Đáp án đúng là: A

Để nhận biết hai chất lỏng phenol và ethanol, có thể dùng hoá chất là dung dịch bromine.

+ Nếu có kết tủa xuất hiện → phenol.

+ Không có kết tủa xuất hiện → ethanol.

Đáp án đúng là: B

Tên thông thường của CH₂=CH-CHO là acrylic aldehyde.

Đáp án đúng là: D

\begin{array}{l}CH{}_{3}COCH{}_3\stackrel{LiAl{H}_4}{\to }C{H}_{3}CH(OH)C{H}_3\\ PropanonePropan-2-ol\end{array}

Đáp án đúng là: C

Các chất có thể phản ứng được với acetic acid là: NaHCO₃, Na₂CO₃, NaOH.

Phương trình hoá học minh hoạ:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O.

Đáp án đúng là: D

Cặn trắng bám ở đáy và xung quanh thành ruột phích là: MgCO₃, CaCO₃. Dùng CH₃COOH có thể làm sạch được chất cặn này.

Phương trình hoá học:

2CH₃COOH + MgCO₃ → (CH₃COO)₂Mg + CO₂ + H₂O

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Menthol là alcohol bậc hai.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Cinnamaldehyde không tham gia phản ứng tạo iodoform.

d. Đúng.

Đáp án: 1

Giải thích:

Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có chứa 1 liên kết đôi C = C.

Đáp án: 23

Giải thích:

Theo định nghĩa, nhóm -OH (1) không phải nhóm chức alcohol vì nhóm -OH không liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon no (ở đây là nguyên tử carbon của vòng benzene); nhóm -OH (2) là alcohol bậc I, nhóm -OH (3) là alcohol bậc II.

Đáp án: 19

Giải thích:

Geraniol có công thức là: ${(C{H}_3)}_{2}C=CH-C{H}_2-C{H}_2-C(C{H}_3)=CH-C{H}_{2}OH$

⇒ Công thức phân tử của geraniol là $C_{10}{H}_{18}O.$

⇒ Số nguyên tử hydrogen và oxygen trong geraniol là 19.

Đáp án: 62,5.

Giải thích:

Nhận thấy: $n_{aceticacid}=0,2(mol)<n_{ethanol}=0,3(mol)$ nên hiệu suất tính theo acetic acid.

$$$\begin{array}{l}C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\rightleftharpoons C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O\\ 604688\\ 1213,8\to \frac{12.88}{60}=17,6gam\end{array}$

⇒ $H=\frac{11}{17,6}.100\mathrm{\%}=62,5\mathrm{\%}$

\{\begin{array}{l}{m}_{C_3{H}_8}=12000.27,5\mathrm{\%}=3300g\\ m_{C_4{H}_{10}}=12000-3300=8700g\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}{n}_{C_3{H}_8}=75mol\\ n_{C_4{H}_{10}}=150mol\end{array}

Tổng lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 12 kg khí gas là 75.2220 + 150.2850 = 594000 kJ

Vì H% = 70% \Rightarrow lượng nhiệt thực tế đã dùng là 594000.70% = 415800 kJ

\Rightarrow Số ngày dùng hết bình gas là \frac{415800}{10000}=41,58ngày

41,58 ngày dùng hết bình gas trị giá 400000 đồng

\Rightarrow 1 tháng (30 ngày) tiêu tốn hết \frac{30.400000}{41,58}=288600đồng = 288,6 nghìn đồng

C{}_{6}H{}_{5}OH+3HNO{}_3 \to C{}_{6}H{}_2{\left(NO{}_2\right)}_{3}OH+3H{}_{2}O

Ta có: n_{phenol}=\frac{18,8}{94}=0,2\text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}

Số mol picric acid tạo thành: \text{n}{}_{picric\text{a}\text{c}\text{i}\text{d}}=0,2.0,6=0,12\text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}\text{.}

Khối lượng picric acid thu được: {\text{m}}_{picric\text{a}\text{c}\text{i}\text{d}}=0,12.229=27,48gam.

CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH $\stackrel{t^o}{\to }$CH₃COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

0,1 0,2 mol

n_{Ag}=\frac{21,6}{108}=0,2mol\Rightarrow n_{C{H}_{3}CHO}=0,1mol\Rightarrow C{\mathrm{\%}}_{(C{H}_{3}CHO)}=\frac{0,1.44}{50}.100\mathrm{\%}=8,8\mathrm{\%}.