Đề thi Đánh giá năng lực ĐHQG Hà Nội phần Hóa (có đáp án) - Đề 18
17 câu hỏi
Giả sử phản ứng đơn giản: mM + nN → sản phẩm có biểu thức tốc độ phản ứng:
Biểu thức này cho thấy khi nồng độ các chất được giữ không đổi, hằng số tốc độ k tăng (giảm) bao nhiêu lần thì tốc độ phản ứng v cũng tăng (giảm) bấy nhiêu lần. Như vậy, có thể thông qua sự thay đổi giá trị của k để đánh giá sự thay đổi tốc độ phản ứng.
Phương trình Arrehenius giúp chúng ta có thể tính được sự thay đổi của hằng số tốc độ phản ứng k theo năng lượng hoạt hóa và nhiệt độ T (Kelvin).
Trong đó:
A là một hằng số cho một phản ứng xác định.
R là hằng số khí, R = 8,314
Phản ứng giữa H 2 và N 2 là phản ứng đơn giản: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 N H 3 (g). Tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:
v = k C N H 3 3 C H 2 3 .
v = k C N 2 C H 2 3 .
v = k C N H 3 C H 2 .
v = k C N H 3 3 C H 2 .
Theo thông tin bài đọc, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng: v = k C N 2 C H 2 3 .
Chọn B.
Phản ứng của H 2 và I 2 là phản ứng đơn giản: H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g). Nếu nồng độ của H2 tăng lên 4 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
tăng lên 4 lần.
giảm đi 4 lần.
tăng lên 16 lần.
giảm đi 16 lần.
Phản ứng của H 2 và I 2 là: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2 H I ( g ) .
⇒ Tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng: v = k C H 2 C I 2 .
Nếu nồng độ H2 tăng lên 4 lần thì tốc độ phản ứng khi đó là:
v 1 = k ( 4 C H 2 ) C I 2 = 4 × k C H 2 C I 2 = 4 v .
⇒ Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.
Chọn A.
Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 1 1 M − 1 . s − 1 tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là 2 0 M − 1 . s − 1 . Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên gần với
1715 mol.
1715 k J m o l − 1 .
715 k J m o l − 1 .
715 mol.
Áp dụng phương trình Arrhenius: k = A e − E a R T
⇔ 1 1 = 2 0 . e − E a 8 , 3 1 4 . 3 4 5 ⇒ Ea ≈ 1714,79 ≈ 1715 kJ/mol.
Chọn B.
Hình dưới đây là ký hiệu của 6 polymer nhiệt dẻo phổ biến có thể tái chế:
Các ký hiệu này thường được in trên bao bì, vỏ hộp, đồ dùng,… để giúp nhận biết vật liệu polymer cũng như thuận lợi cho việc thu gom, tái chế. Polymer có ký hiệu số 6 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monomer là
C H 2 = C H – C 6 H 5 .
C H 2 = C H – C l .
C H 2 = C H – C H 3 .
C H 2 = C H 2 .
Polymer có ký hiệu số 6 là PS: Polystyrene ⇒ Monomer là styrene ( C H 2 = C H – C 6 H 5 ) .
Chọn A.
Insulin là hormone có tác dụng điều tiết lượng đường trong máu. Thủy phân một phần insulin thu được heptapeptide X mạch hở. Khi thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp chứa các peptide: Phe-Phe-Tyr, Pro-Lys-Thr, Tyr-Thr-Pro, Phe-Tyr-Thr. Nếu đánh số thứ tự amino acid đầu N là số 1, thì amino acid ở vị trí số 6 trong X có kí hiệu là
Lys.
Tyr.
Pro.
Thr.
Khi thủy phân không hoàn toàn heptapeptide X, thu được hỗn hợp chứa các peptide: Phe-Phe-Tyr, Pro-Lys-Thr, Tyr-Thr-Pro, Phe-Tyr-Thr
⇒ Công thức của X là: Phe-Phe-Tyr-Thr-Pro-Lys-Thr.
Chọn A.
Ethylene là một hydrocarbon không no, có thể tham gia phản ứng với nhiều chất. Phản ứng hóa học của ethylene với dung dịch Br2 có cơ chế phản ứng như sau:
Cho các phát biểu sau:
(a) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.
