225 bài tập Khoa học tự nhiên 9 Tính chất chung của kim loại có lời giải (Phần 1)

– Nếu dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi hoặc vữa thì các dụng cụ này sẽ bị chóng hư vì trong vôi, nước vôi hoặc vữa đều có chứa Ca(OH)2 là một chất kiềm nên tác dụng được với Al2O3 (vỏ bọc ngoài các đồ dùng bằng nhôm), sau đó đến Al bị ăn mòn.

– Phương trình phản ứng:

    Al2O3 + Ca(OH)2 $\stackrel{}{\to }$  Ca(AlO2)2 + H2O

2Al + Ca(OH)2 + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑

a) Zn + 2HCl  $\stackrel{}{\to }$ZnCl2 + H2                                    c) Fe + CuSO4 $\stackrel{}{\to }$  FeSO4 + Cu

d) Zn + Pb(NO3)2 $\stackrel{}{\to }$  Zn(NO3)2 + Pb            i) Ba + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  Ba(OH)2 + H2

k) Mg + O2 $\stackrel{t^o}{\to }$  MgO                               n) 2Fe + 3Cl2$\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl3

a) 2Zn + O2 $\stackrel{t^o}{\to }$  2ZnO

    2Cu + O2 $\stackrel{t^o}{\to }$  2CuO

b) Mg + S $\stackrel{t^o}{\to }$  MgS

    Zn + S $\stackrel{t^o}{\to }$  ZnS

c) 3Fe + 4H2O (hơi) $\stackrel{t^o}{\to }$   Fe3O4 + 4H2

d) Mg + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  MgCl2 + H2

a) Zn + H2SO4 loãng $\stackrel{}{\to }$  ZnSO4 + H2                b) 2Na + S $\stackrel{t^o}{\to }$  Na2S

c) Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  FeCl2 + H2                          d) Zn + 2AgNO3 $\stackrel{}{\to }$  Zn(NO3)2 + 2Ag

a) Mg + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  MgCl2 + H2                       b) Cu + 2AgNO3 $\stackrel{}{\to }$  Cu(NO3)2 + 2Ag

c) 2Zn + O2 $\stackrel{t^o}{\to }$  2ZnO....                             d) Cu + Cl2 $\stackrel{t^o}{\to }$ CuCl2

e) 2K + S $\stackrel{t^o}{\to }$  K2S

(1) Mg + CuSO4 $\stackrel{}{\to }$  MgSO4 + Cu                 (2) 2Cu + O2 $\stackrel{t^o}{\to }$  2CuO

(3) CuO + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  CuCl2 + H2O                 (4) CuCl2 + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$  Cu(OH)2 + 2NaCl

(5) Cu(OH)2 $\stackrel{t^o}{\to }$  CuO + H2O                        (6) CuO + H2 $\stackrel{{\mathbf{t}}^{\mathbf{o}}}{\mathbf{\to }}$  Cu + H2O

2Al + 3Cl2 $\stackrel{t^o}{\to }$ 2AlCl3                                                             2Fe + 3Cl2 $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl3

2Al + 6HCl $\stackrel{}{\to }$  2AlCl3 + 3H2                                          Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  FeCl2 + H2

2Al + 3CuCl2 $\stackrel{}{\to }$  2AlCl3 + 3Cu                     Fe + CuCl2$\stackrel{}{\to }$  FeCl2 + Cu

Al + 3AgNO3$\stackrel{}{\to }$  Al(NO3)3 + 3Ag                 Fe + 2AgNO3 $\stackrel{}{\to }$  Fe(NO3)2 + 2Ag

2Al + 2NaOH + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  2NaAlO2 + 3H2

a)

    2Mg + O2 $\stackrel{t^o}{\to }$  2MgO

    Mg + S $\stackrel{t^o}{\to }$  MgS

    Mg + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  MgCl2 + H2

    Mg + CuSO4 $\stackrel{}{\to }$  MgSO4 + Cu

    Mg + 2AgNO3 $\stackrel{}{\to }$  Mg(NO3)2 + 2Ag

b)

    Mg + Cl2 $\stackrel{t^o}{\to }$  MgCl2

    MgSO4 + BaCl2 $\stackrel{}{\to }$  MgCl2 + BaSO4

    MgO + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  MgCl2 + H2O

    MgCO3 + 2HCl $\stackrel{}{\to }$   MgCl2 + H2O + CO2

a) Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Cu, đẩy đồng ra khỏi dung dịch, tạo thành đồng kim loại Cu. Lọc dung dịch thu được dung dịch muối AlCl3.

