Giải SBT Khoa học tự nhiên 9 KNTT Bài 18. Tính chất chung của kim loại có đáp án

a) Thí nghiệm với đồ vật bằng đồng, thép: đèn sáng.

Thí nghiệm với đồ vật bằng nhựa, gỗ, cao su, thuỷ tinh, gốm: đèn không sáng.

b) Thí nghiệm này chứng minh tính dẫn điện của kim loại.

a) Trong bát nước nóng: khi cầm cán thìa kim loại thấy nóng; thìa nhựa, gỗ, sứ không cảm nhận được.

Trong bát nước lạnh: khi cầm cán thìa kim loại thấy lạnh; thìa nhựa, gỗ, sứ không cảm nhận được.

b) Thí nghiệm này chứng minh tính dẫn nhiệt của kim loại.

a) Đúng.

b) Đúng.

c) Đúng.

d) Sai. Thép có ánh kim vì thành phần của thép có kim loại.

a) Phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

b) Phản ứng toả nhiệt mạnh. Nhiệt toả ra làm nóng chảy mẩu natri.

c) Khí H₂ sinh ra, gặp O₂ trong không khí và nhiệt sẽ bốc cháy theo phản ứng:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Đặt số mol Cu đã phản ứng là x. Ta có:

              Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Số mol: x          2x                  x                2x

Khi nhúng lá đồng vào dung dịch AgNO₃, Cu sẽ tan và lá đồng.

Theo đề bài: 4 – 64x + 108.2x = 7,04 ⇒ x = 0,02 mol.

Vậy, trong dung dịch sau phản ứng có:

    Số mol AgNO₃ dư: 0,5 . 0,1- 2 . 0,02 = 0,01 (mol).

    Số mol Cu(NO₃)₂: 0,02 mol.

Nồng độ các chất trong dung dịch:

\({C_{AgN{O_3}}} = \frac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M;\,\,{C_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M\)

Cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch acid HCl, Cu không tan, tách riêng; còn Fe tan vào dung dịch.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cho kim loại Zn vào dung dịch thu được và khuấy đều, lọc kết tủa đem sấy khô sẽ thu được Fe.

Zn + FeCl₂ → Fe + ZnCl₂

a) Đáp án đúng là: C

b) Chất rắn B gồm hai kim loại, tác dụng với dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra suy ra trong chất rắn B có Fe và Cu. Al phản ứng hết với Cu(NO₃)₂, tiếp theo là Fe phản ứng một phần với Cu(NO₃)₂. Trong chất rắn B không còn Al nữa.

PTHH:

    2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Đặt số mol của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là x và y.

Ta có: 27x + 56y = 5 - 4, 45 = 0, 55            (1)

Số mol HCl đã phản ứng: 2.0, 1 - 1 ,6.0,1 = 0,04 (mol).

Các PTHH:

                2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Số mol:     x         3x

               Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Số mol:    y         2y

Theo đề bài: 3x + 2y = 0,04                        (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được: x = 0,01 và y = 0,005

Hàm lượng nhôm trong mẫu: \(\frac{{0,01.27}}{5}.100\% = 5,4\% \)

Hàm lượng sắt trong mẫu: \(\frac{{0,005.56}}{5}.100\% = 5,6\% \)

Đặt số mol kim loại cần tìm (X) là a mol và có hóa trị là n.

PTHH: X + nHCl → XCl_n + \(\frac{n}{2}\)H₂

Số mol: a       na

Theo đề bài ta có:

    \(a.{M_X} = 0,9\)   (1)

    \(na = 2,5.0,04 = 0,1\)                             (2)

Ta lấy (1) đem chia cho (2) được \(\frac{{{M_X}}}{n} = 9\)

→ Chọn được cặp nghiệm thỏa mãn là: n = 3 và M_X = 27.

→ Kim loại cần tìm là nhôm.

a) Natri nhanh chóng phản ứng với oxygen và hơi nước có trong không khí nên bị xỉn màu và mất vẻ sáng lóng lánh.

PTHH:

    4Na + O₂ → 2Na₂O

    2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

b) Để bảo quản kim loại natri, cần ngâm chìm miếng natri trong dầu hoả mà không để trong không khí để tránh natri tiếp xúc với không khí (chứa oxygen và hơi nước).

c) Nếu cẩm natri bằng tay, natri có thể phản ứng với nước ở trên tay. Phản ứng toả nhiều nhiệt và có thể gây bỏng tay. Do đó, chỉ được dùng panh để kẹp mà không được dùng tay cầm trực tiếp.

a) Nếu dung dịch có ba muối tan, đó là: CuSO₄ và FeSO₄ và Al₂(SO₄)₃.

Phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

CuSO₄ chưa phản ứng hết, FeSO₄ chưa phản ứng.

b) Nếu dung dịch có hai muối tan, đó là: FeSO₄ và Al₂(SO₄)₃.

Phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Phản ứng có thể xảy ra: 2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

CuSO₄ đã phản ứng hết, FeSO₄ chưa phản ứng hoặc đã phản ứng một phần.

c) Nếu dung dịch có một muối tan, đó là Al₂(SO₄)₃.

Các phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

                                    2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

CuSO₄ và FeSO₄ đã phản ứng hết.