(b) Giai đoạn 1, liên kết đôi phản ứng với tác nhân B r δ + tạo thành phần tử mang điện dương.
(c) Giai đoạn 2, phần tử mang điện dương kết hợp với anion B r − tạo thành sản phẩm.
(d) Hiện tượng của phản ứng là dung dịch bromine bị mất màu.
Số phát biểu đúng là
4.
1.
3.
2.
Các phát biểu đúng là: (b), (c), (d)
Phát biểu a sai vì phản ứng trên thuộc loại phản ứng cộng.
Chọn C.
Tiến hành điện phân dung dịch NaCl bão hoà với điện cực trơ, không sử dụng màng ngăn xốp. Bố trí thí nghiệm như hình vẽ sau:
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng tẩy màu.
Thí nghiệm trên được sử dụng để điều chế kim loại Na trong công nghiệp.
Quá trình xảy ra tại cathode là: 2 H 2 O → O 2 + 4 H + + 4 e .
Quá trình xảy ra tại anode là: 2 H 2 O + 2 e → H 2 + 2 O H − .
- Phát biểu A đúng. Dung dịch thu được là nước Javel, có khả năng tẩy màu.
- Phát biểu B sai. Trong công nghiệp Na được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy.
- Phát biểu C sai. Tại cathode xảy ra quá trình nhận electron.
- Phát biểu D sai. Tại anode xảy ra quá trình nhường electron.
Chọn A.
Một trong những phương pháp điều chế ester là đun hồi lưu hỗn hợp ethanol, acetic acid và H 2 S O 4 đặc trong bình cầu 1 có chứa đá bọt trong một khoảng thời gian nhất định. Sau đó chưng cất để thu được ester ở nhiệt độ thích hợp như hình bên:
Nhận định nào dưới đây không đúng?
Nếu tiến hành thí nghiệm với 46,0 gam ethanol và 60,0 gam acetic acid, sau một thời gian thu được 22,0 gam chất lỏng ở bình hứng, thì kết luận rằng hiệu suất phản ứng ester hóa đúng bằng 25% (không làm tròn) là hoàn toàn chính xác.
Phản ứng giữa ethanol và acetic acid khi có mặt xúc tác H 2 S O 4 gọi là phản ứng ester hóa.
Ngoài sản phẩm ester và nước thì trong quá trình thí nghiệm còn sinh ra một số sản phẩm phụ.
Ethyl acetate hoặc ethyl ethanoate đều là tên gọi đúng của ester sinh ra trong thí nghiệm trên.
- Phát biểu A sai. Bình hứng ngoài ester còn có alcohol, nước … Ngoài ra, không phải toàn bộ ester thoát ra từ bình cầu đã thoát sang bình hứng. Do đó, không thể tính được hiệu suất phản ứng từ những thông tin này.
- Phát biểu B đúng. Phản ứng giữa ethanol và acetic acid khi có mặt xúc tác H 2 S O 4 gọi là phản ứng ester hóa.
- Phát biểu C đúng. Do H 2 S O 4 đặc có tính oxi hóa mạnh nên có thể oxi hóa alcohol thành aldehyde, acid, C O 2 và bản thân nó bị khử xuống S O 2 .
- Phát biểu D đúng.
Chọn A.
Để xác định nồng độ của dung dịch F e S O 4 bằng dung dịch K M n O 4 (dung dịch thuốc tím), người ta lắp bộ dụng cụ thí nghiệm như hình bên dưới.
Nhận định nào sau đây đúng?
(1) dung dịch hỗn hợp F e S O 4 và H 2 S O 4 loãng; (2) dung dịch K M n O 4 .
(1) dung dịch hỗn hợp F e S O 4 và K M n O 4 ; (2) dung dịch H 2 S O 4 loãng.
(1) dung dịch K M n O 4 ; (2) dung dịch hỗn hợp F e S O 4 và quỳ tím.
(1) dung dịch K M n O 4 ; (2) dung dịch hỗn hợp F e S O 4 và H 2 S O 4 loãng.
