Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 5)

Ở điều kiện thường phi kim tồn tại ở cả ba trạng thái:

- Rắn: lưu huỳnh, photpho, cacbon,…

- Lỏng: brom

- Khí: oxi, clo, hiđro, nitơ

Chọn đáp án D.

 nO2=3,3622,4 = 0,15 mol

C + O2→t°CO2x  →    xS + O2→t°SO2y  →   y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

12x+32y=2,8x+y=0,15⇒ x=0,1y=0,05

 

⇒ m_C = 0,1.12 = 1,2 gam

m_S = 0,05.32 = 1,6 gam

Chọn đáp án B.

Clo phản ứng với nước theo phương trình:

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất: HCl; HClO; Cl₂; H₂O.

Chọn đáp án D.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Fe + mCl2= m _{muối sắt}

⇒= 32,5 – 11,2 = 21,3 gam

Chọn đáp án A.

Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương,…) có tính hấp phụ (giữ trên bề mặt của chúng các chất khí, chất hơi, chất tan trong dung dịch). Nhờ tính chất này mà cacbon vô định hình được dùng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc.

Chọn đáp án B.

Phản ứng theo tỉ lệ 1 : 1

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

Chọn đáp án A.

Lưu ý: Muối cacbonat dễ bị phân hủy bởi nhiệt (trừ muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm)

Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là: MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.

Chọn đáp án B.

Silic dẫn điện kém. Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn nên silic được dùng làm vật liệu bán dẫn trong kỹ thuật điện tử và chế tạo pin mặt trời.

Chọn đáp án D.

Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.

Trong nhóm IA, sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần là: Li, Na, K, Rb

Chọn đáp án D.

X có 3 lớp electron ⇒ thuộc chu kì 3

X có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ thuộc nhóm VII là phi kim mạnh.

Chọn đáp án C.

Có ba dạng mạch cacbon là: mạch vòng, mạch thẳng, mạch nhánh.

Chọn đáp án C.

Phản ứng hóa học đặc trưng của metan là phản ứng thế.

Metan không có phản ứng cộng, phản ứng tách và phản ứng trùng hợp.Chọn đáp án B.

Ta có: n_etilen = 5,622,4=0,25  mol

 C2H4+ 3O2 →t°2CO2+ 2H2O0,25  →    0,75   mol

 

⇒VO2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít

Chọn đáp án B.

Etilen (C₂H₄) và axetilen (C₂H₂) đều làm mất màu dung dịch brom.

Metan (CH₄) không làm mất màu dung dịch brom

Chọn đáp án D.

Tính chất hóa học đặc trưng của benzen là dễ thế, khó cộng.

Benzen tham gia phản ứng thế với brom theo phương trình:

C₆H₆ + Br₂ →Fe,  t° C₆H₅Br + HBr

Chọn đáp án C.

Để dập tắt đám cháy nhỏ do xăng, dầu người ta dùng biện pháp: phủ cát vào ngọn lửa

Mục địch là để ngăn cách ngọn lửa với oxi trong không khí.

Chọn đáp án B.

Thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên là metan (CH₄)

Chọn đáp án B.

Khí H₂ khi cháy không gây ô nhiễm môi trường

2H₂ + O₂ →t° 2H₂O

Các khí còn lại cháy đều tạo CO₂ là khí gây hiệu ứng nhà kính.

Chọn đáp án B.

Khối lượng cacbon có trong 1kg than trên là:

m_C = 1. (100−4)100 = 0,96 kg = 960 gam

⇒ n_C = 96012 = 80 mol

C + O₂  →t° CO₂

Theo phương trình: nO2=nC = 80 mol

⇒ VO2 = 80.22,4 = 1792 lít = 1,792 m³

Chọn đáp án A.

Khí tham gia phản ứng trùng hợp là etilen (C₂H₄)

nCH₂=CH₂ →t°,  p,  xt (-CH₂-CH₂-)_n

Chọn đáp án B.

nCH₂=CH₂ →t°,  p,  xt (-CH₂-CH₂-)_n

Bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau 

⇒ m_{poli etilen} = m_etilen = 14 gam.

Chọn đáp án B.

X là khí clo (Cl₂)

2Fe + 3Cl₂ →t° 2FeCl₃

Chọn đáp án C.

n_CuO = 880 = 0,1 mol

2CuO + C →t° 2Cu + CO₂

Theo phương trình: n_C = 12n_CuO  = 0,05 mol

→ m_C  = 0,05.12 = 0,6 gam.

Chọn đáp án D.

Cho hỗn hợp khí qua lượng dư nước vôi trong; CO₂ và SO₂ phản ứng với nước vôi trong bị giữ lại; CO không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được CO tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)_{2 (dư)} → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)_{2 (dư)} → CaSO₃ ↓ + H₂O

Chọn đáp án D.

Nhận xét không đúng: Đốt cháy hợp chất hữu cơ luôn thu được CO₂ và H₂O.

Giải thích: Hợp chất hữu cơ chắc chắn có cacbon nên đốt cháy luôn thu được CO₂. Hợp chất hữu cơ có thể không có H (ví dụ như: CCl₄, NaOOC-COONa)

Chọn đáp án D.

_{phản ứng} = 5,6160 = 0,035 mol

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư chỉ có axetilen phản ứng

HC≡CH   +  2Br2   →   CHBr2−CHBr20,0175  ←      0,035   mol

%V_axetilen = 0,0175.22,40,56.100%=70%

Chọn đáp án B.

_{phản ứng} = 5,6160 = 0,035 mol

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư chỉ có axetilen phản ứng

HC≡CH   +  2Br2   →   CHBr2−CHBr20,0175  ←      0,035   mol

%V_axetilen = 0,0175.22,40,56.100%=70%

Chọn đáp án B.

Có 13 liên kết đơn trong phân tử C₄H₁₀.H−C−C−C−C−H

Chọn đáp án B.

Phương trình phản ứng: C₂H₂ + H₂O →H+ CH₃CHO

Chọn đáp án C.

Số mol CuO là: n_CuO = 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

CO+CuO→t°Cu+CO20,03   0,03                         (mol)

Theo phương trình phản ứng ta có: n_CO = 0,03 mol

Thể tích khí CO cần dùng (đktc) là: V_CO = 0,03.22,4 = 0,672 lít.

Chọn đáp án B.

Số mol C₆H₅Br là: nC6H5Br=15,7157 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

C6H6+Br2→  FeC6H5Br+HBr0,1                             0,1                     (mol)

Theo phương trình phản ứng ta có: nC6H6= 0,1 mol

Khối lượng benzen theo lý thuyết là: mC6H6(lt)= 0,1.78 = 7,8 gam

Vì hiệu suất đạt 80% suy ra khối lượng benzen cần dùng là:

mC6H6= 7,880% = 9,75 gam.

Chọn đáp án C.