Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 16)

Đáp án đúng là: D

Silic được dùng làm vật liệu bán dẫn trong kĩ thuật điện tử và được dùng để chế tạo pin mặt trời …

Đáp án đúng là: B

Vì công thức phân tử của C₂H₄ là CH₂=CH₂, có chứa liên kết đôi nên có thể làm mất màu dung dịch brom.

Phương trình hóa học: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

Đáp án đúng là: D

Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị IV, hiđro có hóa trị I, oxi có hóa trị II.

Đáp án đúng là: C

$n_{C_2{H}_4}$$=\frac{0,1}{22,4}=\frac{1}{224}$

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄(2) 

Từ (1) và (2) ta thấy: số mol Br₂ phản ứng với C₂H₂ gấp 2 lần số mol Br₂ phản ứng với C₂H₄

Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50.2 = 100ml.

Đáp án đúng là: A

Do brom phản ứng tối đa với axetilen  Tỉ lệ phản ứng là 1:2

$$\begin{gathered} n_{C_2{H}_2}=0,1 mol \\ {C}_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} 0,1\to 0,2 \\ {m}_{B{r}_2}=0,2.160=32g \end{gathered}$$

Đáp án đúng là: D

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + 2H₂O

$\to V_{O_2}=2V_{C{H}_4}=2.22,4=4,48\left(l\right)$

$V_{kk}=5V_{O_2}=5.4,48=22,4\left(l\right)$

Đáp án đúng là: D

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO₂ + 2H₂O

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + 2H₂O

C₃H₆ + 6O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$3CO₂ + 6H₂O

2C₂H₂ + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$4CO₂ + 2H₂O

Từ các phản ứng trên, ta thấy C₂H₂ thỏa yêu cầu đề bài

Đáp án đúng là: D

Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước brom dư, khi đó etilen bị giữ lại, còn khí metan tinh khiết sẽ thoát ra: C₂H₄ + Br₂$\to$C₂H₄Br₂

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành các dạng mạch cacbon là mạch vòng, mạch thẳng, mạch nhánh.

(1) C +O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂

(2) CO₂ + Ca(OH)₂$\to$CaCO₃$\downarrow$+H₂O

(3) CaCO₃ $\stackrel{{900}^{o}C}{\to }$CaO + CO₂­

(4) CO₂ + NaOH$\to$NaHCO₃

Ta có:$n_{C_2{H}_4}$= 0,2 (mol)

$$\begin{gathered} C_2{H}_4+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2C{O}_2+2H_{2}O \\ 0,2 0,6 0,4 0,4 \left(mol\right) \end{gathered}$$

a. $V_{O_2}$ = 0,6.22,4 = 13,44(l)

b. $m_{H_{2}O}$ = 0,4.18 = 7,2 gam

c. $n_{C{O}_2}$ = 0,4 mol

$$\begin{gathered} C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O \\ 0,4 0,4 \left(mol\right) \end{gathered}$$

$m_{CaC{O}_3}$= 0,4.100 = 40 gam