Dung dịch K M n O 4 vừa là dung dịch chuẩn, vừa đóng vai trò là chất chỉ thị màu nên không cần dùng chất chỉ thị màu khác trong trường hợp này.
Để việc quan sát điểm kết thúc được dễ dàng, burrete sẽ chứa dung dịch K M n O 4 , bình tam giác chứa dung dịch hỗn hợp F e S O 4 và H 2 S O 4 loãng, bình tam giác xuất hiện màu hồng bền trong 20s thì ngừng chuẩn độ.
Chọn D.
Cho các phát biểu sau:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.
(b) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.
(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.
(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ, ...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.
Số phát biểu đúng là
2.
3.
4.
5.
Các phát biểu (a), (b), (d) đúng.
- Phát biểu (c) sai. Ví dụ phản ứng nhiệt phân C u ( O H ) 2 , chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen, nhưng phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.
- Phát biểu (e) sai. Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Ví dụ:
H 2 ( g ) + 1 2 O 2 ( g ) → H 2 O ( g ) Δ H 2 9 8 0 = − 2 4 1 , 8 k J
Nhưng phản ứng: H 2 ( g ) + 1 2 O 2 ( g ) → H 2 O ( l ) Δ H 2 9 8 0 = − 2 8 5 , 8 k J .
- Phát biểu (g) sai vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.
Chọn B.
Cồn 70 độ dùng sát khuẩn trong y tế được pha loãng từ ethanol nguyên chất. Trong công nghiệp, ethanol được sản xuất từ nhiều phương pháp khác nhau. Một trong những phương pháp được đánh giá thân thiện hơn với môi trường là đi từ cellulose.
Tại một nhà máy đã tiến hành sản xuất ethanol từ cellulose với hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80%. Nhà máy đó đã phải sử dụng bao nhiêu tấn cellulose để thu được 1000 lít cồn nói trên? Biết khối lượng riêng của ethanol nguyên chất là 0,8 gam/mL? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).
1,32.
1,23.
0,98.
0,89.
Khối lượng ethanol nguyên chất có trong 1000 lít cồn 70 độ là: 1 0 0 0 . 7 0 1 0 0 . 0 , 8 = 5 6 0 k g .
Xét 1 mắt xích cellulose, ta có sơ đồ:
− C 6 H 1 0 O 5 − → → 2 C O 2 + 2 C 2 H 5 O H 1 6 2 2 . 4 6 g a m x 5 6 0 k g
Với hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80%, khối lượng cellulose đã dùng là:
m c e l l u l o s e = 1 6 2 . 5 6 0 2 . 4 6 . 0 , 8 = 1 2 3 2 k g = 1,23 tấn.
Chọn B.
Các nhà nghiên cứu thuộc Viện Công nghệ sinh học và Công nghệ Nano (IBN) của Singapore vừa phát hiện một sơ đồ hóa học mới có thể chuyển hóa đường glucose thành adipic acid như sau:
Trong công nghiệp, adipic acid được dùng để sản xuất poly(hexamethylene adipamide) qua phản ứng trùng ngưng giữa hexamethylenediamine và adipic acid với hiệu suất đạt 90%.
Cho các phát biểu sau:
(a) Poly(hexamethylene adipamide) thuộc loại tơ polyamide.
(b) Poly(hexamethylene adipamide) kém bền với acid và kiềm.
(c) Poly(hexamethylene adipamide) có tên gọi khác là nylon-6,6.
(d) Lượng adipic acid được tạo từ 225 kg glucose theo sơ đồ (1) có thể sản xuất được 179 kg chỉ nha khoa. Biết rằng chỉ nha khoa chứa 92% về khối lượng poly (hexamethylene adipamide).
Các phát biểu đúng là
(a), (b), (c).
(b), (c), (d).
(a), (b), (c), (d).
(a), (b), (d).
Phát biểu (a) đúng. Poly(hexamethylene adipamide) thuộc loại tơ polyamide.
Phát biểu (b) đúng. Các nhóm amide -CONH- dễ bị thủy phân trong môi trường acid và kiềm.
Phát biểu (c) đúng. Poly(hexamethylene adipamide) còn có tên gọi khác là tơ nilon - 6,6.
