Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 4)

Đáp án đúng là: A

Than hoa có tính hấp phụ cao, nên thường được dùng để chống độc, xử lý nước, khử mùi hôi…

Đáp án đúng là: B

- Nung nóng hỗn hợp muối kali clorat với mangan đioxit thu được khí oxi.

 2KClO3→MnO2to2KCl+3O2↑

- Đồng tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng thu được khí sunfurơ.

 Cu+2H2SO4dac→toCuSO4+SO2↑+2H2O

- Mangan đioxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng thu được khí clo.

 MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

- Natri tác dụng với dung dịch đồng (II) sunfat, natri phản ứng với nước trong dung dịch trước, sinh ra khí hiđro.

 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

Sau đó natri hiđroxit tác dụng với đồng (II) sunfat.

 2NaOH+CuSO4→CuOH2↓+Na2SO4

Đáp án đúng là: D

 S+O2→toSO22SO2+O2⇄to,  xt2SO3SO3+H2O→H2SO4H2SO4+2NaOH→Na2SO4+H2O

Đáp án đúng là: D

Cho CuO tác dụng với HCl không thu được khí clo.

 CuO+2HCl→CuCl2+H2O

Đáp án đúng là: D

Trừ các khí CO, H₂, O₂, các khí còn lại đều tác dụng với dung dịch nước vôi Ca(OH)₂.

 SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2OCO2+CaOH2→CaCO3↓+H2O2HCl+CaOH2→CaCl2+2H2OCl2+CaOH2→CaOCl2+H2O

Đáp án đúng là: B

Trong thành phần của nước Javen có natri hipoclorit là một chất oxi hóa mạnh, nên dung dịch nước Javen có tính tẩy màu.

Đáp án đúng là: D

Các phản ứng tạo ra đơn chất là:

 1MnO2+4HCldac→MnCl2+Cl2↑+2H2O22CuO+C→to2Cu+CO2↑4Fe+H2SO4loang→FeSO4+H2↑

Đáp án đúng là: D

Phân biệt các chất như bảng dưới đây:

Phương trình hóa học xảy ra:

 AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3AgNO3+KCl→AgCl↓+KNO3

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu sai là:

- Sắt khi tác dụng với HCl và Cl₂ đều thu được muối sắt (II) clorua.

- Dung dịch nước clo làm quỳ tím hóa đỏ.

- Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước.

Đáp án đúng là: B

Các phi kim F, Cl, Br, I cùng thuộc nhóm VII_A nên đi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần từ F – I, tính phi kim giảm dần (F > Cl > Br > I).

Đáp án đúng là: D

 Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑  x                          →                             xmolMgCO3+H2SO4→MgSO4+CO2↑+H2O       y           →                                                     ymol

Đặt x, y lần lượt là số mol của Mg và MgCO₃.

Số mol hỗn hợp khí là:  nk=V22,4=4,4822,4=0,2mol

Từ phương trình  ⇒x+y=0,21

Khối lượng của hỗn hợp X là:

 mX=mMg+mMgCO3=24x+84y=7,8g2

Từ (1) và (2)  ⇒x=0,15y=0,05

Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp X là:

 %mMg=mMgmX.100%=0,15.247,8.100%≈46,15%

Đáp án đúng là: B

Khối lượng chất tan HCl trong dung dịch đầu:

 mHCl1=C%1.md d1100%=10%.185,4100%=18,54g

Gọi a (g) là khối lượng khí HCl thêm vào.

Khối lượng dung dịch sau là: 

m_dd(2) = m_dd(1) + m_{HCl (thêm)} = 185,4 + x (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau là:

 C%=mHClmd d  sau.100%=18,54+x185,4+x.100%=16,57%⇒x=14,6g

 ⇒nHCl=mHClMHCl=14,636,5=0,4mol

Vậy thể tích HCl (đktc) thêm vào là:

V_HCl = 22,4.n_HCl = 22,4 . 0,4 = 8,96 (l)

Cho Si tác dụng với O₂ ở nhiệt độ cao để điều chế silic đioxit.

 Si+O2→toSiO2

Nhiệt phân CaCO₃ để thu được CaO.

 CaCO3→toCaO+CO2↑

Cho SiO₂ và CaO tác dụng với nhau ở nhiệt độ cao, thu được canxi silicat.

 CaO+SiO2→toCiO3

1MgCO3+H2SO4→MgSO4+CO2↑+H2O2MgSO4+Na2CO3→MgCO3↓+Na2SO43MgCO3→toMgO+CO2↑4MgO+2HCl→MgCl2+H2O

Gọi M¯CO3 là công thức phân tử trung bình của 2 muối cacbonat trung hòa của hai kim loại kế tiếp nhau trong một nhóm.

Ta có:

 M¯CO3→toM¯O+CO2↑      1                            1              1                                0,1←0,1

Số mol CO₂ là:  nCO2=VCO222,4=2,2422,4=0,1mol

Từ phương trình ⇒nM¯CO=nCO2=0,1mol⇒MM¯O=mM¯OnM¯O=4,640,1=46,4g/mol

 ⇒M¯=46,4−16=30,4g/mol

Vì MMg<M¯<MCa nên hai kim loại cần tìm là Mg và Ca.

MgCO3→toMgO+CO2↑     xmol →           x               xCaCO3→toCaO+CO2↑     ymol →          y              y

Gọi x và y lần lượt là số mol của MgCO₃ và CaCO₃.

Từ phương trình  ⇒nCO2=x+y=0,1mol1

Khối lượng 2 oxit: m_oxit = m_MgO + m_CaO = 40x + 56y = 4,64 (g) (2)

Từ (1) và (2)  ⇒x=0,06y=0,04

Khối lượng của MgCO₃ và CaCO₃ là:

 mMgCO3=nMgCO3.MMgCO3=0,06.84=5,04gmCaCO3=nCaCO3.MCaCO3=0,04.100=4g