25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án (Đề 20)
40 câu hỏi
Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?
Fe3+
Ag+
Cu2+
Na+
Đáp án B.
Thứ tự tính oxi hóa tăng dần của các ion kim loại:
Fe 3+, Ag+ , Cu 2+ , Na+
Khi nước ở điều kiện thường, kim loại kiềm thổ nào phản ứng được?
Mg, Sr, Ba.
Sr, Ca, Ba.
Ba, Mg, Ca.
Ca, Be, Sr.
Đáp án B.
- Tất cả kim loại kiềm phản ứng với nước ở điều kiện thường.
- Các kim loại kiềm thổ phản ứng với nước ở điều kiện thường như Ba, Ca, Sr.
- Mg phản ứng với nước khi đun nóng.
- Be không phản ứng với nước kể cả khi đun nóng.
Bảo quản thực phầm (thịt, cá,..) bằng cách nào sau đây được xem là an toàn?
Dùng nước đá, fomon.
Dùng urê, nước đá.
Dùng nước đá, nước đá khô.
Dùng fomon, urê.
Đáp án C.
Số đồng phân este có công thức phân tử C4H8O2là
6.
2.
3.
4.
Đáp án D.
C4H8O2 có 4 đồng phân gồm: HCOOCH2CH2CH3, HCOOCH(CH3)CH3, CH3COOC2H5, CH3CH2COOCH3.
Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat?
Đá vôi.
Thạch cao.
Đá hoa cương.
Đá phấn.
Đáp án B.
Thạch cao có thành phần chính là muối canxi sunfat.
Số đồng phân của amino axit có công thức C3H7O2N.
1.
2.
3.
4.
Đáp án B.
2 đồng phân: NH2CH2CH2COOH, NH2CH(CH3)COOH.
Số oxi hóa của N trong axit nitric là
+3.
+4.
+5.
+2.
Đáp án C.
Số oxi hóa cao nhất của crom thể hiện trong hợp chất nào sau đây?
NaCrO2.
Na2CrO4.
Cr2O3.
CrO.
Đáp án B.
Số oxi hóa của crom trong các hợp chất: NaCr+3O2,Na2Cr+6O4,Cr2+3O3,Cr+2O.
Quá trình kết hợp của nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) được gọi là phản ứng
xà phòng hóa.
thủy phân.
trùng hợp.
trùng ngưng.
Đáp án C.
Kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch
Mg, Al, Ag.
Fe, Mg, Na.
Ba, Zn, Hg.
Na, Hg, Ni.
Đáp án B.
- Ag, Hg có tính khử yếu hơn Cu nên 2 kim loại này không phản ứng với dung dịch CuSO4.
- PTHH:
CuSO4+Fe→FeSO4+CuCuSO4+Mg→Cu+MgSO42Na+2H2O→2NaOH+H2CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
Glucozơ và fructozơ đều
có phản ứng tráng bạc.
có nhóm chức trong phân tử.
thuộc loại đisaccarit.
tham gia phản ứng thủy phân.
Đáp án A.
- Glucozơ và fructozơ đều không tham gia phản ứng thủy phân.
- Chỉ có glucozơ có nhóm chức
- Glucozơ và fructozơ đều thuộc monosaccarit.
Ancol nào sau đây bị oxi hóa bởi CuO, đun nóng thu được anđehit?
Ancol bậc 1.
Ancol bậc 2.
Ancol bậc 3.
Ancol bậc 1 và bậc 2.
Đáp án A.
- Ancol bậc 1 bị oxi hóa bởi CuO thu được anđehit.
- Ancol bậc 2 bị oxi hóa bởi CuO thu được xeton.
- Ancol bậc 3 không bị oxi hóa.
Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3,ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa là
Fe(OH)3.
Fe(OH)3 và Zn(OH)2.
Fe(OH)2,Cu(OH)2 và Zn(OH)2.
Fe(OH)2 và Cu(OH)2.
Đáp án D.
- Phần không tan Z là Cu thì trong Y chứa các muối của Zn2+,Fe2+,Cu2+.
- Vì ban đầu Fe2O3 tác dụng với HCl tạo muối Fe3+ nhưng vì phần không tan chứa Cu nên tất cả lượng muối Fe3+ đã tác dụng với một phần Cu tạo thành muối của Fe2+và Cu2+.