2Al + 3CuCl2$\stackrel{}{\to }$  2AlCl3 + 3Cu

b) Hòa tan hỗn hợp trong dung dịch NaOH dư, Al sẽ tan và còn lại là Fe nguyên chất. Lọc bỏ dung dịch, chất rắn thu được là Fe.

2Al + 2NaOH + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  2NaAlO2 + 3H2↑

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm chứa 3 kim loại trên

    + Kim loại nào tác dụng và có bọt khí bay lên là Al.

    + 2 kim loại còn lại (Fe, Ag) không tác dụng.

    PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  2NaAlO2 + 3H2 ↑

– Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe và Ag:

    + Kim loại nào tác dụng và có khí bay lên là Fe.

    + Kim loại nào không tác dụng là Ag.

    PTHH: Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  FeCl2 + H2 ↑

(a) Hiện tượng: Khói màu nâu đỏ tạo thành.

2Fe + 3Cl2 $\stackrel{t^o}{\to }$  2FeCl3

(b) Sắt tan dần, đồng thời có lớp kim loại đồng màu đỏ bám vào thanh sắt. Dung dịch có màu xanh nhạt dần:

Fe + CuCl2 $\stackrel{}{\to }$  FeCl2 + Cu

(c) Không có hiện tượng.

(d) Kim loại Na tan dần, giải phóng khí H2 đồng thời xuất hiện kết tủa màu xanh.

2Na + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  2NaOH + H2

CuSO4 + NaOH $\stackrel{}{\to }$ Cu(OH)2  + Na2SO4

a)

    2Na +2HCl $\stackrel{}{\to }$   2NaCl + H2

    Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$   FeCl2 + H2

    2Al + 6HCl $\stackrel{}{\to }$   2AlCl3 + 3H2

    Mg + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  MgCl2 + H2

    2Al + 2NaOH + 2H2O $\stackrel{}{\to }$   2NaAlO2 + 3H2

b) 2Na + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  2NaOH + H2

c) Không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Cu.

d) Đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối đồng: Fe, Al, Mg.

a) Kim loại tác dụng với oxygen tạo thành oxide base:

    3Fe + 2O2 $\stackrel{}{\to }$  Fe3O4

    2Mg + O2 $\stackrel{}{\to }$  2MgO

b) Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối:

    2Fe + 3Cl2 $\stackrel{}{\to }$  2FeCl3

    2Al + 3S $\stackrel{}{\to }$  Al2S3

c) Kim loại tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và giải phóng khí hydrogen:

    2Al + 3H2SO4 loãng $\stackrel{t^o}{\to }$  Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

    Fe + 2HCl $\stackrel{t^o}{\to }$  FeCl2 + H2 ↑

d) Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới:

    Fe + CuSO4  $\stackrel{t^o}{\to }$ FeSO4 + Cu ↓

    Zn + 2AgNO3 $\stackrel{t^o}{\to }$  Zn(NO3)2 + 2Ag ↓

a) gồm Zn, Fe:

    Zn + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  ZnCl2 + H2↑                       Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ FeCl2 + H2↑

b) gồm Zn, Fe:

    Zn + CuSO4 $\stackrel{}{\to }$  ZnSO4 + Cu                     Fe + CuSO4  $\stackrel{}{\to }$ FeSO4 + Cu

a) 2Zn + O2 $\stackrel{t^o}{\to }$  2ZnO                                  4Al + 3O2 $\stackrel{t^o}{\to }$  2Al2O3

    2Cu + O2$\stackrel{t^o}{\to }$  2CuO

b) Zn + Cl2 $\stackrel{t^o}{\to }$  ZnCl2                                  2Al + 3Cl2 $\stackrel{t^o}{\to }$ 2AlCl3

    Cu + Cl2 $\stackrel{t^o}{\to }$  CuCl2

c) Zn + H2SO4 loãng $\stackrel{}{\to }$  ZnSO4 + H2 ↑         

    2Al + 3H2SO4(loãng) $\stackrel{}{\to }$  Al2(SO4)3 + 3H2↑

d) Zn + FeSO4 $\stackrel{}{\to }$  ZnSO4 + Fe                      2Al + 3FeSO4 $\stackrel{}{\to }$  Al2(SO4)3 + 3Fe

a) Ưu điểm hợp kim magnesium: Nhẹ, khả năng gia công đặc biệt, chi phí thấp.

b) Ứng dụng: Sử dụng trong sản xuất ô tô (giá đỡ phanh và ly hợp), hàng không (cánh quạt máy bay trực thắc, vỏ hộp số), công nghiệp và thương mại.

