Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2019 Hóa học có lời giải (Đề số 9)
35 câu hỏi
Cr.
Ag.
W.
Fe.
Đáp án C
Ba(OH)2 và H3PO4.
Al(NO3)3 và NH3.
(NH4)2HPO4 và KOH.
Cu(NO3)2 và HNO3.
Đáp án D
Quá trình đun nấu, đốt lò sưởi trong sinh hoạt.
Quá trình quang hợp của cây xanh.
Quá trình đốt nhiên liệu trong động cơ ô tô.
Quá trình đốt nhiên liệu trong lò cao.
Đáp án B
Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam.
Xenlulozơ bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm đun nóng.
Glucozơ bị thủy phân trong môi trường axit.
Tinh bột có phản ứng tráng bạc.
Đáp án A
HNO3.
H2SO4.
HCl.
CuSO4.
Đáp án A
poli(vinyl clorua).
polipropilen.
polietilen.
polistiren.
Đáp án A
Dễ tan trong nước.
Có nhiệt độ nóng chảy cao.
Là oxit lưỡng tính.
Dùng để điều chế nhôm.
Đáp án A
Na2CrO4
Cr(OH)3
NaCrO2
Cr2O3
Đáp án A
C3H6
C3H4
C3H2
C2H2
Đáp án A
propilen là anken có công thức cấu tạo: CH3–CH=CH2,
ứng với công thức phân tử là C3H6.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 35 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Na2SO4.
NaNO3.
Na2CO3.
NaCl.
Đáp án D
CH3COOCH3.
CH3COOCH=CH2.
CH2=CHCOOCH3.
HCOOCH2CH=CH2.
Đáp án B
NaCl.
Al(OH)3.
AlCl3.
NaOH.
Đáp án B
10.
30.
15.
16.
Đáp án B
2.
1.
4.
3.
Đáp án D
33,00
29,70
25,46
26,73
Đáp án D
Cho hình vẽ:
Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm nào sau đây?
Điều chế và thử tính chất của etilen.
Điều chế và thử tính chất của axetilen.
Điều chế và thử tính chất của đietyl ete.
Điều chế và thử tính chất của ancol etylic.
Đáp án A
Natri hiđroxit được dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tinh chế quặng nhôm,…
Natri cacbonat là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước.
Các muối KNO3, Ca(NO3)2 đều được dùng làm phân bón.
Thạch cao nung có công thức CaSO4.H2O, được dùng để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột,…
Đáp án B
2.
4.
1.
3.
Đáp án B
Hợp kim liti-nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kỉ thuật hàng không.
Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.
Phèn chua được dùng để làm trong nước đục.
Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại dạng đơn chất.
Đáp án D
CH3CH2CH2COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3.
CH3CH(CH3)COOH, CH3CH2COOCH3, HCOOCH2CH2CH3.
CH3CH(CH3)COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3.
CH3CH2CH2COOH, CH3COOCH2CH3, CH3COOCH2CH3.
Đáp án C
4.
5.
6.
3.
Đáp án B
Lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột.
Triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng.
Lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat.
Vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột.
Đáp án A
Hai muối trong E có số mol bằng nhau.
Muối M2CO3 không bị nhiệt phân.
X tác dụng với NaOH dư, tạo ra chất khí.
X tác dụng được tối đa với 0,2 mol NaOH.
Đáp án C
Phần 1 nCO3 = nBaCO3 = 0,16
Phần 2 nCO32- = nBaCO3 = 0,06 ® nHCO3- = 0,1
Khối lượng hỗn hợp: (2M + 60).0,06 + (M + 61).0,1 = 13,66
® M = 18 (NH4+)
2.
5.
3.
4.
Đáp án D
3.
2.
4.
5.
Đáp án A
AlCl3, Al2(SO4)3.
Al(NO3)3, Al(OH)3.
Al(NO3)3, Al2(SO4)3.
AlCl3, Al(NO3)3.
Đáp án D
Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,1 M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 như bên.
Giá trị của V là
2,5.
4,0.
2,0.
5,0.
Đáp án B
Ala = CO2 + 2CH2 + NH3; Glu = 2CO2 + 3CH2 + NH3
C2H3COOH = CO2 + 2CH2; C3H6 = 3CH2; (CH3)3N = 3CH2 + NH3
Quy đổi hỗn hợp thành CO2 (x), CH2 (y) và NH3 (z)
6.
5.
4.
3.
Đáp án A
Các phát biểu đúng là: a), b), c) d), e), g) => có 6 phát biểu đúng
0,40.
0,50.
0,45
0,60.
Đáp án D
Nếu Cl- dư
CuSO4 + 2NaCl (điện phân) ® Cu + Cl2 + Na2SO4
0,1a 0,2a 0,1a 0,1a
2NaCl + 2H2O (điện phân) ® 2NaOH + H2 + Cl2
2x x x
mCl2 = (35,5.1,25.193.60)/96500 = 5,325 ® nCl2 = 0,075
0,1a + x = 0,075
6,4a + 2x = 9,195 – 5,325 ® a = 0,6
X không có đồng phân hình học.
Y có số nguyên tử H bằng số nguyên tử cacbon.
Đun nóng Z trong H2SO4 đặc ở 170oC, thu được anken.
Phần trăm khối lượng H trong X là 5,56%.
Đáp án A
2,5
3,0
1,5
1,0
Đáp án C
Khối lượng Al = 4,59 gam ® nAl = 0,17 và nAl2O3 = 0,03
Số mol NaOH phản ứng với Al3+ = 4´0,23 = 0,92 mol ® nNaOH phản ứng với NH4+ = 0,015 mol
Số mol H+ tạo thành ion NH4+ = 4´0,015 = 0,06 mol
Số mol H+ tạo H2 = 2´0,015 = 0,03 mol ® nH+ tạo H2O = 0,8 – (0,06 + 0,03) = 0,71 ® nH2O = 0,355
X + H2SO4 + NaNO3 ® Na2SO4 + Al2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + T + H2O
0,4 0,095 0,0475 0,115 0,0075 0,355
7,65 + 0,4´98 + 0,095´85 = 0,0475´142 + 0,115´342 + 0,0075´132 + mT + 0,355´18
Khối lượng T = 1,47
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 sạch:
Bình (1) đựng dung dịch NaCl, bình (2) đựng dung dịch H2SO4 đặc.
Cho các phát biểu sau:
(a) Có thể thay MnO2 bằng KMnO4 và không cần đun nóng.
(b) Có thể đổi vị trí của bình (1) và bình (2) cho nhau.
(c) Bình (2) đóng vai trò giữ khí hơi H2O và khí HCl có lẫn trong khí clo.
(d) Bông tẩm dung dịch NaOH có vai trò ngăn cản khí clo thoát ra môi trường.
(e) Có thể thay dung dịch NaCl trong bình (1) bằng chất rắn NaCl.
Số phát biểu đúng là
1.
2.
3.
4.
Đáp án B
ó Giải thích sơ đồ thí nghiệm điều chế khí clo sạch trong phòng thí nghiệm:
- Phản ứng: 
ó Vì dung dịch HCl dùng là đặc nên dễ bay hơi, tách ra khỏi dung dịch tạo khí HCl, H2O khi đun nóng cũng dễ bay hơi nên sản phẩm phản ứng ngoài khí Cl2 thu được còn có lẫn khí HCl và H2O.
ó Vì lẫn khí HCl và H2O nên để thu khí Cl2 sạch cần bố trí thêm 2 bình (1) và (2) để giữ lại chúng.
- Bình (1) dùng dung dịch NaCl nhằm giữ lại khí HCl, đồng thời cũng hạn chế khả năng tan của khí Cl2.
- Khí thoát ra bình (1) là Cl2 lẫn H2O nên bình (2) chứa H2SO4 đặc để giữ H2O lại.
® khí Cl2 thoát ra khỏi bình (2) được thu ở bình tam giác được nút bằng bông tẩm dung dịch NaOH.
Vì phản ứng: 
nên tránh trường hợp khí Cl2 đầy bình thoát ra ngoài.
Xem xét các phát biểu:
þ (a) đúng. Với MnO2 thì cần đun nóng, còn với KMnO4 thì có thể đun hoặc không đun.
ý (b) sai. Vì nếu đổi thì lúc qua bình (1), khí Cl2 thoát ra có thể lẫn khí H2O ® không sạch nữa.
ý (c) sai. Vì bình (2) không giữ được khí HCl.
þ (d) đúng.
ý (e) sai. Vì chất rắn NaCl không giữ được khí HCl, bình (2) cũng không nên khí Cl2 thu không sạch.
® có tất cả 2 phát biểu đúng.
5.
3.
2.
4.
Đáp án C
Ta có mX = 13,8; MX < 160
X + NaOH thu được Y
Z + Ca(OH)2 ta có phương trình : m tăng thêm + m kết tủa 1 = 28,7 g =
Tổng mol 2 lần kết tủa là 0,55 = số mol của CO2 Þ nC trong X = 0,55 + 0,15 = 0,7 mol
Suy ra mol H2O = 0,25 mol
Ta có phương trình
Bảo toàn khối lượng
Bảo toàn H ta có nH trong X = 0,2*2 + 0,25*2 – 0,3 = 0,6 mol
Suy ra ta tính được nO trong X = (18,96 – 0,6 – 0,7*12)/16 = 0,3
Suy ra công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử của X là C7H6O3
Do X tác dụng với Br2 ra %Br = 51,282% ứng với công thức C7H4O3Br2
X có 4p trong phân tử và tác dụng với 3 mol NaOH nên X là este của HCOOH với C6H4(OH)2
Suy ra công thức cấu tạo của X được 2 cái ( OH ở vị trí octo hoặc para vì chỉ tác dụng được với 2 Br2)
5,8 gam.
14,5 gam.
17,4 gam.
11,6 gam.
Đáp án D
Kim loại không tan là Cu (0,05 mol) nên Y chứa FeCl2 (u) và CuCl2 (v)
11,2.
16,8.
10,0.
14,0.
Đáp án D
Ala = CO2 + 2CH2 + NH3; Glu = 2CO2 + 3CH2 + NH3
C2H3COOH = CO2 + 2CH2; C2H6 = 3CH2; (CH3)3N = 3CH2 + NH3
Quy đổi hỗn hợp thành CO2 (x), CH2 (y) và NH3 (z)
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 17)](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-jrgulhikdg8qqntdd8rf-1786753522.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 21)](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2F2048%2Fbanner%2Fquiz%2Fq36010-1773083546.jpg&w=3840&q=75)
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