- Y tác dụng dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa là Fe(OH)2và Cu(OH)2.
- Kết tủa Zn(OH)2 tạo thành đã tan trong dung dịch NaOH dư.
Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam Al2O3cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là
150 ml.
100 ml.
300 ml
200 ml.
Đáp án B.
Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OnNaOH=2.nAl2O3=2.5,1102=0,1 mol⇒V=0,1 (l)=100 ml.
Chất nào sau đây không bị thủy phân trong môi trường bazơ?
Ala-Val.
Tinh bột.
Etyl axetat.
Triolen.
Đáp án B.
Các chất bị thủy phân trong môi trường bazơ: Ala-Val, etyl axetat, triolein.
Để điều chế 26,73 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 75%) cần dùng ít nhất V lít axit nitric 94,5% (d = 1,5 g/ml). Giá trị của V là
20.
30.
16.
12.
Đáp án C.
C6H7O2OH3n+3nHNO3→H2SO4C6H7O2ONO23n+3nH2O
=3n.nxenlulozo trinitrat=3n.mxenlulozo trinitrat297n=3n.26,73.1000297n=270 mol (phản ứng)
mHNO3(đã dùng)
=mHNO3(phan ung)H%=270.6375%=22932 gam
VHNO3(đã dùng)=mddd=mHNO3(da dung)C%.d=2293295,5%.1,5=16008ml=16 (l).
Thủy phân 0,4 mol peptit X chỉ thu được 90 gam glyxin. Vậy X thuộc loại
đipeptit.
tripeptit.
tetrapeptit.
pentapeptit.
Đáp án B.
Glyn→H2O,H+nGlynglyxinnX=1,20,4=3
X là tripeptit.
Chất nào sau đây có dồng phân hình học?
CH2=CH−CH=CH2.
CH2=CH−CH2−CH3.
CH3−CH=C(CH3)2.
CH3−CH=CH−CH=CH2.
Đáp án D.
Điều kiện để có đồng phân hình học
R1≠R2 và R3≠R4
Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì dãy gồm đầy đủ các ion trong dung dịch axit photphoric là
H+,H2PO4−,HPO42−,PO43−.
H+,HPO42−,PO43−.
H+,PO43−.
H+,H2PO4−,PO43−.
Đáp án A.
Quá trình điện li:
H3PO4⇄H2PO4−+H+H2PO4−⇄HPO42−+H+HPO42−⇄PO43−+H+
Cho các phát biểu sau:
(a) Glucozơ và fructozơ phản ứng với H2 (đun nóng, Ni) đều cho sản phẩm là sobitol.
(b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau.
(c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3.
(d) Trong dunh dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)2ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam.
(e) Fructozơ là hợp chất đa chức.
(f) Có thể điều chế ancol etylic từ glucozơ bằng phương pháp sinh hóa.
Số phát biểu đúng là
2.
3.
4.
5.
Đáp án A.
Những phát biểu đúng: (d), (f).
(a) sai vì glucozơ phản ứng với (đun nóng, Ni) cho sản phẩm là sobitol còn fructozơ phản ứng với (đun nóng, Ni) cho sản phẩm là poliancol.
(b) sai vì glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau trong môi trường bazơ.
(c) sai vì glucozơ và fructozơ đều phản ứng với dung dịch tạo kết tủa bạc nên không thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch
(e) sai vì fructozơ là hợp chất tạp chức.
Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa (dãy thế điện cực chuẩn) như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Ag+/Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là
Ag,Fe3+.
Zn,Ag+.
Ag,Cu2+.
Zn,Cu2+.
Đáp án B.
Thứ tự trong dãy điện hóa:
Zn2+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+
Zn Fe Cu Fe2+ Ag
Theo quy tắc a: Fe2+phản ứng được với Zn và Ag+
Thủy phân este C4H6O2 trong môi trường axit thì ta thu được một hỗn hợp các chất đều có phản ứng tráng gương. Vậy công thức cấu tạo của este có thể là ở đáp án nào sau đây?
CH3COOCH=CH2.
HCOOCH2CH=CH2.
HCOOCH=CHCH3.