$n_{H_2}=\frac{0,25}{24,79}\approx 0,01mol$

PTHH: Zn + 2HCl  $\stackrel{}{\to }$ZnCl2 + H2↑

          0,01 ← 0,02      ←              0,01 mol

Theo PTHH ta có: nZn = 0,01 mol Þ mZn = 0,01.65 = 0,65 gam

nHCl = 0,02 mol Þ VHCl = $\frac{0,02}{1}$  = 0,02 L = 20 mL.

a) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  FeCl2 + H2

b) Nhận thấy: $n_{H_2}=n_{Fe}=n_{FeC{l}_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958L$

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là FeCl2

$\Rightarrow C_{MFeC{l}_2}=\frac{0,2}{0,2}=1M$

a) Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4  $\stackrel{}{\to }$  Al2(SO4)3 + 3H2

                                          0,1       0,15                  0,05           0,15                              mol

$\Rightarrow V_{H_2}=0,15.\text{ 24,79}=3,7185L$

c) Khối lượng muối khan Al2(SO4)3 thu được là:

$m_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=0,05.\text{ 342}=17,1gam$

a) Phương trình hóa học: Zn + H2SO4  $\stackrel{}{\to }$  ZnSO4 + H2

                                          0,1     0,1                  0,1       0,1  mol

b) Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 Þ chất rắn sau phản ứng là Cu

Þ mCu = mhỗn hợp – mZn = 10,5 – 0,1. 65 = 4 gam

a) PTHH:   Fe   +   2HCl $\stackrel{}{\to }$  FeCl2   +   H2

                   0,15        0,3               0,15        0,15  (mol)

b)  $m_{Fe}=0,15\times 56=8,4\left(g\right).$

c) $n_{HCl}=0,3mol\Rightarrow C_{MHCl}=\frac{0,3}{0,05}=6M.$

                                    Mg + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$  MgSO4 + H2 ↑

Đặt tỉ lệ ta có:                  0,1  <  0,2                                   mol

a) Phản ứng xảy ra: 2HCl + Mg $\stackrel{}{\to }$   MgCl2 + H2

nMg = 0,125 mol; nHCl = 0,1 mol.

Vậy HCl phản ứng hết, Mg dư.

Ta có:                           2HCl + Mg $\stackrel{}{\to }$  MgCl2 + H2

Số mol:                            0,1    0,05             0,05    0,05

b) Thể tích khí thoát ra là:  $V_{H_2}=0,05\times 24,79=1,2395$ (L)

a) Fe + H2SO4  $\stackrel{}{\to }$ FeSO4 + H2 ↑  

b) $n_{H_2}=\frac{4,958}{24,79}=0,2\text{ (mol)}$

Theo PTHH suy ra $n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\text{ (mol)}$

Þ Khối lương Fe tham gia phả ứng là: $m_{Fe}=0,2\times 56=11,2\text{ (gam)}$

c) Số mol của H2SO4 tham gia phản ứng

a) Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  2NaAlO2 + 3H2

                                          0,1                                                            0,15   mol

b) Khối lượng kim loại Al là: mAl = 0,1. 27 = 2,7 gam

Gọi nguyên tử khối của kim loại A là A.

Phương trình hóa học của phản ứng: 2A + Cl2 $\stackrel{t^o}{\to }$  2ACl

Theo đề: mA = 9,2 g, mACl = 23,4 g.

Ta có: nA = nACl­

$n_A=\frac{9,2}{A};n_{ACl}=\frac{23,4}{A+35,5}$

a) Phương trình hóa học:

    2Al + 3H2SO4  $\stackrel{}{\to }$ Al2(SO4)3 + 3H2 ↑         (1)

    Fe + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$  FeSO4 + H2 ↑                    (2)

b) $n_{H_2}=\frac{0,61975}{24,79}=0,025\left(mol\right)$

Đặt nAl = x mol; nFe = y mol.

Theo phương trình (1)  =  . nAl =  . x mol

Theo phương trình (2)  = nFe = y mol

   $n_{H_2}$   =  x + y = 0,025 mol.

    mhh = 27x + 56y = 0,83.

