Giải VTH KHTN 7 Bài 2. Nguyên tử có đáp án
15 câu hỏi
- Theo Đê – môt – crit: Nguyên tử là loại hạt vô cùng nhỏ “không thể phân chia được nữa”.
- Theo Đan – tơn: Nguyên tử là các “đơn vị chất tối thiểu” để các chất tác dụng vừa đủ với nhau theo các lượng xác định.
Các đường tròn bằng giấy màu vàng biểu diễn lớp electron.
Nguyên tử carbon có 6 electron được sắp xếp vào hai lớp:
- Lớp thứ nhất (lớp gần hạt nhân nhất) có 2 electron.
- Lớp thứ hai có 4 electron.
Lớp thứ nhất đã chứa tối đa electron.
Dựa vào hình 2.1, thành phần cấu tạo nên nguyên tử gồm:
- Hạt nhân ở tâm mang điện tích dương.
- Các electron mang điện tích âm chuyển động quanh hạt nhân như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
Nguyên tử hydrogen:
- Hạt nhân ở tâm mang điện tích dương.
- Có 1 electron nằm ở lớp thứ nhất chuyển động xung quanh hạt nhân.
Nguyên tử carbon gồm:
- Hạt nhân ở tâm mang điện tích dương.
- Có 6 electron chuyển động xung quanh hạt nhân và được sắp xếp thành hai lớp:
+ Lớp thứ nhất (lớp gần hạt nhân nhất) có 2 electron.
+ Lớp thứ hai có 4 electron.
Hạt nhân nguyên tử có nhiều hạt.
Các hạt này thuộc hai loại hạt là proton và neutron.
Số đơn vị điện tích hạt nhân của helium bằng 2 (bằng tổng số hạt proton có trong hạt nhân).
|
Nguyên tử |
Số proton trong hạt nhân |
Số electron trong vỏ nguyên tử |
Số lớp electron |
Số electron ở lớp electron ngoài cùng |
|
Carbon |
6 |
6 |
2 |
4 |
|
Oxygen |
8 |
8 |
2 |
6 |
|
Nitrogen |
7 |
7 |
2 |
5 |
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Thứ tự sắp xếp các electron ở vỏ nguyên tử chlorine: lần lượt từ lớp trong cùng, gần hạt nhân nhất ra phía ngoài xa hạt nhân hơn.
Số electron trên từng lớp ở vỏ nguyên tử chlorine: lớp thứ nhất có 2 electron, lớp thứ 2 có 8 electron, lớp thứ 3 có 7 electron.
Vì khối lượng mỗi hạt proton hoặc neutron ở hạt nhân lớn hơn khối lượng mỗi hạt electron ở vỏ nguyên tử hàng nghìn lần, nên có thể coi khối lượng của hạt nhân nguyên tử là khối lượng của nguyên tử.
Khối lượng hạt nhân nguyên tử có thể coi là khối lượng của nguyên tử.
Khối lượng của nguyên tử nhôm bằng 13.1 amu + 14.1 amu = 27 amu
Khối lượng của nguyên tử đồng bằng 29.1 amu + 36.1 amu = 64 amu
⇒ Khối lượng của nguyên tử nhôm nhỏ hơn khối lượng của nguyên tử đồng.
Khối lượng hạt nhân nguyên tử nhôm: 13.1 + 14.1 = 27 (amu)
Tổng khối lượng các electron của nguyên tử nhôm:
13.0,00055 = 0,00715 (amu)
Tỉ lệ giữa khối lượng hạt nhân với tổng khối lượng các electron:
Nhận xét: Khối lượng electron là không đáng kể so với khối lượng hạt nhân nguyên tử.
Các electron dù mang điện tích âm nhưng không thể bị hút vào hạt nhân bởi lực hút này cân bằng với lực quán tính li tâm tác dụng lên electron (kéo electron ra xa hạt nhân).
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Lớp 7
Học liệu phổ biến Khoa học tự nhiên
Khoa học tự nhiên
Thêm cảm hứng cho môn học
Biến kiến thức quen thuộc thành hoạt động học tập thú vị.