Phát biểu (d) sai. Sơ đồ:
n C 6 H 1 2 O 6 → [ N H − ( C H 2 ) 6 − N H − C O − ( C H 2 ) 4 − C O ] n 1 8 0 n 2 2 6 n g a m 2 2 5 x k g
m chỉ = 2 2 5 . 2 2 6 . 0 , 8 . 0 , 9 . 0 , 9 1 8 0 . 0 , 9 2 = 1 9 9 k g .
Chọn A.
Biết độ tan trong nước của monosodium glutamate (mì chính hay bột ngọt) ở 6 0 o C là 112 g/100 g nước; ở 2 5 o C là 74 g/ 100 g nước. Có bao nhiêu gam monosodium glutamate kết tinh khi làm nguội 1000 g dung dịch monosodium glutamate bão hoà ở 6 0 o C xuống 2 5 o C ? (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể)
38 gam.
103,1 gam.
179,24 gam.
145,67 gam.
Cứ (100 + 112) gam dung dịch monosodium glutamate bão hoà ở 6 0 o C có 112 gam chất tan.
Khối lượng monosodium glutamate có trong 1000 g dung dịch monosodium glutamate bão hoà ở 6 0 o C là: 1 0 0 0 . 1 1 2 ( 1 0 0 + 1 1 2 ) = 5 2 8 , 3 0 g a m .
Gọi khối lượng monosodium glutamate kết tinh là x. Tại 2 5 o C , ta có:
- Khối lượng chất tan: 528,30 – x (gam).
- Khối lượng dung dịch bão hòa: 1000 – x (gam).
- Khối lượng nước: 1000 – x – (528,3 – x) = 471,7 (gam).
Áp dụng công thức tính độ tan: 5 2 8 , 3 0 − x 4 7 1 , 7 . 1 0 0 = 7 4 ⇒ x = 1 7 9 , 2 4 ( g a m ) .
Chọn C.
Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân hủy bởi nhiệt:
M C O 3 ( s ) → M O ( s ) + C O 2 ( g ) Δ r H 2 9 8 0
Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình trên được cho trong bảng sau:
| Muối | M g C O 3 (s) | C a C O 3 (s) | S r C O 3 (s) | B a C O 3 (s) |
| Δ r H 2 9 8 0 (kJ) | 100,70 | 179,20 | 234,60 | 271,50 |
Cho các phát biểu sau:
(a). Phản ứng phân hủy muối carbonate của các kim loại nhóm IIA đều là phản ứng toả nhiệt.
(b). Vôi sống CaO tác dụng với nước tỏa nhiệt mạnh, tạo thành vôi tôi C a ( O H ) 2 .
(c). Năng lượng tối thiểu để sản xuất 1,2 tấn vôi sống theo phương pháp nung đá vôi (có hàm lượng C a C O 3 là 72%, còn lại là tạp chất trơ) với than đá là 3480000 kJ.
(d). Độ bền với nhiệt: M g C O 3 < C a C O 3 < S r C O 3 < B a C O 3 .
Các phát biểu đúng là
(a) và (b).
(b) và (c).
(b) và (d).
(c) và (d).
- Phát biểu (a) sai. Phản ứng phân hủy muối carbonate của các kim loại nhóm IIA đều là phản ứng thu nhiệt Δ r H 2 9 8 0 > 0.
- Phát biểu (b) đúng: C a O + H 2 O → C a ( O H ) 2 , phản ứng này tỏa nhiều nhiệt.
- Phát biểu (c) sai. Để tạo 56 gam CaO cần 179,20 kJ nhiệt.
⇒ Để tạo 1,2 tấn = 1200000 gam CaO cần 3840000 kJ nhiệt.
- Phát biểu (d) đúng, nhiệt lượng cần để phân hủy 1 mol muối tăng dần nên độ bền nhiệt cũng tăng dần M g C O 3 < C a C O 3 < S r C O 3 < B a C O 3 .
Chọn C.
Hydrocarbon X được dùng làm chất chuẩn để đánh giá chất lượng của nhiên liệu hoá thạch (xăng, dầu). Cho phổ khối lượng (MS) và phần trăm khối lượng các nguyên tố trong phân tử của chất X trong hình dưới đây.
