Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Đáp án B

Đáp án D

Phản ứng: Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động núi đá vôi, cặn trong ấm nước …

Đáp án D

Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂:

+ Xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan trong Ba(OH)₂ dư ⇒ dung dịch ban đầu là AlCl₃. Phương trình minh họa:

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)_{3 (↓ keo trắng)}

Al(OH)₃ + OH^- _dư → $Al{O}_2^{-}$ + 2H₂O.

+ Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan trong Ba(OH)₂ dư ⇒ dung dịch ban đầu là MgCl₂. Phương trình minh họa:

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)_{2 (↓ trắng)}.

Đáp án C

Đáp án A

- Quặng hematit đỏ chứa Fe₂O₃ khan:

$\%m_{Fe} =\frac{2.56}{160}\text{.100\%}=70\%.$ 

- Quặng hemantit nâu chứa Fe₂O₃.nH₂O ⇒ %m_Fe < 70%.

- Quặng manhetit chứa Fe₃O₄:

- Quặng xiđerit chứa FeCO₃:

 $\%m_{Fe} =\frac{56}{116}\text{.100\%}=48,28\%.$

Đáp án D

CO khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại ⇒ MgO và Al₂O₃ không bị khử.

⇒ Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm: Al₂O₃, Fe, Cu, MgO.

Đáp án B

Nhận định B sai vì crom là kim loại nặng (D = 7,2 g/cm³).

Đáp án D

Đáp án A

Đáp án A

- Dùng dung dịch quỳ tím, chia thành 3 nhóm chất:

+ Nhóm (I): làm quỳ tím hóa đỏ: NH₄Cl, H₂SO₄.

+ Nhóm (II): làm quỳ tím hóa xanh: NaOH, Ba(OH)₂.

+ Nhóm (III): không làm đổi màu quỳ tím: NaCl, Na₂SO₄.

- Cho lần lượt từng chất ở nhóm (II) vào từng chất ở nhóm (I), ta có bảng sau:

Đáp án A

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Theo phương trình hóa học ta thấy, cứ 4 phân tử HNO₃ thì có 3 phân tử HNO₃ tạo muối, chỉ có một phân tử HNO₃ bị Al khử.

Đáp án C

H₂S + CuSO₄ → CuS _{(↓ đen)} + H₂SO₄

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án D

2CrO₄^2- _{(màu vàng)} + 2H⁺ ⇄ Cr₂O₇^2- _{(màu da cam)} + H₂O

Đáp án A

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂

Đáp án C

Đáp án C

Ta có sơ đồ:

 $Fe\left(mgam\right)\stackrel{+O_2}{\to }X(14,8gam)\stackrel{+HN{O}_3}{\to }\left\{\begin{array}{l}\stackrel{+3}{Fe}\\ NO:0,05mol\end{array}\right.$

Bảo toàn electron có:                       

 $\begin{array}{l}3.n_{Fe}=4.n_{O_2}+3.n_{NO}\\ \iff 3.\frac{m}{56}=4.\frac{14,8-m}{32}+3.0,05\end{array}$

Đáp án C

Ta có:

 $n_{\downarrow }=0,0015mol<n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,006mol$

Trường hợp 1: Ca(OH)₂ dư     

 $\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=n_{\downarrow }=0,0015mol\\ V_{C{O}_2}=0,0015.22,4=0,0336\left(l\right)=33,6ml.\end{array}$

Trường hợp 2: Sau phản ứng thu được 2 muối     

Đáp án D

$n_{C{r}_2{O}_3}=\frac{30,4}{152}=0,2mol$

Bảo toàn khối lượng: m_trước = m_sau     

$\begin{array}{l}\iff m_{C{r}_2{O}_3}+m_{Al}=m_{sau}=46,6\\ \Rightarrow m_{Al}=46,6-30,4=16,2gam.\\ \Rightarrow n_{Al}=\frac{16,2}{27}=0,6mol.\end{array}$

Cr₂O₃ + 2Al  Al₂O₃ + 2Cr

0,2     → 0,4         → 0,2         → 0,4                   mol

Vậy n_{Al dư} = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol

Bảo toàn electron:  2n_Cr + 3n_{Al dư}

Đáp án B

Ta có: $n_{H_{2}O}=n_{C{O}_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol$

$\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_{2}O}=1mol$

Bảo toàn khối lượng:

$51,2+m_{HCl}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}+m_{muoi}$

Đáp án A

Kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)₃.

