![[Năm 2022] Đề minh họa môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 21)](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2F2048%2Fbanner%2Fquiz%2Fq40178-1773106980.jpg&w=3840&q=75)
Đề thi
[Năm 2022] Đề minh họa môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 21)
AdminHóa họcTốt nghiệp THPT72 lượt thi
40 câu hỏi
1. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được C2H5COONa và CH3OH. Chất X là
C2H5COOCH3.
CH3COOC2H5.
C2H5COOH.
CH3COOH.
Xem đáp án
Đáp án A. C2H5COOCH3.
2. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Công thức của axit oleic là
C17H33COOH.
HCOOH.
C15H31COOH.
CH3COOH
Xem đáp án
Đáp án A. C17H33COOH.
Các chất béo thường gặp:
C17H35COOH (axit stearic); C17H33COOH (axit oleic); C15H31COOH (axit panmitic)
C17H35COOH (axit stearic); C17H33COOH (axit oleic); C15H31COOH (axit panmitic)
3. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cacbonhidrat nào có nhiều trong nho hoặc hoa quả chín?
Glucozơ.
Xenlulozơ.
Fructozơ.
Saccarozơ.
Xem đáp án
Đáp án A. Glucozơ.
4. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Chất nào dưới đây làm quỳ tím hóa xanh?
CH3COOH.
C6H5NH2.
CH3OH.
C2H5NH2.
Xem đáp án
Đáp án D. C2H5NH2.
5. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Số nguyên tử oxi trong phân tử glixin là
2.
1.
4.
3.
Xem đáp án
Đáp án A. 2.
Glixin: H2NCH2COOH => có 2O
6. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-) n là
poly (vinyl clorua).
polietilen.
poly (metyl metacrylat).
polistiren
Xem đáp án
Đáp án B. polietilen.
7. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Tính chất nào sau đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?
Tính dẻo.
Độ cứng.
Tính dẫn điện.
Ánh kim.
Xem đáp án
Đáp án B. Độ cứng.
8. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cho dãy kim loại: Na, Mg, Fe, Cu. Kim loại có tính khử yếu nhất là
Mg.
Cu.
Na.
Fe.
Xem đáp án
Đáp án B. Cu.
9. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Sự ăn mòn hóa học là quá trình
khử.
oxi hóa.
điện phân.
oxi hóa – khử.
Xem đáp án
Đáp án D. oxi hóa – khử.
10. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm?
Na.
Al.
Ca.
Fe.
Xem đáp án
Đáp án D. Fe.
11. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Ag.
Au.
Cu.
Al.
Xem đáp án
Đáp án D. Al.
12. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cho kim loại K vào nước, sản phẩm thu được là khí H2 và
K2O.
K2O2.
KOH.
KH.
Xem đáp án
Đáp án C. KOH.
13. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit
MgO.
BaO.
K2O.
Fe2O3.
Xem đáp án
Đáp án D. Fe2O3.
PTHH: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
14. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Dung dịch khi tác dụng với axit H2SO4 vừa tạo khí, vừa tạo kết tủa là
Na2CO3.
BaCl2.
Ba(HCO3)2.
Ca(OH)2.
Xem đáp án
Đáp án C. Ba(HCO3)2.
15. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?
Al.
Na.
Mg.
Cu.
Xem đáp án
Đáp án A. Al.
Quặng boxit là Al2O3.2H2O ⇒ dùng để sản xuất Al
16. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Công thức của sắt(III) hiđroxit là
Fe(OH)3.
Fe2O3.
Fe(OH)2.
FeO.
Xem đáp án
Đáp án A. Fe(OH)3.
17. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Dung dịch K2CrO4 có màu gì?
Màu da cam.
Màu đỏ thẫm.
Màu lục thẫm.
Màu vàng.
Xem đáp án
Đáp án D. Màu vàng.
18. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Hiện nay nhiều nơi ở nông thôn đang sử dụng hầm biogas để xử lí chất thải trong chăn nuôi gia súc, cung cấp nhiên liệu cho việc đun nấu. Chất dễ cháy trong khí biogas là
CH4.
CO2.
N2.
Cl2.
Xem đáp án
Đáp án A. CH4.
