Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 4)

Đáp án B

Đáp án A

Đáp án B

Đáp án D

Đáp án C

Đáp án C

Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước …

Đáp án C

Thành phần hóa học chính của quặng manhetit là Fe₃O₄.

Đáp án C

Đáp án B

Đáp án A

Đáp án A

Đáp án D

Đáp án C

Đáp án A

Đáp án B

Đáp án A

Có một trường hợp thu được muối sắt(II).

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Đáp án C

Ta có: $n_{CaC{O}_3}=\frac{200}{100}=2mol$

$\begin{array}{l}CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2\\ 2 2 mol\end{array}$ 

⇒ m_CaO = m = 2.56 = 112 gam.

Đáp án D

Sử dụng dung dịch NaOH.

+ Xuất hiện kết tủa trắng, không tan khi NaOH dư ⇒ MgCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tan khi NaOH dư ⇒ AlCl₃.

+ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ ⇒ FeCl₃.

Đáp án A

Đáp án D

⇒ Dung dịch sau phản ứng chứa Na₂SO₄ và CuSO₄ dư.

Đáp án D

$\begin{array}{l}2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3\\ 0,10,1mol\end{array}$ 

Đáp án D

$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1mol;n_{AgN{O}_3}=0,25.1=0,25mol$ 

$\begin{array}{l}Fe+2AgN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+2Ag\\ 0,1 0,25 0,1 mol\\ Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+AgN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+Ag\\ 0,1 0,05 0,05 mol\end{array}$ 

Muối sau phản ứng gồm: Fe(NO₃)₂: 0,05 mol và Fe(NO₃)₃: 0,05 mol

Đáp án B

Oxit sắt thu được sau khi nung là Fe₂O₃.

$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{1,6}{160}=0,01mol$ 

Bảo toàn nguyên tố Fe có:

$n_{FeS{O}_{4.}7H_{2}O}=2.n_{F{e}_2{O}_3}=2.0,01=0,02mol$ 

Đáp án C

$n_{C{O}_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3=n_{H_{2}Osp}$ 

Bảo toàn H có:

$n_{HClpu}=2.n_{H_{2}Osp}=0,6mol$ 

Bảo toàn khối lượng có:

$m_{R_{2}C{O}_3}+m_{MC{O}_3}+m_{HCl}=m_{RCl}+m_{MC{l}_2}+m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$ 

⇒ a + 0,6.36,5 = m + 0,3.44 + 0,3.18

Đáp án D

Quy đổi X thành Na (x mol); Ba (y mol) và O (z mol)

⇒ 23x + 137y + 16z = 10,95 (1)

Cho X vào nước, bảo toàn electron có:

x + 2y – 2z = 0,05 (2)

Dung dịch Y chứa 10,26 gam Ba(OH)₂ nên:

 $y=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\frac{10,26}{171}=0,06\left(3\right)$

Từ (1) (2) và (3) có x = 0,07; y = 0,06 và z = 0,07 ⇒ dung dịch Y chứa Ba(OH)₂: 0,06 mol và NaOH: 0,07 mol.

Cho Y tác dụng với Al₂(SO₄)₃ 0,025 mol có các quá trình:

$\begin{array}{l}S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}\to BaS{O}_4\downarrow \\ 0,0750,06mol\end{array}$  (1)

⇒ $n_{BaS{O}_4}=n_{B{a}^{2+}}=0,06mol$ 

$\begin{array}{l}A{l}^{3+} +3O{H}^{-} \to Al{\left(OH\right)}_3\\ 0,05 0,19 mol\end{array}$ (2)

⇒ Al(OH)₃ sinh ra 0,05 mol, OH^- dư: 0,04 mol, nên tiếp tục có phản ứng:

$\begin{array}{l}Al{\left(OH\right)}_{3 }+ O{H}^{-} \to Al{O_2}^{-} +H_{2}O\\ 0,05 0,04 mol\end{array}$ (3)

⇒ Sau quá trình (3) còn 0,01 mol Al(OH)₃

Kết tủa sau khi cho Y tác dụng với Al₂(SO₄)₃ có: BaSO₄: 0,06 mol và Al(OH)₃: 0,01 mol

Đáp án A

Vì cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp T chứa 3 chất rắn ⇒ T gồm: MgO, Fe₂O₃, Ag₂O.

Do vậy Y có dư ion Ag⁺ ⇒ chỉ có đáp án A hợp lý.