Ta có: $n_{\downarrow }=\frac{6,24}{78}=0,08<n_{AlC{l}_3}=0,3mol$ nên có các trường hợp sau:

Trường hợp 1: AlCl₃ dư

n_NaOH = 3.n_↓ = 0,24 mol $\Rightarrow V=\frac{0,24}{2}=0,12\left(l\right)=120ml.$

Trường hợp 2: Thu được kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan 1 phần

$\begin{array}{l}{n}_{NaOH} =4.n_{AlC{l}_3}-n_{\downarrow }=4.0,3-0,08=1,12mol\\ \Rightarrow V=\frac{1,12}{2}=0,56\left(l\right)=560ml.\end{array}$

Đáp án C

$n_{C{O}_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35mol$

n_OH^- = 1,5.0,6 = 0,9 mol

Đặt  $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,9}{0,35}=2,57$ > 2. Vậy sau phản ứng thu được Na₂CO₃ và có NaOH dư.

Bảo toàn C có: $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,35mol$

Bảo toàn Na có:

n_{NaOH dư} = n_{NaOH bđ} - $2n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,9-2.0,35=0,2mol$

Đáp án D

Do thể tích HNO₃ là ít nhất, nên sau phản ứng chỉ thu được muối sắt(II).

Bảo toàn electron có:

$n_{NO}=\frac{2.n_{Fe}+2.n_{Cu}}{3}=\frac{2.0,15+2.0,15}{3}=0,2mol$

Bảo toàn electron kết hợp với bảo toàn nguyên tố ta có:

$n_{HN{O}_{3pu}}=2.n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}+2.n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}+n_{NO}=2n_{Fe}+2n_{Cu}+n_{NO}=4n_{NO}=0,8mol$

$\Rightarrow V_{HN{O}_3}=\frac{0,8}{1}=0,8\left(l\right).$

Đáp án D

Gọi số mol Al(NO₃)₃ và Cr(NO₃)₃ trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol

⇒ 213x + 238y = 15,91 (1)

Chất rắn sau khi nung gồm: Al₂O₃ (0,5x mol) và Cr₂O₃ (0,5y mol)

⇒ 51x + 76y = 4,57 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = 0,03 và y = 0,04.

$\Rightarrow m_{Cr{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,04.238=9,52g.$

Đáp án B

Bảo toàn electron có:

$n_{Al}=\frac{8n_{N_{2}O}+3n_{NO}}{3}=\frac{8.0,15+0,2.3}{3}=0,6mol$

Đáp án B

Trong quá trình sản xuất lượng Fe hao hụt 2% ⇒ Hiệu suất phản ứng là 98%.

Khối lượng sắt có trong 500 tấn gang là:

m_Fe = 500.0,97 = 485 tấn.

Ta có sơ đồ:

Fe₃O₄ → 3Fe

232 → 3.56                    gam

x  → 485                         tấn

Khối lượng quặng sắt cần dùng là:

Đáp án B

$n_{H_2} =\frac{2,688}{22,4}=0,12mol \Rightarrow n_{O{H}^{-}} =0,24mol$

Để trung hòa dung dịch X thì dung dịch Y cần dùng với số mol H⁺ là 0,24 mol.

Gọi số mol của H₂SO₄ là x thì số mol của HCl là 4x

⇒ n_H⁺ = 2x + 4x = 0,24 nên x = 0,04;

⇒ m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 8,94 + 0,04.96 + 0,16.35,5 = 18,46 gam.