CH2=CHCOOCH3.
Đáp án C.
HCOOCH=CHCH3+H2O⇄H+,t°HCOOH+CH3CH2CHO
Kết luận nào sau đây không đúng?
Phenol và triolein cùng tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch
Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat là tơ thiên nhiên.
Hiđro hóa hoàn toàn hỗn hợp buta-1,3-đien, but-1-in và vinyl axetilen thu được một hiđrocacbon duy nhất.
Dùng Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường và dung dịch AgNO3/NH3, chứng minh glucozơ là hợp chất hữu cơ tạp chức.
Đáp án A.
Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat là tơ nhân tạo hay tơ bán tổng hợp, chúng đều được tổng hợp từ xenlulozơ.
Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ
không màu sang màu vàng.
màu da cam sang màu vàng.
không màu sang màu da cam.
màu vàng sang màu da cam.
Đáp án D.
2CrO42−+2H+→Cr2O72−+H2O
Dung dịch CrO42−có màu vàng, dung dịch Cr2O72−có màu da cam.
Cho m hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 và HCl 1M để trung hòa vừa đủ dung dịch X là
0,3 lít.
0,2 lít.
0,4 lít.
0,1 lít.
Đáp án A.
KL→H2OOH−+12H2H++OH−→H2OnOH−=2.nH2=0,06 molnH+=2.nH2SO4+nHCl→V.0,5.2+V=0,6V=0,3 (l).
Xà phòng hóa chất béo X bằng dung dịch NaOH thu được 18,4 gam glixerol và 182,4 gam muối của axit béo. Số nguyên tử cacbon có trong chất béo là
54.
55.
56.
57.
Đáp án D.
(RCOO)3C3H5+3NaOH→3RCOONa+C3H5(OH)3nRCOONa=3.nglyxerol=0,6molMRCOONa=182,40,6=304
® Muối là: C17H33COONa
® X là (C17H33COO)3C3H5. Vậy số nguyên tử cacbon là 57.
Cho các nhận định sau:
(a) Chất béo thuộc loại hợp chất este.
(b) Triolein tác dụng với H2(Ni,t°),thu được tristearin.
(c) Mỡ động vật và mỡ bôi trơn máy có cùng thành phân các nguyên tố hóa học.
(d) Thủy phân chất béo trong dung dịch NaOH, thu được xà phòng.
Các nhận định đúng là
(a), (b), (c).
(b), (c), (d).
(a), (c), (d).
(a), (b), (d).
Đáp án D.
(c) sai vì mỡ động vật là chất béo (C, H, O), mỡ bôi trơn là hiđrocacbon (C, H).
Cho Cu và dung dịch H2SO4loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là
amoni nitrat.
amophot.
natri nitrat.
urê.
Đáp án A.
Amoni nitrat: NH4NO3
NH4++OH−→NH3+H2O
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,44 gam FeO bằng 300 ml dung dịch HCl 0,4M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
20,46 gam.
21,54 gam.
18,30 gam.
9,15 gam.
Đáp án C.
nHCl (phản ứng)=2nFe+2nFeO=0,08 mol
Fe:0,02FeO:0,02→HClX:Fe2+:nFe2+=nFe+nFeO=0,04H+du:nH+du=nHCl (ban dau)−nHCl (phan ung)=0,04Cl−:nCl−=nHCl (ban dau)=0,12→AgNO3AgAgClFe2+→Fe3++1e 4H++NO3−+3e→NO+2H2O
0,04 0,04 0,04 0,03
Ag++1e→Ag
BT e: nAg=0,04−0,03=0,01 mol
nAgCl=nCl−=0,12 mol
Khối lượng kết tủa: m=mAgCl+mAg=0,12.(108+35,5)+0,01.108=18,3 (g)
Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2và H2qua bình đựng Ni (đun nóng), thu được hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2là 14,5. Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2trong dung dịch. Giá trị của a là
0,15.
0,20.
0,25.
0,10.
Đáp án D.
0,5X:C2H2H2→Y:C2H2C2H4C2H6⇔C2Hx:MY¯=29→12.2+x=29→x=5→C2H5C2H2+1,5H2→C2H5nH2=1,5nC2H2nH2+nC2H2=0,5→nH2=0,3nC2H2=0,2nπ(X)=nH2+nBr2→2nC2H2=nH2+nBr2→nBr2=2.0.2−0,3=0,1 mol.
Công thức C2H5 mặc dù không có ý nghĩa về mặt hóa học, nhưng với việc tính toán, dùng công thức này không làm ảnh hưởng đến kết quả của bài, mà còn làm cho việc giải trở nên đơn giản hơn.
Vì vậy, đối với hỗn hợp nhiều chất, nên quy về công thức đơn giản hơn.
Dung dịch X gồm AlCl3a mol/l và Al2SO43 b mol/l. Cho 400ml dung dịch X tác dụng với 612ml dung dịch NaOH 1M thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác nếu cho 400ml dung dịch X tác dụng với dung dịch dư thu được 33,552 gam kết tủa. Tỉ số a/b là
2.
0,75.
1,75.
2,75.
Đáp án B.
XAlCl3:0,4aAl2SO43:0,4b→BaCl2↓BaSO4:0,144
BT số mol gốc SO42− nAl2(SO4)3=13nBaSO4=0,048mol
→b=0,12XAlCl3:0,4aAl2SO43:0,4b→NaOH:0,612↓Al(OH)3:0,108nAl3+=nAlCl3+2nAl2(SO4)3=0,4a+0,048.2=0,4a+0,096
nNaOH>nAl(OH)3→ kết tủa tạo thành đã tan một phần trong NaOH.
Al3++3OH−→Al(OH)3
x 3x x
Al(OH)3+OH−→AlO2−+2H2O
y y
→x−y=0,1083x+y=0,612→x=0,18y=0,672→0,4a+0,096=0,18→a=0,21→ab=1,75.
Cho các phản ứng sau:
(1) CH4→1500°CA (4) C+Ca(OH)2→D↓
(2) A→HgSO4,80°CB (5) C+cacbon→E
(3) B+O2→C (6) E+FeO→G
Số phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là.
4.
6.
5.
3.
Đáp án A.
Những phản ứng oxi hóa khử: (1), (3), (5), (6).
(1) 2CH4→1500°CC2H2+2H2
(2) C2H2+H2O→HgSO4,80°CCH3CHO
(3) CH3CHO+2,5O2→2CO2+2H2O
(4) CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
(5) CO2+C→2CO
(6) 2CO+FeO→CO2+Fe
Điện phân dung dịch chứa CuNO32,CuSO4và NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:
Thời gian điện phân (giây) | t | t + 2895 | 2t |
Tổng số mol khí ở 2 điện cực | a | a + 0,03 | 2,125a |
Số mol Cu ở catot | b | b + 0,02 | b + 0,02 |
Giá trị của t là
4825.
3860.
2895.
5790.
Đáp án B.
Giai đoạn 2: Trong khoảng thời gian 2895 giờ.
ne=2895.296500=0,06
Cu2++2e→Cu 2Cl−→Cl2+2e x 2x2H2O+2e→2OH−+H22H2O→4H++O2+4e y 4ynH2=ne−nCu↑2=0,06−0,02.22=0,01→x+y=0,03−0,012x+4y=0,06→x=0,01y=0,01
Trong khoảng thời gian từ t giây đến 2t giây, chỉ có H2O ở 2 cực điện phân thêm tạo khí O2 và H2
nO2,H2=2,125a−(a+0,03)=1,125a−0,03
2H2O+2e→2OH−+H2
2z z
2H2O→4H++O2+4e
t 4t
→z+t=1,125a−0,032x=4y→z=0,75a−0,02t=0,375a−0,01
Trong khoảng thời gian từ t giây đến 2t giây:
→nCl2=0,01nO2=0,01+0,375a−0,01=0,375a→ne=2nCl2+4nO2=0,02+1,5a (1)
Trong thời gian từ 0 đến t giây:
→ne=2nCu=2a (2)
Vì đều điện phân trong 2 khoảng thời gian bằng nhau: từ 0 đến t giây, từ t đến 2t giây nên số mol e nhường nhận ở 2 khoảng thời gian trên là như nhau.
Từ (1) (2) →0,02+1,5a=a→a=0,04.