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,01; y = 0,01

    mAl = 0,01. 27 = 0,27 gam

    mFe = 0,01. 56 = 0,56 gam

$\%m_{Al}=\frac{0,27}{0,83}.100\%=32,53\%$

$\%m_{Fe}=\frac{0,56}{0,83}.100\%=67,47\%$

a) Phương trình hóa học: Mg + 2HCl $\stackrel{}{\to }$   MgCl2 + H2

b) nHCl = 0,2. 1 = 0,2 mol

Theo phương trình: $n_{HCl}=2n_{H_2}\Rightarrow n_{H_2}=0,1mol$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479L$

c) Ta có nMg = $\frac{1}{2}{n}_{HCl}=0,1mol\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4gam$

d) Dung dịch X là MgCl2

$C_{MMgC{l}_2}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M$

a) Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  2NaAlO2 + 3H2 ↑

b) $n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2mol\Rightarrow n_{H_2}=1,5n_{Al}=0,2.1,5=0,3mol$

$V_{H_2}=0,3.24,79=7,437L$

a) PTHH: 2Na  +  2H2O $\stackrel{}{\to }$   2NaOH  +  H2

                 0,2                                 0,2          0,1     mol

$V_{H_2}=0,1.24,79=2,479L$

b) $m_{NaOH}=0,2.40=8g$

a) PTHH: 2Na  +  2H2O $\stackrel{}{\to }$ 2NaOH  +  H2

                  0,2                               0,2           0,1      mol

                2K  +  2H2O $\stackrel{}{\to }$  2KOH  +  H2

                 0,1                              0,1        0,05          mol

PTHH: R + nH2O  R(OH)n + H2

             $\frac{3}{R}$                                0,075 mol

a) PTHH: 2Na + 2H2O $\stackrel{}{\to }$   2NaOH + H2

                Ba + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  Ba(OH)2 + H2

b) $n_{H_2}=\frac{4,958}{24,79}=0,2mol$

Gọi x, y lần lượt là số mol Na, Ba

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}23x+137y=18,3\\ 0,5x+y=0,2\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,2\\ y=0,1\end{array}\right.$

 $\%m_{Na}=\frac{0,2.23}{18,3}.100\%=24,14\%$

$\%m_{Ba}=\frac{0,1.137}{18,3}.100\%=74,86\%$

c) $m_{NaOH}+m_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,2.40+171.0,1=25,1g$

a) Phương trình hóa học:

    2Na + 2H2O $\stackrel{}{\to }$   2NaOH + H2 ↑ (1)

      0,1                               0,1      0,05                 mol

    2Al + 2NaOH + 2H2O $\stackrel{}{\to }$  2NaAlO2 + 3H2 ↑ (2)

     0,2        0,1                                                 0,15     mol

Theo (2) nhận thấy Al dư 0,1 mol nên dung dịch NaOH hết

$\stackrel{}{\Rightarrow \sum n_{H_2}=0,05+0,15=0,2mol}$

$V_{H_2}=0,2.24,79=4,958L$

a) PTHH:   Zn   +   2HCl $\stackrel{}{\to }$  ZnCl2   +   H2

                 0,02  →  0,04    →    0,02   →   0,02      mol

$\begin{array}{l}{V}_1=\frac{0,04}{1.1000}=40mL\\ V_2=V_{H_2}=0,02\times 24,79=0,4958L=495,8mL.\end{array}$

Số nguyên tử Cl gấp 3 lần số nguyên tử Al.

b) PTHH: 2Al + 3Cl2 $\stackrel{t^0}{\to }$   2AlCl3

c) $n_{C{l}_2}=\frac{5,325}{71}=0,075\left(mol\right);V_{C{l}_2}=24,79\times 0,075=1,85925\left(L\right).$

a) 2Al + 6HCl $\stackrel{}{\to }$  2AlCl3 + 3H2

    Zn + 2HCl $\stackrel{}{\to }$   ZnCl2 + H2

    Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  FeCl2 + H2

a) Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  FeCl2 + H2

$n_{H_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)$

b) Nhận thấy $n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6gam$

$\Rightarrow m_{Cu}=12-m_{Fe}=12-5,6=6,4gam$

c) Dung dịch X là FeCl2 và HCl dư

Khi X + NaOH thu được kết tủa Y là Fe(OH)2

    FeCl2 + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$  Fe(OH)2 + 2NaCl

     0,1                                     0,1                         mol

    2Fe(OH)2 + $\frac{1}{2}$ O2 + H2O $\stackrel{}{\to }$  2Fe(OH)3

      0,1                                               0,1            mol

    2Fe(OH)3 $\stackrel{t^0}{\to }$  Fe2O3 + 3H2O

      0,1                        0,05                                  mol

Vậy chất rắn thu được là Fe2O3 $\Rightarrow m_{F{e}_2{O}_3}=0,05.160=8gam$

a) Gọi a, b lần lượt là số mol Al, Mg trong hỗn hợp A

Phương trình hóa học:

    2Al + 3H2SO4 $\stackrel{}{\to }$  Al2(SO4)3 + 3H2

     a             1,5a                                  1,5a          mol

    Mg + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$  MgSO4 + H2

     b           b                                  b                     mol

Ta có hệ phương trình sau: $\left\{\begin{array}{l}27a+24b=5,1\left(1\right)\\ 1,5a+b=0,25\left(2\right)\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,1\end{array}\right.$

$\begin{array}{l}\%m_{Al}=\frac{0,1.27}{5,1}.100\%=52,94\%\\ \%m_{Mg}=100\%-\%m_{Al}=100\%-52,94\%=47,06\%\end{array}$

b) Nhận thấy $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}=0,25mol$

$\begin{array}{l}{m}_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{0,\mathrm{25.98.100}}{9,8}=250gam\\ m_{ddsau}=m_{hhA}+m_{dd{H}_{2}S{O}_4}-m_{H_2}=5,1+250-0,25.2=254,6gam\end{array}$

$\begin{array}{l}C{\%}_{ddA{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{0,05.342}{254,6}.100\%\approx 6,72\%\\ C{\%}_{ddMgS{O}_4}=\frac{0,1.120}{254,6}.100\%\approx 4,71\%\end{array}$

a) Phương trình hóa học: 

                 2M   +   2nHCl  2MCln   +   nH2

                  a       →    n.a        →      a       →      $\frac{n.a}{2}$ mol

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg với mMg = 0,6 gam.

$n_{Mg}=\frac{0,6}{24}=0,025mol$

Gọi nAl = x mol

Phương trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4  $\stackrel{}{\to }$ Al2(SO4)3 + 3H2 ↑     ( 1)

                                    Mg + H2SO4 $\stackrel{}{\to }$  MgSO4 + H2 ↑     (2)

Theo phương trình (2) $n_{H_2\left(2\right)}=m_{Mg}$  = 0,025 mol

Theo phương trình (1) nH2 (1) = $n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}x$   mol

Theo đề bài ta có:  = 1735,3 mL = 1,7353 L

Từ (∗) và (∗∗) ⇒ 0,025 + 3x/2 = 0,07

Giải ra ta có: x = 0,03 mol ⇒ mAl = 0,03. 27 = 0,81 gam

⇒ m hỗn hợp A = 0,81 + 0,6 = 1,41 gam

$\%m_{Al}=\frac{0,81}{1,41}.100\%=57,45\%;\%m_{Mg}=100\%-57,45\%=42,55\%$

a) Fe + S$\stackrel{t^0}{\to }$  FeS                                         (1)

Hỗn hợp A gồm FeS, Fe và S.

* A tác dụng HCl dư:

    Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  FeCl2 + H2                          (2)

    FeS + 2HCl $\stackrel{}{\to }$   FeCl2 + H2S                     (3)

Chất rắn không tan là S

Hỗn hợp khí D là H2S và H2

    H2S + CuCl2 $\stackrel{}{\to }$  CuS + 2HCl                    (4)

      0,1                         $\leftarrow \frac{9,6}{96}=0,1$

$\Rightarrow {\overline{M}}_D=\frac{2n_{H_2}+34\times 0,1}{n_{H_2}+0,1}=2\times 9=18\Rightarrow n_{H_2}=0,1mol$

Từ (2) và (3) suy ra: nFe ban đầu = nFe dư  + nFeS =  $n_{H_2}+n_{H_{2}S}=0,2mol$

$\Rightarrow m_1=56\times 0,2=11,2gam$

Theo định luật bảo toàn nguyên tố S: nS ban đầu = nS dư + $n_{H_{2}S}=\frac{1,6}{32}+0,1=0,15mol$

$\Rightarrow m_2=32\times 0,15=4,8gam$

b) Dung dịch C chứa FeCl2 và HCl dư

    HCl + NaOH $\stackrel{}{\to }$   NaCl + H2O

    FeCl2 + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$  Fe(OH)2 + 2NaCl

       0,2                                    0,2                        mol

Nung chất không tan trong không khí đến khối lượng không đổi:

    4Fe(OH)2 + O2 $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Fe2O3 + 4H2O

       0,2                               0,1                            mol

$\Rightarrow m_{F{e}_2{O}_3}=160\times 0,1=16gam$