X có số nguyên tử C là (nhập đáp án vào ô trống)?
Gọi công thức phân tử của X có dạng: C x H y . Ta có:
x : y = % C 1 2 : % H 1 = 8 4 , 2 1 1 2 : 1 5 , 7 9 1 = 7 , 0 1 7 5 : 1 5 , 7 9 = 4 : 9
⇒ Công thức thu gọn nhất của X là: C 4 H 9 .
Công thức phân tử của X là: ( C 4 H 9 ) n .
Dựa vào phổ khối lượng (MS) xác định được khối lượng phân tử là 114 (g/mol).
⇒ 57.n = 114 ⇒ n = 2.
Công thức phân tử của X là C 8 H 1 8 . Vậy X có 8 nguyên tử carbon.
Đáp án: 8
Xét phản ứng giữa methane với chlorine:
C H 4 + C l 2 → a s k t C H 3 C l + H C l
Phản ứng xảy ra theo cơ chế gốc tự do, trong đó giai đoạn phát triển mạch có sự hình thành các gốc tự do C • H 3 và C • l . Giai đoạn tắt mạch có sự kết hợp 2 gốc tự do nói trên, tạo thành C H 3 C l như sau:
C • H 3 + C • l → CH3Cl
Bên cạnh sản phẩm thế mong muốn C H 3 C l , phản ứng còn tạo sản phẩm phụ nào dưới đây?
C 2 H 2 .
C 2 H 4 .
C 2 H 6 .
C 2 H 5 O H .
Bên cạnh sản phẩm thế mong muốn C H 3 C l , phản ứng còn tạo sản phẩm phụ là C 2 H 6 .
C • H 3 + C • H 3 → C H 3 − C H 3
Chọn C.
Chỉ số octane là một đại lượng biểu thị khả năng chống kích nổ của nhiên liệu xăng trong động cơ đốt trong. Quy ước isooctane có chỉ số octane bằng 100 và heptane có chỉ số octane bằng 0. Một công ty sản xuất nhiên liệu đang triển khai chiến dịch “Nhiên liệu sạch – Động cơ bền – Môi trường xanh”. Trong chiến dịch này, họ loại bỏ dần các phụ gia chứa chì, nâng cao chỉ số octane của xăng và cung cấp nguồn nhiên liệu thân thiện với môi trường. Có một số giải pháp được đưa ra như sau:
(a) Tăng hàm lượng heptane để giảm chi phí.
(b) Phối trộn ethanol vào xăng truyền thống để tạo ra xăng sinh học (E5, E10).
(c) Thêm các hợp chất chứa lưu huỳnh để làm tăng hiệu suất cháy của nhiên liệu.
(d) Sử dụng tetraethyl chì ( P b ( C 2 H 5 ) 4 ) làm phụ gia để nâng cao chỉ số octane.
(e) Sử dụng các quá trình reforming xúc tác để tăng hàm lượng hydrocarbon phân nhánh.
Các giải pháp phù hợp được lựa chọn là
(b), (d).
(c), (d).
(b), (c), (d).
(a), (b), (d).
- Phát biểu (a) sai. Heptane có chỉ số octane thấp nên cần giảm hàm lượng heptane trong xăng.
- Phát biểu (b) đúng. Ethanol có chỉ số octane cao, giúp tăng chỉ số octane của xăng, đồng thời là nhiên liệu sạch, tái tạo nên thân thiện môi trường.
- Phát biểu (c) sai. Hợp chất chứa lưu huỳnh gây ô nhiễm khí thải (tạo S O 2 ), ăn mòn động cơ, gây hại cho môi trường và máy móc.
- Phát biểu (d) đúng. Hydrocarbon phân nhánh như isooctane có chỉ số octane cao, cháy êm hơn, tốt cho động cơ.
- Phát biểu (e) sai. Tetraethyl chì ( P b ( C 2 H 5 ) 4 ) giúp nâng cao chỉ số octane nhưng rất độc hại nên biện pháp này đã bị loại bỏ.
Chọn A.
