Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

Đáp án A

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t°<570°C}{\to }$Fe₃O₄ + 4H₂;

Đáp án A

Đáp án D

- Loại A vì:2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃.

- Loại B vì: Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

- Loại C vì: Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag;

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag.

Đáp án A

Fe + NaNO₃ → không phản ứng.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

Đáp án A

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O

Đáp án B

Đáp án D

Kim loại X là Fe.

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z).

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{1,68.50}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_2}$= $\frac{0,336}{22,4}$ = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Có n_M = $\frac{2}{n}$.$n_{H_2}$=$\frac{2}{n}$.0,015 = $\frac{0,03}{n}$ mol

⇒M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = $\frac{0,84n}{0,03}$ = 28n

Đáp án D

Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

Hay [Ar] 3d⁶ 4s².

Đáp án B

Phản ứng xảy ra như sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_{3 (↓ trắng)} + H₂O

CO_{2 dư} + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Đáp án B

Có 3 trường hợp thu được kết tủa sau khi phản ứng kết thúc là:

+ Cho BaCl₂ dư vào Al₂(SO₄)₃:

Ba²⁺ + $S{O}_4^{2-}$ → BaSO₄ ↓

+ Cho NH₃ dư vào Al₂(SO₄)₃:

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + $N{H}_4^{+}$.

+ Cho Ba(OH)₂ dư vào Al₂(SO₄)₃:

Ba²⁺ + $S{O}_4^{2-}$ → BaSO₄ ↓

Đáp án D

Tại catot (cực âm): Cu²⁺ + 2e → Cu.

Vậy tại catot xảy ra sự khử ion Cu²⁺.

Đáp án C

- Phát biểu A sai vì sắt bị oxi hóa bởi các tác nhân (hơi nước, khí oxi …) có trong không khí.

- Phát biểu B sai vì sắt có tính khử trung bình.

Đáp án C

Sử dụng dung dịch NaOH:

+ Hiện tượng: Chất rắn tan dần, không có khí thoát ra ⇒ chất rắn ban đầu là Al₂O₃:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

+ Hiện tượng: Chất rắn tan dần, có khí thoát ra ⇒ chất rắn ban đầu là Al:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

+ Không có hiện tượng gì ⇒ chất rắn ban đầu là Mg.

Đáp án D

CO khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại để tạo thành kim loại ⇒ MgO; Al₂O₃ không bị khử.

Đáp án D

Sử dụng kim loại sắt:

Đáp án B

Do loại nước cứng này khi đun sôi thì mất tính cứng nên là nước cứng tạm thời.

Vậy trong loại nước cứng này có hòa tan: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂.  

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O.

Đáp án B

Do sau phản ứng vẫn còn một phần Fe không tan nên có các phản ứng sau:

Mg + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ MgSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 3H₂O

Fe _dư + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Đáp án B

Thạch cao sống: CaSO₄. 2H₂O

Vậy X là CaSO₄.

Đáp án D

Dung dịch sau phản ứng là dung dịch KOH có:

m_ct = 0,1.56 = 5,6 gam.

m_dd = m_K + m_nước - m_khí = 3,9 + 108,2 – 0,05.2 = 112 gam.

$C_{M\left(KOH\right)}=\frac{5,6}{112}.100\%=5\%.$ 

Đáp án B

$n_{Al}=\frac{4,05}{27}=0,15mol;n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=3.0,1=0,3mol.$ 

Vì $n_{F{e}^{3+}}<3n_{Al}<3n_{F{e}^{3+}}$ 

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}Al\stackrel{100\%}{\to }A{l}^{3+}\\ F{e}^{3+}\stackrel{100\%}{\to }F{e}^{2+}\stackrel{<100\%}{\to }Fe\end{array}\right.$ 

Dung dịch sau phản ứng chứa: Al³⁺ (0,15 mol); $N{O}_3^{-}$ (0,9 mol); Fe²⁺ (x mol).

Bảo toàn điện tích có: 0,15.3 + 2x = 0,9 ⇒ x = 0,225 mol.

Bảo toàn Fe có: n_Fe³⁺ _bđ = n_Fe²⁺ _{sau pư} + n_Fe

⇒ n_Fe = 0,3 – 0,225 = 0,075 mol

Vậy m = 0,075.56 = 4,2 gam.

Đáp án C

n_KOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Do CO₂ dư, nên sau phản ứng chỉ thu được muối KHCO₃.

Bảo toàn K có số mol KHCO₃ = số mol KOH = 0,1 mol

Vậy m = 0,1.100 = 10 gam.

Đáp án C

Ta có sơ đồ:          

$\begin{array}{l}A{l}_2{O}_3\to 2Al\\ 102\to 2.27\left(g\right)\\ m\stackrel{92\%}{\leftarrow }1,35\left(t\right)\end{array}$ 

Khối lượng Al₂O₃ cần dùng là:

$m=\frac{102.1,35}{\mathrm{2.27.0},92}=2,772$ tấn

Do quặng boxit chứa 75% Al₂O₃ nên khối lượng quặng là:

Đáp án C

Gọi số mol Fe và Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu là x và y. Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}{m}_{hh}=56x+160y=10\\ BTe:x=\frac{1,12}{22,4}=0,05\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,05\\ y=0,045\end{array}\right.$ 

Chất rắn sau khi nung chỉ có Fe₂O₃. Bảo toàn nguyên tố Fe có:

Đáp án A

$\begin{array}{l}{n}_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ 2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2\\ 0,10,15mol\end{array}$ 

Đáp án C

Gọi số mol của Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol.

Theo bài ra:

m_hh = 1,84 gam ⇒ 56x + 24y = 1,84 (1)

Bảo toàn electron có:

3.n_Fe + 2.n_Mg = 3.n_NO ⇒ 3x + 2y = 0,12 (2)

Đáp án A

Cấu hình electron của Cu là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Đáp án C

Nhận định C sai vì Cr₂O₃ chỉ tan trong dung dịch kiềm đặc.

Đáp án B

Oxit là Cr₂O₃: 0,03 mol

Bảo toàn Cr có n_Cr = 2.0,03 = 0,06 mol

Đáp án D

Gọi số mol của Fe là x mol ⇒ số mol của Cu là x mol.

Theo bài ra ta có: 56x + 64x = 12 ⇒ x = 0,1.

Gọi số mol của NO và NO₂ trong X lần lượt là a và b mol.

Tỉ khối của X với H₂ bằng 19 nên:

$\frac{30a+46b}{a+b}=38\iff a=b$ (1)

Bảo toàn electron có:

$3n_{Fe}+2n_{Cu}=3n_{NO}+n_{N{O}_2}\iff 3a+b=0,5$ (2)

Từ (1) và (2) có a = b = 0,125 mol

⇒ V = (0,125 + 0,125).22,4 = 5,6 lít.