Lúc t giây: ne=2nCu=2a=0,08→t=3860.
- Bài toán này khá phức tạp vì có nhiều khoảng thời gian điện phân. Cần xét từng khoảng thời gian đã xảy ra quá trình điện phân nào.
- Trong những khoảng thời gian điện phân giống nhau, thì số mol e nhường nhận là như nhau
Cho hỗn hợp X gồm hỗn hợp bốn este mạch hở, trong đó có một este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 11,88 gam X cần 14,784 lít O2 (đktc), thu được 25,08 gam CO2. Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa một ancol đơn chức Z. Lấy toàn bộ Z cho vào bình đựng Na dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn trong bình đựng Na tăng 5,85 gam. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện không có không khí, thu được 2,016 lít (ở đktc) một hiđrocacbon duy nhất. Phần trăm khối lượng của este đơn chức trong X là
33,67%.
28,96%.
37,04%.
42,09%.
Đáp án D.
11,88X→O2:0,66CO2:0,57H2O:0,44 (BTKL)→BTNT OnO(X)=0,2611,88X→NaOH:0,3Y→CaO,t°CxHyZ→Namb↑=5,85
nNaOH phản ứng=12nO(X)=0,13
Sau khi thủy phân chỉ thu được một ancol duy nhất nên đó là ancol đơn chức.
Vậy nZ=nNaOH phản ứng = 0,13
mZ=mb↑+mH2=5,98→MZ=46C2H5OH
BTKL: mmuối=11,88+0,13.40−5,98=11,1
Y→CaO,t°CxHy:0,09→nmuối=0,09 (mol)
→RCOONa:x2:y→x+y=0,09x+2y=0,13→x=0,05y=0,04→0,05.(R+67)+0,04.(R'+134)=11,1→5R+4R'=239→R=27R'=26→XCH2=CH−COOC2H5:0,05C2H5OOCCH=CHCOOC2H5C2H5OOCC(=CH2)COOC2H5
%meste đơn chức=42,09%.
Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3x mol/lít và Al2SO43y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2(dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là
3 : 4.
3 : 2.
4 : 3.
7 : 4.
Đáp án D.
AlCl3:0,4xAl2SO43:0,4y→BaCl2BaSO4:33,552→nBaSO4=0,144→nAl2(SO4)3=13nBaSO4=0,048→y=0,12AlCl3:0,4xAl2SO43:0,048→NaOH:0,612Al(OH)3:8,424→nAl(OH)3=0,108Al3++ 3OH−→Al(OH)3
0,108 0,324 0,108
Al++ 4OH−→AlO2−+2H2O
0,072 (0,612−0,324)
→nAl3+=0,108+0,072=0,18→0,4x+0,048.2=0,45→x=0,21→x:y=7:4.
Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử là C6H8O4, không có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, được tạo ra từ ancol Y và axit cacboxylic Z. Đun Y với H2SO4đặc, 170°C không tạo ra được anken. Y không phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường. Nhận xét nào sau đây là đúng?
Trong phân tử chất Z có số nguyên tử C bằng số nguyên tử oxi
Chất Z không làm mất màu dung dịch brom.
Trong X có ba nhóm −CH3.
Chất Y là ancol etylic.
Đáp án A.
kX=3
X không tráng bạc nên X không có dạng là
Y không phản ứng với ở điều kiện thường nên Y không có từ 2 OH liền kề.
Y không tạo anken.
Vậy công thức của X là: CH3OOC−CH=CH−COO−CH3
Z: HOOC−CH=CH−COOH
Y: CH3OH
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 (x mol), FeNO32(y mol) trong dung dịch chứa 0,06 mol NaNO3và 0,48 mol HNO3,kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,08 ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Cho 600 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch nước lọc, sau đó đem nung đến khối lượng không đổi, thu được 40,9 gam rắn khan. Tỉ lệ x:y là
1:1.
1:2.
2:3.
2:1.
Đáp án A.
XFeFe3O4:xFeNO33:y→HNO3:0,48NaNO3:0,06NO:0,08YNa+:0,06 (nNaNO3)NO3−:2y+0,46 (BT N)Fe2+Fe3+→NaOH:0,6↓dd→cc,t°40,9 gamnH+=nHNO3=4nNO+2nO2−(X)→4.0,08+8x=0,48→x=0,02
Nước lọc chứa NaOH dư và NaNO3.
NaOH:aNaNO3:b→t°NaOHNaNO2→a+b=0,66 (BT Na)40a+69b=40,9→a=0,16b=0,5→nNO3−=2y+0,46=0,5→y=0,02→x:y=1:1.
Đối với bài này cần lưu ý:
- đóng vai trò: kết hợp O2−tạo nước, kết hợp với NO3−đóng vai trò oxi hóa tạo NO nên: nH+=nHNO3=4nNO+2nO2−(X)
- Sau khi NaOH phản ứng với các chất trong dung dịch Y thì NaOH còn dư.
X là este no, đơn chức; Y là este đơn chức, không no chứa một liên kết đôi C=C(X, Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp E chứa X, Y (số mol X lớn hơn số mol Y) cần dùng 7,28 lít O2(đktc). Mặt khác đun nóng 0,08 mol E với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan và hỗn hợp F chứa 2 ancol đồng đẳng kế tiếp. Đun nóng F với CuO thu được hỗn hợp chứa 2 anđehit, lấy toàn bộ hỗn hợp 2 anđehit này tác dụng với AgNO3/NH3thu được 28,08 gam Ag. Giá trị m là
6,86 gam.
7,28 gam.
7,92 gam.
6,64 gam.
Đáp án B.
nAgnandehit=nAgnancol=0,260,08=3,25.
Nên 2 anđehit là và
HCHO:xCH3CHO:y→x+y=0,084x+2y=0,26→x=0,05y=0,03→X:CnH2nO2:0,05Y:CmH2m−2O2:0,03→0,05.3n−22+0,03.3m−32=0,325→15n+9m=84→n=2m=6→C2H4O2:0,05C6H10O2:0,03nNaOH=0,08+0,08.20%=0,096
BTKL: mE+mNaOH=mmuối +mancol→mmuối=7,28 (g).
Chú ý: Tỉ lệ nAgnandehitxác định được số nguyên tử Ag mà mỗi anđehit tạo thành.
Như ví dụ trên, nhận thấy số Ag trung bình là 3,25 nên suy ra được 2 anđehit là HCHO và CH3CHOvì HCHO tạo 4 Ag và CH3CHOtạo 2 Ag.
Cho các nhận định sau:
(a) Ăn mòn hóa học làm phát sinh dòng điện một chiều.
(b) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 thu được dung dịch chứa 2 muối.
(c) Các kim loại dẫn điện được là vì electron tư do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.
(d) Nhôm, sắt, crom không tan trong dung dịch loãng, nguội.
(e) Hỗn hợp Fe2O3và Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch HCl dư.
Số nhận định đúng là
3.
2.
4.
1.
Đáp án B.
(a) sai vì ăn mòn hóa học không làm phát sinh dòng điện, ăn mòn điện hóa mới làm phát sinh dòng điện.
(b) sai: 3Mg+2FeCl3→3MgCl2+2Fe
(c) đúng.
(d) sai vì nhôm, sắt, crom không tan trong dung dịch đặc, nguội.
(e) đúng. Fe2O3+Cu+6HCl→2FeCl2+CuCl2+3H2O
Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2) và chất Y (CmH2m+3O2N) đều là các muối amoni của axit cacboxylic với amin. Cho 0,12 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0.19 mol NaOH, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm 18,24 gam một muối và 7,15 gam hỗn hợp hai amin. Phần trăm khối lượng của Y trong E là
31,35%.
26,35%.
54,45%.
41,54%
Đáp án A.
0,12EX:xY:y→x+y=0,122x+y=0,19→x=0,07y=0,05
Vì chỉ thu được 1 muối nên đó là muối đơn chức.
nmuối=nNaOH=0,19→M=96 (C2H5COONa)
→EC2H5COONH3RNH3OOCC2H5:0,07C2H5COONH3:0,05→7,15NH2RNH2:0,072:0,05→0,07.R+32+0,05.(+16)=7,15→7R+5=411→R=28R'=43→EC2H5COONH32C2H4:0,07C2H5COONH3C3H7:0,05→%mY=31,35%.
