2, Dây phơi quần áo bằng Fe trong không khí ẩm.
3, Nhúng thanh Fe trong dung dịch CuSO4
4, Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng.
5, Thép (chứa C) để trong không khí ẩm.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là?
1
2
3
4
Đáp án B
1, 2, 4 không xảy ra ăn mòn điện hóa vì đây là những quá trình ăn mòn hóa học
Có 4 dung dịch riêng biệt : HCl; CuCl2; FeCl3; HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
0
1
2
3
Đáp án C
Fe + HCl: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới
Fe + CuCl2: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Fe và Cu. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li
Fe + FeCl3: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới
Fe + HCl có lẫn CuCl2 : cả ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học vì xảy ra các phản ứng sau
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới)
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
→ Cu sinh ra bám vào thanh sắt và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
→ xảy ra ăn mòn điện hóa
Có 4 dung dịch riêng biệt : AlCl3; H2SO4; FeCl2; FeCl3 dư; CuSO4; H2SO4 có lẫn CuSO4. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Zn nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
2
3
4
5
Đáp án B
Zn không bị ăn mòn trong AlCl3
Zn+ H2SO4: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới
Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Fe và Zn. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li
Zn + CuSO4: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Cu và Zn. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li
Zn + FeCl3 dư: ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới
Zn + HCl có lẫn CuCl2: cả ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học vì xảy ra các phản ứng sau
Zn+ H2SO4 → ZnSO4 + H2 (ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới)
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
→ Cu sinh ra bám vào thanh kẽm và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
→ xảy ra ăn mòn điện hóa
Cho các thí nghiệm sau :
- TN1: Cho thanh Fe vào dung dịch FeCl3
- TN2: Cho thanh Fe vào dung dịch CuSO4
- TN3: Cho thanh Cu vào dung dịch FeCl3
- TN4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi cho vào dung dịch HCl.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
1
2
4
3
Đáp án B
TN1: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
→ ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới
TN2: Fe + CuSO4 : ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Fe và Cu. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li
TN3: Cu + FeCl3 : ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới
TN4: Ăn mòn điện hóa vì có 2 kim loại tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. Fe là cực (-), Cu là cực (+)
Tại cực (-): Fe→Fe2++2e
Tại cực (+): 2H++2e→H2
→ có 2 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa
