Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2019 Hóa học có lời giải (Đề số 30)
39 câu hỏi
Thạch cao khan.
Thạch cao nung.
Đá vôi.
Thạch cao sống.
Chọn D.
Cu.
Na.
Al.
K.
Chọn A.
Al(OH)3.
Ca(OH)2.
Al2(SO4)3.
NaOH.
Chọn A.
NaCl.
CH3COOH.
Mg(OH)2.
H2O.
Chọn A.
(C17H33COO)3C3H5.
(C17H35COO)3C3H5.
(C15H31COO)3C3H5.
(C17H21COO)3C3H5.
Chọn B.
Ca2+.
Ag+.
Fe3+.
Cu2+.
Chọn B.
Saccarozơ.
Tinh bột.
Glucozơ.
Xenlulozơ.
Chọn C.
Br2.
HCl.
NaCl.
NaOH.
Chọn A.
Aniline phản ứng với dung dịch X tạo kết tủa trắng. Chất X là Br2.
Hematit đỏ.
Pirit sắt.
Manhetit.
Xiđerit.
Chọn C.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 39 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Na2SO4.
NaOH.
NaCl.
NH3.
Chọn B.
NO.
CO2.
H2S.
CO.
Chọn D.
Khi đốt than trong phòng kín sinh ra khí độc là CO, theo phương trình hoá học:
2C + O2 → 2CO.
Amilopectin.
Poli(vinyl clorua).
Xenlulozơ.
Polietilen.
Chọn A.
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.
2KOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2KCl.
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O.
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S.
Chọn A.
Glucozơ, etyl axetat.
Glucozơ, anđehit axetic.
Ancol etylic, anđehit axetic.
Glucozơ, ancol etylic.
Chọn D.
5.
2.
3.
4.
Chọn C.
Số polime là sản phẩm của phản ứng trùng hợp là polietilen, tơ nitron, poli(vinyl clorua).
Hình vẽ dưới đây mô tả phương pháp chưng cất thường:
Phương pháp này thường được dùng để tách các chất lỏng có đặc điểm nào sau đây?
Các chất lỏng có nhiệt độ sôi gần bằng nhau.
Các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều.
Các chất lỏng không trộn lẫn được vào nhau.
Các chất lỏng tan hoàn toàn vào nhau.
Chọn B.
3.
4.
1.
2.
Chọn D.
3.
4.
2.
1.
Chọn C.
(a) Sai, Các oxit của kim loại kiềm không có phản ứng với CO thành kim loại.
(b) Sai, Cu có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch, thuỷ luyện hoặc nhiệt luyện.
Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 2.
1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br2.
Phân tử X có 5 liên kết π.
Công thức phân tử của X là C52H102O6.
Chọn D.
X có công thức là (C15H31COO)(C17H33COO)2C3H5 hay C55H102O6.
11.
10.
9.
15.
Chọn C.
2.
1.
3.
4.
Chọn A.
Dung dịch làm đổi màu quỳ tím là metylamin, lysin.
3.
4.
2.
5.
Chọn B.
Chất tác dụng được với dung dịch NaOH là Al, Si, NaHCO3, Al(OH)3.
2.
4.
5.
3.
Chọn B.
(a) NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O
(b) Fe không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội.
(c) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
(d) Mg + HCl ® MgCl2 + H2
(e) FeS + HCl ® FeCl2 + H2S
(f) 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2
2.
4.
5.
3.
Chọn B.
(a) NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O
(b) Fe không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội.
(c) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
(d) Mg + HCl ® MgCl2 + H2
(e) FeS + HCl ® FeCl2 + H2S
(f) 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2
3.
4.
2.
5.
Chọn C.
(a) Sai, Ăn mòn điện hóa học có phát sinh dòng điện.
(c) Sai, Không thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu.
(e) Sai, Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại dạng hợp chất.
(f) Sai, Hàm lượng cacbon trong thép thấp hơn trong gang.
300.
180.
150.
120.
Chọn D.
Giả sử X có 2 gốc oleat và 1 gốc stearat Þ X là C57H106O6
Áp dụng độ bất bão hoà: = (πgốc + πchức – 1).nX Þ πgốc = 2 (thoả mãn)
Khi cho X tác dụng Br2 thì: 2nX = 0,12 mol Þ V = 120 ml.
Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,25M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 như sau:
Giá trị của V là
1,2.
2,3.
1,6.
1,5.
Chọn C.
Tại V thì kết tủa chỉ chứa BaSO4 với
11,20.
10,08.
13,44.
12,32.
Chọn B.
Phân tử khối của X lớn hơn của X3.
X2 làm quỳ tím hóa hồng.
Các chất X, X4 đều có tính lưỡng tính.
Nhiệt độ nóng chảy của X1 thấp hơn X4.
Chọn C.
- Các phản ứng xảy ra:
A. Sai, Phân tử khối của X là 162 trong khi phân tử khối của X3 là 167,5.
B. Sai, X2 làm quỳ tím hóa xanh.
C. Đúng, X và X4 đều có tính lưỡng tính.
D. Sai, Nhiệt độ nóng chảy của X1 lớn hơn X4.
7,88.
15,76.
11,82.
9,85.
Chọn C.
Đặt và Ba(HCO3)2: b mol.
Khi cho Y tác dụng với NaOH thì: a + 2b = 0,16 (1)
Khi cho HCl vào bình thì: 4a + a + 2b = 0,32 (2)
Từ (1), (2) suy ra: a = 0,04; b = 0,06 Þ
4.
2
5
3.
Chọn D.
(b) Sai, Các este nhẹ hơn H2O và ít tan trong nước.
(d) Sai, Đipeptit không có phản ứng với Cu(OH)2.
(f) Sai, Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon
3,6
1,2
1,4
2,8
Chọn D.
36
18
20
40.
Chọn A
Nhận thấy các chất reong E đều no hai chức có công thức lần lượt là C3H4O4, C4H6O4, C5H8O4.
+ Nếu Z là (COO)2C2H4 thì T là CH3OOC-COOC2H5.
Theo đề bài ta có
14.
8
12
10
Chọn B.
Đốt cháy E thu được H2O (0,7 mol) và Na2CO3 (0,3 mol)
Muối thu được là RCOONa (0,2 mol) và R’(COONa)2 (0,2 mol)
Vậy X là CH2(COO)2(CH≡C-COO)C3H5 Þ 8 nguyên tử H
7,28.
5,67.
6,24.
8,56.
Chọn B
Khi cho X tác dụng với HNO3 thu được dung dịch T gồm Fe(NO3)2 (x); Fe(NO3)3 (y); Cu(NO3)2 (0,09).
Vậy C% Fe(NO3)3 = 5,67%
NaNO3, HNO3, H2SO4
KNO3, HCl, H2SO4
NaNO3, H2SO4, HNO3
H2SO4, KNO3, HNO3
Chọn A
Vì V3 là lớn nhất nên dung dịch (2), (3) là hai axit Þ (1) là dung dịch chứa muối nitrat.
Phương trình ion: 4H+ + NO3- + 3e ® NO + 2H2O
Dựa vào đáp án ta suy ra các chất X, Y, Z lần lượt là NaNO3, HNO3, H2SO4.
8
6
7
5
Chọn B.
Hai chất tan là Na2SO4 (0,05 mol) và Al2(SO4)3 (0,05 mol)
Þ Dung dịch X chứa CuSO4: 0,2 mol và NaCl: 0,1 mol
Tại catot có Cu (0,2 mol) và H2 (a mol) và tại anot có Cl2 (0,05 mol) và O2 (b mol)
và mdd giảm = 0,2.64 + 2a + 0,05.71 + 32b = 20,55
Þ a = 0,1 và b = 0,125. Vậy t = 6h
Hình vẽ mô tả quá trình điều chế khí metan trong phòng thí nghiệm
Một học sinh dựa vào thí nghiệm trên đã nêu ra các phát biểu sau:
(a) Khí metan dễ tan trong nước nên cần phải thu bằng phương pháp đẩy H2O.
(b) Các chất rắn trong X là CaO, NaOH, CH3COONa.
(c) Ống nghiệm đựng chất rắn khi lắp cần phải cho miệng hơi chúc xuống dưới.
(d) Khi kết thúc thí nghiệm phải tắt đèn cồn trước rồi mới tháo ống dẫn khí.
(e) CaO là chất bảo vệ ống thủy tinh, tránh bị nóng chảy.
Số phát biểu đúng trong các phát biểu trên là
2
4
1
3
Chọn A.
(a) Sai, Khí metan rất ít tan trong nước nên cần phải thu bằng phương pháp đẩy H2O.
(d) Sai, Khi kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước rồi mới tắt đèn cồn.
(e) Sai, Mục đích của việc dùng vôi (CaO) trộn với xút (NaOH) là là để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm dẫn đến nguy hiểm
100,15
93,06
98,34
100,52.
Chọn C.
Muối thu được là GlyNa (0,42 mol); AlaNa (0,15 mol) ; NaCl (0,7 mol) Þ m = 98,34 (g)
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 17)](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-jrgulhikdg8qqntdd8rf-1786753522.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 21)](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2F2048%2Fbanner%2Fquiz%2Fq36010-1773083546.jpg&w=3840&q=75)
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