Khí biogas là CH4
19. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Thành phần của supephotphat đơn gồm
Ca(H2PO4)2.
Ca(H2PO4)2, CaSO4.
CaHPO4, CaSO4.
CaHPO4.
Xem đáp án
Đáp án B. Ca(H2PO4)2, CaSO4.
20. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Công thức phân tử của propilen là:
C3H6.
C3H4.
C3H2.
C2H2.
Xem đáp án
Đáp án A. C3H6.
21. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cho các este sau: etyl axetat, etyl fomat, metyl axetat, metyl propionat. Có bao nhiêu este có phản ứng với AgNO3/NH3 ?
1.
2.
3.
4.
Xem đáp án
Đáp án B. 2.
22. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cho chất X có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức phân tử C2H3O2Na. Công thức của X là
HCOOC3H7.
C2H5COOCH3.
CH3COOC2H5.
HCOOC3H5.
Xem đáp án
Đáp án C. CH3COOC2H5.
23. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng không khói X Y Sobitol. X, Y lần lượt là
xenlulozơ, glucozơ.
tinh bột, etanol.
mantozơ, etanol.
saccarozơ, etanol.
Xem đáp án
Đáp án A. xenlulozơ, glucozơ.
24. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cho 18 glucozơ lên men tạo thành ancol etylic. Khí sinh ra được dẫn vào nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. Biết hiệu suất của quá hình lên men đạt 85%. Tính giá trị của m?
20,0 gam.
32,0 gam.
17,0 gam.
16,0 gam.
Xem đáp án
Đáp án C. 17,0 gam.
25. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một amin no, mạch hở X (X có nguyên tử C lớn hơn 1) bằng oxi vừa đủ thu được 1,05 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là:
0,5.
0,55.
0,6.
0,45.
Xem đáp án
Đáp án C. 0,6.
26. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Phát biểu nào sau đây đúng?
Xenlulozơ có cấu trúc mạch xoắn.
Tơ tằm thuộc loại tơ tổng hợp.
Cao su buna thuộc loại cao su thiên nhiên.
PE được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
Xem đáp án
Đáp án D. PE được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
A sai vì xenlulozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh.
B sai vì tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên
C sai vì cao su buna là cao su tổng hợp
B sai vì tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên
C sai vì cao su buna là cao su tổng hợp
27. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay ra. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là
36,7 gam.
35,7 gam.
63,7 gam.
53,7 gam.
Xem đáp án
Đáp án A. 36,7 gam.
28. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe bằng phản ứng nhiệt nhôm. Khối lượng Fe thu được là
1,68.
2,80.
3,36.
0,84.
Xem đáp án
Đáp án C. 3,36.
29. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Thí nghiệm nào sau đây chỉ thu được muối sắt (III) (giả thiết phản ứng xảy ra trong điều kiện không có không khí)?
Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng.
Cho Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng.
Cho FeO vào dung dịch HCl.
Cho Fe đến dư vào dung dịch HNO3 loãng.
Xem đáp án
Đáp án B. Cho Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng.
Các phản ứng hóa xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm là:
A Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O.
B Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O.
C FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O.
D 3Fe (dư) + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.
A Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O.
B Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O.
C FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O.
D 3Fe (dư) + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.
=> chỉ có thí nghiệm B thu được dung dịch chỉ chứa muối sắt(III).
30. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa- khử?
Fe3O4 + HCl.
FeO + HNO3.
FeCl2 + Cl2.
FeO + H2SO4 đặc, nóng.
Xem đáp án
Đáp án A. Fe3O4 + HCl.
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Không có sự thay đổi số oxi hóa => không phải phản ứng oxi hóa khử
31. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 triglixerit thu được hỗn hợp glixerol, axit oleic và axit linoleic trong đó a mol glixerol. Đốt m gam hỗn hợp X thu được 362,7 gam H2O. Mặt khác m gam X tác dụng tối đa với 4,625a mol brom. Giá trị của m là
348,6.
312,8.
364,2.
352,3.
Xem đáp án
Đáp án D. 352,3.
32. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Tiến hành phản ứng xà phòng hóa theo các bước sau:
- Bước 1: Cho 1 gam dầu lạc vào cốc thủy tinh chịu nhiệt chứa 2,5 ml dung dịch NaOH 40%.
- Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp trong nồi cách thủy (khoảng 8 – 10 phút) đồng thời khuấy liên tục bằng đũa thủy tinh (thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất).
- Bước 3: Rót 4 – 5 ml dung dịch NaCl (bão hòa, nóng) vào hỗn hợp, khuấy nhẹ. Sau đó để nguội và quan sát.
- Bước 1: Cho 1 gam dầu lạc vào cốc thủy tinh chịu nhiệt chứa 2,5 ml dung dịch NaOH 40%.
- Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp trong nồi cách thủy (khoảng 8 – 10 phút) đồng thời khuấy liên tục bằng đũa thủy tinh (thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất).
- Bước 3: Rót 4 – 5 ml dung dịch NaCl (bão hòa, nóng) vào hỗn hợp, khuấy nhẹ. Sau đó để nguội và quan sát.
Cho các phát biểu sau:
(a) Sau bước 1, thu được hỗn hợp chất lỏng đồng nhất.
(b) Ở bước 2, thỉnh thoảng cho thêm vài giọt nước để hỗn hợp không bị cạn đi, phản ứng mới thực hiện được.
(c) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên trên.
(d) Mục đích chính của việc thêm nước cất là tránh sản phẩm bị phân hủy.
Số phát biểu đúng là
2.
3.
4.
1.
Xem đáp án
Đáp án A. 2.
(a) Sai vì sau bước 1, thu được hỗn hợp phân lớp do dầu lạc không tan trong dung dịch NaOH
(d) Sai vì mục đích của việc thêm nước để phản ứng thủy phân xảy ra
(d) Sai vì mục đích của việc thêm nước để phản ứng thủy phân xảy ra
33. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cho các phát biểu sau:
(1) Chất béo là trieste của glixerol với axit béo.
(2) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước.
(3) Glucozơ thuộc loại monosaccarit.
(4) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol.
(5) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất màu tím.
(6) Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc.Số phát biểu đúng là
(1) Chất béo là trieste của glixerol với axit béo.
(2) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước.
(3) Glucozơ thuộc loại monosaccarit.
(4) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol.
(5) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất màu tím.
(6) Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc.Số phát biểu đúng là
5.
2.
4.
3.
Xem đáp án
Đáp án C. 4.
(4) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol.
Sai vì Este có dạng RCOOCH=CH-R’ thủy phân cho andehit
(5) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất màu tím.
Sai vì phản ứng màu biure chỉ áp dụng cho 2 liên kết peptit trở lên (tri peptit trở lên)
Sai vì Este có dạng RCOOCH=CH-R’ thủy phân cho andehit
(5) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất màu tím.
Sai vì phản ứng màu biure chỉ áp dụng cho 2 liên kết peptit trở lên (tri peptit trở lên)
34. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm một este no, đơn chức mạch hở và 2 hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp (mạch hở, có tổng số mol lớn hơn 0,02) cần vừa đủ 0,375 mol O2, thu được CO2 và 5,94 gam H2O. Phần trăm khối lượng của este có trong X là?
85,11%.
25,36%.
42,84%.
52,63%.
Xem đáp án
Đáp án A. 85,11%.
35. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Hỗn hợp M gồm C2H5NH2, CH2=CHCH2NH2, H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2 và CH3CH2NHCH3. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O2, chỉ thu được CO2; 18 gam H2O và 3,36 lít N2. Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của C2H5NH2 trong M là
48,21%.
24,11%.
40,18%.
32,14%.
Xem đáp án
Đáp án D. 32,14%.
CTPT các chất trong M gồm: C2H7N; C3H7N; C3H10N2 và C3H9N.
Tính ra số mol mỗi chất trong M đều có sự đặc biệt riêng.
Thật vậy: trước hết đốt 0,25 mol M cần 1,15 mol O2 thu 0,65 mol CO2 + 1,0 mol H2O + 0,15 mol N2.
→ mM = 0,65 × 12 + 2 + 0,15 × 28 = 14,0 gam.
YTHH 01: bảo toàn C
→ ncụm C2 = (0,25 × 3 – 0,65) = 0,1 mol
→ ncụm C2 = (0,25 × 3 – 0,65) = 0,1 mol
→ %mC2H5NH2 trong M ≈ 32,14%.
36. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Hấp thụ hết x lít CO2 ở đktc vào một dung dịch chứa 0,4mol KOH; 0,3 mol NaOH; 0,4 mol K2CO3 thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 thu được 39,4gam kết tủa. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của x là:
20,16 lít.
18,92 lít.
16,72 lít.
15,68 lít.
Xem đáp án
Đáp án A. 20,16 lít.
37. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Đốt 67,2 gam bột Ca bằng O2 thu được m gam chất rắn X gồm Ca và CaO. Cho chất rắn X tác dụng vừa đủ với axit trong dung dịch gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được H2 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m+126,84) gam chất rắn khan. Nếu hòa tan hết m gam chất rắn X vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 5,376 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
304,32 gam.
285,12 gam.
275,52 gam.
288,72 gam.
Xem đáp án
Đáp án B. 285,12 gam.
38. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cho các hỗn hợp (tỉ lệ mol tương ứng) sau:
(a) Al và Na (1:2) vào nước dư.
(b) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1) vào nước dư.
(c) Cu và Fe2O3 (2:1) vào dung dịch HCl dư.
(d) BaO và Na2SO4 (1:1) vào nước dư.
(e) Al4C3 và CaC2 (1:2) vào nước dư.
(f) BaCl2 và NaHCO3 (1:1) vào dung dịch NaOH dư.
Số hỗn hợp rắn tan hoàn toàn tạo thành dung dịch trong suốt là:
(a) Al và Na (1:2) vào nước dư.
(b) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1) vào nước dư.
(c) Cu và Fe2O3 (2:1) vào dung dịch HCl dư.
(d) BaO và Na2SO4 (1:1) vào nước dư.
(e) Al4C3 và CaC2 (1:2) vào nước dư.
(f) BaCl2 và NaHCO3 (1:1) vào dung dịch NaOH dư.
Số hỗn hợp rắn tan hoàn toàn tạo thành dung dịch trong suốt là:
6.
3.
5.
4.
Xem đáp án
Đáp án D. 4.
(a) nAl < nNaOH => tan hết
(b) Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 => tan hết
(c) Cu(2 mol) + 2FeCl3(2 mol) → CuCl2 + 2FeCl2 => không tan hết
(d) Tan hết
(e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
1 4
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
2 2
2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O
4 2
=> tan hết
(f) Không tan hết do tạo kết tủa BaCO3
Vậy các hỗn hợp rắn tan hoàn toàn là (a) (b) (d) (e)
(b) Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 => tan hết
(c) Cu(2 mol) + 2FeCl3(2 mol) → CuCl2 + 2FeCl2 => không tan hết
(d) Tan hết
(e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
1 4
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
2 2
2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O
4 2
=> tan hết
(f) Không tan hết do tạo kết tủa BaCO3
Vậy các hỗn hợp rắn tan hoàn toàn là (a) (b) (d) (e)
39. Trắc nghiệm
• 1 điểm
X, Y là hai axit cacboxylic đều hai chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng; Z và T là hai este thuần chức hơn kém nhau 14 đvC, đồng thời Y và Z là đồng phân của nhau (MX < MY < MT). Đốt cháy 17,28 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần dùng 10,752 lít O2 (đktc). Mặt khác, đun nóng 17,28 gam E cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 4,2 gam hồn hợp gồm 3 ancol có cùng số mol. Số mol của X trong E là
0,05.
0,04.
0,06.
0,03.
Xem đáp án
Đáp án C. 0,06.
40. Trắc nghiệm
• 1 điểm
Cho 0,1 mol Fe; 0,15 mol Fe(NO3)2 và m gam Al tan hết trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O có tỷ khổi so với H2 là 16, dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa. Cho NaOH dư vào Y thì thấy có 0,82 mol NaOH phản ứng. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cho AgNO3 dư vào Y thu được bao nhiêu gam kết tủa?
88,235.
98,335.
96,645.
92,145.
Xem đáp án
Đáp án B. 98,335.
