Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 2)

Đáp án D

Loại A vì chỉ có Al tác dụng được với NaOH.

Loại B vì Al, Fe không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.

Đáp án C

Đáp án A

Ta có: $n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4mol$

Do không có khí thoát ra nên sản phẩm khử là NH₄NO₃.

Bảo toàn electron:

Bảo toàn nguyên tố N:

$n_{HN{O}_3}=3.n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}+2n_{N{H}_{4}N{O}_3}=3n_{Al}+2n_{N{H}_{4}N{O}_3}=1,5mol.$ 

Đáp án B

Bảo toàn C có: $n_{CaC{O}_3}+n_{KHC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,2mol$

Vậy m = 0,2.100 = 20 gam.

Đáp án D

Ta có: $\left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,4mol\\ n_{AgCl}=0,7mol\end{array}\right.$ 

Nếu M không phải Li ⇒ thử với Na

⇒ m_X > 0,7.23 + 0,4.60 = 40,1 > 32,65

Vậy X chỉ có thể là Li.

Đặt 3 chất Li₂CO₃; LiHCO₃; LiCl với số mol lần lượt là x, y và z ta có:

$\left\{\begin{array}{l}74x+68y+42,5z=32,65\\ x+y=0,4\\ 2x+y+z=0,7\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,2\\ y=0,2\\ z=0,1\end{array}\right.$ 

$\%m_{LiCl}=\frac{0,1.42,5}{32,65}.100\%=13,02\%.$

Đáp án D

Các phát biểu đúng là: (a); (c); (d); (e).

Phát biểu (b) sai vì nhôm là nguyên tố phổ biến thứ ba trong vỏ Trái Đất (sau oxi và silic).

Đáp án D

Bảo toàn H có n_{axit phản ứng} = n_khí= 0,35 mol.

Bảo toàn khối lượng có: m_KL + m_{axit phản ứng}= m_muối + m_khí

Đáp án A

Đáp án B

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án C

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Cu + HCl → không phản ứng.

3Cu + 2$N{O}_3^{-}$ + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Đáp án C

Ta có sơ đồ:

$CO+\left\{\begin{array}{l}Fe\\ FeO\\ F{e}_2{O}_3\\ F{e}_3{O}_4\end{array}\right.\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+Fe$ 

Bảo toàn C có: $n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}$= n_{CO phản ứng} = 0,08 mol

Bảo toàn khối lượng có: m_{hh ban đầu} + m_{CO phản ứng} = $m_{Fe}+m_{C{O}_2}$ 

Đáp án A

Phương trình hóa học A sai vì:

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án B

Các phản ứng hóa học xảy ra như sau:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Chất rắn không tan là kim loại Cu. Do sau phản ứng vẫn còn Cu nên dung dịch X chứa 2 muối là FeCl₂ và CuCl₂.

Đáp án D

Cả 4 trường hợp đều xảy ra phản ứng hóa học.

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Đáp án A

Ta có sơ đồ:

Đáp án A

$\begin{array}{l}2CuS{O}_4+2H_{2}O \stackrel{dpdd}{\to }2Cu+2H_{2}S{O}_4+O_2\\ x \to x \to 0,5x mol\end{array}$ 

Ta có: m_giảm = m_Cu + m_{khí oxi} = 64x + 32.0,5x = 8

⇒ x = 0,1 mol.

Dung dịch Y chứa H₂SO₄: 0,1 mol và CuSO₄ dư y mol

Khi cho 0,3 mol Fe vào dung dịch Y thu được dung dịch chứa FeSO₄: 0,1 + y (mol)

Hỗn hợp kim loại gồm Fe _dư: 0,3 – (0,1 + y) mol và Cu: y mol

 56 [0,3 – (0,1 + y)] + 64y = 12,4 ⇒ y = 0,15 mol

Tổng số mol CuSO₄ = x + y = 0,25 mol ⇒a = 1,25.

Đáp án B

Khí sau phản ứng là CO_dư (x mol) và CO₂ (y mol).

Bảo toàn C có: x + y = n_{CO ban đầu}= 0,2 mol.

Lại có: m_khí = 0,2.2.20 = 8 gam ⇒ 28x + 44y = 8.

Giải hệ phương trình được x = 0,05 và y = 0,15.

$\%V_{C{O}_2}=\frac{0,15}{0,2}.100\%=75\%$ 

Bảo toàn khối lượng có: m_{CO pư} + m_oxit $=m_{C{O}_2}+m_{Fe}$ 

⇒ m_Fe= 8 + 0,15.28 – 0,15.44 = 5,6 gam ⇒ n_Fe = 0,1 mol

m_{O (oxit)}  = m_oxit – m_Fe = 8 – 5,6 = 2,4 gam ⇒ n_O(oxit) = 0,15 mol

Đặt oxit là Fe_xO_y có x : y = n_Fe : n_O= 0,1 : 0,15 = 2 : 3

Vậy oxit là Fe₂O₃.

Đáp án C

Trong công nghiệp NaOH được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Đáp án A

Ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,2mol;\\ n_{OH}-=0,5.0,1+2.0,5.0,2=0,25mol\end{array}$ 

Đặt T = $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,25}{0,2}=1,25$  ⇒ Sau phản ứng thu được $C{O}_3^{2-}$ và $HC{O}_3^{-}$

Trong đó: $n_{C{O_3}^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=0,05mol$

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow \\ 0,1 0,05 mol\end{array}$ 

Đáp án B

Do vẫn còn kim loại dư và dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 1 chất tan, nên chất tan chỉ có thể là Fe(NO₃)₂.

Phương trình hóa học minh họa:

Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Đáp án A

$\begin{array}{l}CrC{l}_2+2NaOH\to Cr{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl\\ 0,2 0,5 0,2 mol\\ 4Cr{\left(OH\right)}_2\downarrow +O_2+2H_{2}O\to 4Cr{\left(OH\right)}_3\downarrow \\ 0,2 0,2 mol\\ Cr{\left(OH\right)}_3\downarrow +NaOH\to NaCr{O}_2+2H_{2}O\\ 0,2 0,1 mol\end{array}$ 

⇒ Sau phản ứng còn Cr(OH)₃: 0,1 mol

Đáp án C

Do loại nước cứng này khi đun sôi thì mất tính cứng nên là nước cứng tạm thời.

⇒ Nước cứng này có chứa: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂.

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O

Đáp án B

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là quặng boxit, thành phần chính: Al₂O₃.2H₂O.

Đáp án A

Bảo toàn electron có:

$\begin{array}{l}{n}_R=2n_{H_2}=2.\frac{0,336}{22,4}=0,03mol\\ \Rightarrow M_R=\frac{0,21}{0,03}=7(g/mol).\end{array}$ 

Đáp án B

Đáp án C

Trong sản xuất nhôm criolit có các vai trò:

- Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ (tiết kiệm năng lượng).

- Có khối lượng riêng nhỏ hơn Al, nổi lên trên, ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy không bị oxi hóa trong không khí.